химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

тропрусондным натрием. \Можно та:кжс остаток от прокаливамия подкислить разбавленной еоляион кислотой п выделяющийся при этом гав испытать на сероводород лесред-ством бумажки, пропитанной раствором свинцовой соли.

Весьма точен следующий способ открытия серы. Ее переводят в серную кислоту, пр1гсу;с;иие которой конпаигругот затем хлористым барием в кислом растворе. Наиболее надежный способ 'Переведения серы в сер-йую кислоту — это способ Кариуса, согласно которому вещество нагревают с концентрированной азотной кислотой в запаянной трубке. Для веществ же труднолетучих и содержащих мало серы, пригоден способ сплавления их с перекисью натрия в никелевом Ttrrrie. Но так как это 'Окисление часто сопровождается взрывами, то перекись иттрия применяют не в чистом виде, а в смеси с углекислым калием-натрием, отчего сожжение протекает не столь бурно, но во всяком случае доходит до конца.

1 Ф :\ fi г л ь, Капельный а.наапа, стр. 309 п сл.

391

Смешивают 1 ч. исследуемого вещества (0,1—5 ?, смотря по содержанию серы) с 10 ч, углекислого калия-натрия и 3 ч. перекиси натрия в никелевом тигле, вставляют его в отверстие наклонно поставленного асбестового картона1 и нагревают в течение 5—10 мин. После охлаждения сплав выщелачивают водой, подкисляют соляной кислотой и испытывают хлористым барием на серную кислоту.

* Примечание редактора. Быстро и просто производится открытие серы в .неэлектролитах при помощи иод-азидной реакции. См. Файгль, Капельный анализ, стр. 428. * А. К.

Сера S. Ат. в. 32,06. Ат. н. 16

Плотность 1,92—2,07. Т. пл. 112,8—119,3°. Т. кип. 444,5°

Нахождение в природе. Сера в свободном состоянии 'Встречается в вулканических местностях с виде ромбических оирамид, а также вблизи серных источников как продукт окисления выделяющегося сероводорода. Основные же количества ее встречаются в природе в связанной форме в виде сульфатов и сульфидов. .

Получение и свойства. Подобно галоидам сера образуется при окислении ее водородного соединения:

2НгЗ + Оа^ 2НЮ + 2S,

Сера получается также три прокаливании гполисульфидов или сульфидов благородных металлов (золота и платины).

Сера существует по меньшей мере в двух жидких формах — Зу (вероятно Ss) и 3 JJ-(S«) и'В трех твердых модификациях:

1. Ромбическая сера с т. <пл. 112,8° получается при кристаллизации из раствора гиря температуре ниже 95°. Плотность ее при 0° 2,06. Плавясь, она переходит я Зу. Ромбическая сера при температуре 96° переходит в мо-но клиническую серу, устойчивую выше указанной температуры.

2. Моноклиннческая сера с т. ч\л. 119,3° 'получается при кристаллизации расплавленной серы 'при температуре немного ниже 120°. Плотность ее 3,96. Плавясь, она переходит в Зу.

3. Аморфная сера получается при быстром охлаждении нагретой до 250° серы, которая dip и этом становится вязкой, или три быстром охлаждении образующейся 'При еще более высокой температуре совсем жидкой серы.

Оба кристаллические видоизменения серы легко растворяются в сернистом углероде, причем при выпаривании раствора сера получается всегда ?в виде октаэдров. Аморфная сера не растворяется в сернистом углероде.

Находящийся и продаже серный цвет состоит из кристаллической и аморфной серы, и поэтому растворимость его в сернистом углероде неполная.

Если расплавленную моноклиническую серу держать несколько часов при температуре лишь на несколько' градусов вжже ее точки плавления (119,3°) и затем охладить, то она: затвердевает при 114,5°, Бели ннгравать расплавленную серу, она превращается из подвижной желтого цвета жидкости в тёмнокрасную вязкую жидкость и достигает максимальной вязкости приблизительно при 200°. При более высокой температуре текучесть жидкости увеличивается, но цвет теииеег и становится почти черным. Если при температуре, близкой к точке кипения <444,5°), вылить расплавленную серу в холодную воду, получают мягкую, тягучую эластичную масс}; напоминающую резину, В гече::'!'к нескольких ч,.сов онн пречргичается в обыкновенную ромбическую форму, представляющую собой устойчивое состояние серы при комнатной температуре.

По своим химическим свойствам сера занимает про-межуточное место между кислородом <и селеном; все три элемента принадлежат к шестой группе периодической системы. В своей низшей валентности сера находится в сернистом водороде (—2) и в высшей — в серной кислоте (+6).

На иоздухе сера горит синим пламенем, образуя двуокись серы, а в присутствии катализаторов (платина, окись железа или хрома) — трехокись серы; -поэтому в газах, выходящих из печей для обжига колчеданов, всегда находится двуокись серы наряду с трехокисью.

Сера не растворима в воде, но растворима в едких щелочах с образованием тиосульфата н сульфида:

GN'aOH + 4S -» ЗНгО + Na^SsOa + 2\агЗ.

При дальнейшем действии серы NaaS превращается в NasSu, \*азЗ:, и тому подобные по дисульфиды.

Реакция совершенно аналогична образованию гипохлорита и хлорида при действии хлора на холодный разбавленный раствор едкой щелочи:

2\*аОН + СЬ -> NaOCl + NaCI -f- НЮ,

Сера растворяется 'при и

страница 200
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
KNSneva.ru - гипермаркет электроники предлагает BLT4C8G4D30AETA - в кредит не выходя из дома в Санкт-Петербруге, Пскове, Мурманске и других городах северо-запада России!
магазин элитной посуды
где находится основная сцена театра маяковского
концерт аб.16 мгасо п/у п. когана отзывы

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)