химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ы протекает в умеренно кислом растворе и обусловливается тем обстоятельством, что сера более устойчива, когда она имеет шесть поло

жительных зарядов, как в серной кислоте, чем в случае сернистой кислоты, в которой сера имеет только четыре положительных заряда. Соли трехвалентного железа легко восстанавливаются этим реактивом, и так как железо приобретает только один электрон, тогда как сера теряет два электрона, то, очевидно, что одна молекула двуокиси серы (ангидрид сернистой кислоты) восстанавливает два иона трехвалентного железа в ионы двухвалентного железа:

2Fe" ' + SOs" + НгО-<- 2Fe" + SCV' + 2FT.

Таким образом очень легко восстанавливаются посредством SO2 или БОз" арсенат-ион (ион мышьяковой кислоты) и многие другие вещества:

H2AsCV + SOs" -* H2AsCV + SOi".

Избыток водного раствора сернистой кислоты прибавляют к раствору, подлежащему восстановлению. Затем нагревают до кипения и, продолжая кипячение, пропускают в то же время через раствор ток углекислого газа, пока избыток сернистой кислоты не будет удален.

Восстановление посредством сернистого водорода, в котором атом серы имеет два отрицательных заряда, обусловливается окислением ее до свободной электронейтральной серы. Таким образом, два иона трехвалентного железа восстанавливаются до двухвалентного железа одной молекулой сернистого водорода. При реакции же с бихроматом калия на одну молекулу последнего требуются три молекулы сернистого водорода:

2Fe'" +HaS ->2Fe" + 2Н" +S;

СггОт" 4- 3H2S + 8Ff ->• 2Cr'"- ;+ 3S 4- 7H20.

Применение сернистого водорода в качестве восстановителя не совсем удобно, так как отфильтровывание выделяющейся серы представляет некоторые трудности. Кроме того, сернистый водород применяется в качественном анализе, главным образом, в качестве осадителя. Если раствор содержит какой-либо окислитель (например, азотную, хлорноватую, хромовую кислоты и тому подобные вещества), сульфид-ион будет окисляться, выделяя серу. Осажденные сульфиды будут при этом загрязнены серой, затрудняющей дальнейшее их исследование. Если раствор не содержит металлов, осаждающихся сернистым водородом, но в нем находятся окислители, то сера, осажденная последними, часто вызывает сомнение, не смешана ли она с некоторым количеством осажденного сульфида; вследствие этого возникает необходимость дальнейшего исследования осадка. Такое исследование зачастую может быть избегнуто, если предварительно разрушить окислитель.

Сернистый водород 'восстанавливает:

а) галоиды:

Cla+ №S-> 2FT +2C1' + S;

б) азотную кислоту:

2FT + 2NOs' + 3H2S-* 4FbO + 2NO + 3S;

в) хлорноватую кислоту:

СЮз' + 3H2S -+ СГ + ЗН2О + 3S;

г) соли окиси железа:

2Fe"' +HaS-> 2Fe" +2FT '+ S;

д) бихроматы:

СггОг" + 3H2S + 8Н' 7НгО + 2Cr" " + 3S;

е) марганцовую кислоту:

2MnCV + 5H2S + 6Н' -*8Н20 + 2Mn" + 5S и многие другие вещества.

Восстановление хлористым оловом производят обыкновенно в кислых растворах. Восстановление обусловливается .переходом двухвалентното иона олова в ион четырехвалентного олова: SnOU + С1г-^ SnCU

или

Sn"' +Ck~>-Sn"" +2СГ. Таким путем восстанавливаются соли трехвалентного железа, хроматы, перманганаты, соли ртути и многие другие вещества:

2Fe'" +Sn" -> 2Fe"' + Sn ;

2CrOi" + 3Sn'' + 16FT -» 2Cr' '' + 3Sn''"- -f- 8H2O; 2Hg012 + Sn" Sn" ? ' + HgsCb + 2СГ; Hg2Cb 4- Sn " Sn''-' -(- 2Hg 4- 2СГ.

Так как SnCl2 и SnCb легко гидролизуются и выпадают в осадок, то при реакциях восстановления вводится избыток НС1; поэтому вместо катионов Sn' ' и Sn"' аполне вероятно допустить наличие ионов SnCiY' и SnCle", в которых олово входит е состав аниона.

Восстановление иодистоводородной кислотой основано на переходе иод-иона .в элементарный (свободный) иод. Можно легко заставить большинство веществ, способных окисляться или восстанавливаться, реагировать с иодистоводородной кислотой или со свободным иодом. Присутствие свободного иода легко открыть, и поэтому иодометрические реакции являются чрезвычайно важными при изучении аналитической химии. Чтобы воспрепятствовать окисляющему действию свободного иода, обыкновенно необходимо прибавление избытка йодистого калия, и часто принимают меры к удалению образующегося иода; это находится в согласии с законом действия масс:

2МпО*' + 10J' + 16Н'-»- 2Mn'' + 8Н2О + 5J2; СггО/ + 6J' + 14Н" -*• 2Сг''" 4- 7НЮ 4- 3J2; 2Fe' " 4' 2J' -+2Fe" 4-Js.

52

53

Электродвижущий ряд и электродные потенциалы

Если вещество, например сахар, находится на дне стакана, наполненного водой, то молекулы сахара сами стремятся распределиться по всему раствору, Е результате чего происходит растворение сахара. Сила, обусловливающая переход твердого вещества в раствор, получила название упругости растворения.

При достаточном количестве твердого вещества жидкость благодаря диффузии достигнет состояния насыщения и при данной температуре сахар уже не будет больше растворяться. Это объясняется тем, что существует некоторая сила, противодействующая упругости растворения и препятствующая дальнейшему растворению твердого ве

страница 20
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
бутсы кельме купить
заказ стеллажей
купить садовые качели в москве недорого
купить наклейки к электрощитового оборудования

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.11.2017)