химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ываем химической реакцией, вещество же, вызывающее последнюю,—реактивом (или pear е я т о м).

Различают реакции, проводимые мокрым и сухим путем.

1. Реакции мокрым путем

'Для качйственнссо, анализа применяются только те реакции, которые легко воспринимаются нашими органами чувств — преимущественно зрением («видимые реакции»). Такими являются реакции, в результате которых происходит: а) образование осадка, б) изменение цвета, в) выделение газа. Распознаванию многих веществ помогает также и чувство обоняния. Так, сернистый и цианистый водород, пары брома, сероуглерода и многих других веществ обладают весьма характерным запахом. Так как некоторые из них ядовиты, то определение запаха лучше всего производить, рассеивая быстрым движением руки небольшое количество газа, выделяемого при испытании данного вещества; это позволяет вдыхать газ, в зна11

чительной степени разбавленный воздухом. Бывают полезны также и вкусовые ощущения, но ими редко пользуются ввиду 1 опасности отравления. Некоторую лользу может иногда оказать и чувство осязания. Так, графит дает на ощупь впечатление жирного тела; алкалоид кокаин и другие родственные ему вещества вызывают временную потерю чувствительности языка и т. д.

Как правило, характерные реакции качественного анализа осуществляются путем добавления раствора реагента к раствору исследуемого вещества. Такие реакции называются реакциями мокрым путем в отличие от реакций сухим путем; в последнем случае исследуемое вещество или сплавляют с флюсами (сода, бура, метафосфат натрия)1 или прокаливают его в пламени горелки на платиновой проволоке или на древесном угле.

Закон действия масс 1

Закон действия масс является одним из наиболее важных обобщающих законов, используемых аналитической химией. На основании изучения медленно протекающих обратимых реакций Гульдберг (Guldberg) и Вааге (Waage) в 1S67 г. показали, что скорость течения химической реакции пропорциональна действующим массам реагирующих веществ. Если два вещества А и В образуют два другие вещества С и D согласно уравнению: А + В ZZ С + D,

то в реакционной смеси установится равновесие, когда скорость образования О и D за счет А и В будет точно равна скорости образования А и В из С и D. Выражая действующие массы каждого из четырех веществ (в любой данный момент) соответственно символами [А], [В], [С] и [D], мы будем иметь для состояния равновесия следующее соотношение:

ICJJD] _ „

[А] [В] - лВеличина К называется константой равновесия, а в частных случаях — константой ионизации, константой гидролиза и т. д.1. Бели в реакции принимает участие более чем одна молекула каждого из веществ, как, например:

тк + лВ + .. • ;Г рС + qD +..., то состояние равновесия выразится следующим математическим уравнением:

[Срх [DFX-- = К.

[АГХ1ВГХВо многих случаях действующую массу реагирующего вещества можно считать равной его общей концентрации, т. е. количеству вещества (выраженному в молях), содержащемуся в единице объема (в 1 л).

Закон действия масс применим к состоянию гомогенного (однородного) равновесия. Гомогенная система характеризуется тем, что в ней любая часть не отличается ничем от всякой другой ее части. Так, например, смесь двух твердых веществ негомогенна. С другой стороны, раствор гомогенен, так как в нем после полного смешения невозможно заметить какое-либо различие между его отдельными частями. Точно так же смесь газов представляет собой гомогенную систему. Подобные гомогенные системы называются фазами. Смесь твердого вещества, раствора и газа состоит из трех фаз; смесь двух твердых веществ или двух не растворимых друг в друге жидкостей представляет собою две фааы.

Закон действия масс позволяет устанавливать условия наиболее выгодного течения реакций. Приведем следующий пример. При действии хлора на треххлористый фосфор на холоду образуется твердый пятихлористый фосфор. Если это вещество нагреть, оно расщепляется на свои исходные компоненты. Реакция обратима и может быть представлена следующим уравнением:

РСЬ ;Г РСЬ + CIi.

= К.

При всякой данной температуре устанавливается равновесие, которое согласно закону действия масс может быть выражено математически:

_(РС1„] [С1, [РС16]

В этом уравнении [РСЬ], [СЬ] и [РСЬ] представляют собой концентрации соответствующих веществ при установившемся равновесии.

Если мы хотим перевести (путем нагревания) пятихлористый фосфор в газообразное состояние так, чтобы диссоциация его была возможно малой, то вышеприведенное уравнение даст нам указание, как нужно для этого поступить. С увеличением [РСЬ] или [СЬ] должна также увеличиться и [РСЬ], потому [РС1,1[СМ

что —~[\>~сГГ— = const; иначе говоря, мы должны превращать пятихлористый фосфор в газообразное состояние в атмосфере треххлористого фосфора или хлора. Таким путем . Вюрц (Wiirtz) нашел плотность пятихлорнстого фосфора равной 6,80—7,42, т. е. близкой к вычисленной величине 7,2.

В Страссфурте встречается минерал карналлит MgCh-KC]1 •6Н2О, образовавшийся путем выкристаллизоеывания из раствора хлоридов магни

страница 2
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
интернет-магазин футбольной экипировки
аквапарк в судаке официальный
кровать сомо
щу 380в

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.07.2017)