химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

та и кислорода воздуха. Ред.

381

/7олучеяяе я свойства азотистой кислоты и ее солей. Азотистая кислота

образуется при осторожном восстановлении азотной кислоты. При кратковременном взаимодействии цинка с разбавленной азотной кислотой последняя восстанавливается в азотистую кислоту:

Zn + ЗНХОз -> Zn(N'Cb)' +. HNOi + Н»0,

но восстановление легко может пойти дальше до абрз^озаштя N0, К'гО, N's и, наконец, до NHaOfI или дкже до аммиака.

При нагревании азотной кислоты (плотность 1,3') с мышьяковистой кислотой, крахмалом и т. п. получается смесь окиси и двуокиси азота, которая при охлаждении до —21° сгущается IB синевато-зеленую жидкость ХЮэ, ангидрид азотистой кислоты. Действуй на ангидрид ледяной водой, получают синевато-зеленую жидкость, содержащую азотистую кислоту, обычно в смеси с азотной кислотой, потому что \':0з соединяется с водой, образуя азотистую и <АЗ01НУЮ кислоты и окись азота:

2№Оз + НЮ НХО» + HXOi + 2X0.

При более высокой температуре азотистая кислота постепенно переходит в азотную:

3I1X0:->HNCH + 2N0 + lhO.

Таким образом чистая азотистая кислота неизвестна. В водных растворах она является кислотой средней силы, константа ионизации которой 0,45 - 10г"3; в 0,Ш .растворе она приблизительно в 20 раз более ионизирована по сравнению с уксусной кислотой.

Если пропустить в концентрированную серную кислоту смесь окиси и двуокиси азота, то оба газа легко ттоглощатогся ею с образованием ни-трознлеерной кислоты:

21bSOi + КО -г N'0: -у ПЮ -I- :iI(NO)SO<.

Раствор нктрозилсеркой кислоты тт серной кислоте иногда называют «нитрозой». Если раствор нигрюзилсеркой кислоты влить в холодную воду, то образуются азотистая и серная кислоты:

Н(.\'0)304 -f- Н..0 -> НХОг + HJSOI.

Раствор нитрозилсерной кислоты может сохраняться неограниченно долгое время' и поэтому является удобный реактивном для (непосредствен-ного получения азотистой кислоты, как TO.TLKO З ЭТО'М появляется необходимость.

Соли азотистой кислоты, нитрттты, зклч:;тедг.во более устойчивы, чем свободная кислота; он.к могут быть получены иу icM прокаливания нзттрзтов:

2N'aN0» -* 2Х'аХ0: -[-Os.

Нитриты, полученные таким путем, всегда содержат ттекоторое количество окиси и нитрата г. виде примесей '. Лля получении чистого нитрита обрабатывают нитрит серебра вычисленным количеством хлорида какого-либо щелочного металла:

AgNOs + NaCl -> AgCl + NoNOs.

Растворимый нитрит О:Л<МЯЮТ от ттппвчрлкого хлорида серебра фильтр реаниеи.

Растворимость нитритов. Л.ч иск.'К>чонн.-« трудно растворимого нитрила серебра все нитриты растворимы в воде.

Реакции мокрым путем

Так как все нитриты растворимы в воде, то дли открытия азотистой кислоты больше приходится пользоваться цветными реакциями, основанными на окислении или восстановлении, чем реакциями осаждения.

Азотистая кислота является иногда окислителем, а иногда восстановителем.

1. Разбавленная серная кислота разлагает все нитриты на холоду с выделением бурых паров:

NaNOs + HJSOS NaHSOi + HSOs, ЗНКО» -> HN'Os + 2140 + НЮ; 2N0 -\- Oi -> 2NOs

(*•«/«) <6я»к.. n<)

2. Концентрированная серная кислота реагирует ТОЧНО так же,

как и разбавленная, во только более энергично.

3. Азотнокислое серебро осаждает из растворов нитритпч азотистокислое серебро в виде тонких кристаллических игл трудно растворимых в холодной воде (300 ч. воды растворяют при обыкновенной температуре 1 ч. азогисгокислого серебра). В кипящей воде азотистокислое серебро значительно легче растворяется.

4. Кобальтовые соли образуют с избытком азотистокалиевой соли в присутствии уксусной кислоты желтый кристаллическим осадок азотистокобалътовокалиевюй соли (стр. 269).

5. Индиговый раствор лри нагревании обесцвечивается азотистой кислотой (нитрит и минеральная кислота), причем индиго окисляется в изатин.

6. Алюминий в присутствии едкого натра восстанавливает растворы нитритов до аммиака. Аналогично реагируют и нитраты:

NOs' + 2AI + ОН' + Н.Ю -* 2A102' + NHs.

7. Хлористый аммоний, прибавленный к кипящему раствору

нитрита в разбавленной уксусной кислоте, вызывает выделение

азота:

NHi- +NO-/->- 2НгО+№.

8. Бруцин, растворенный в концентрированной серной кислоте, не дает, INO исследованиям Г. Лунте и А. Львова никаКОГО окрашивания с нитрозилсерной кислотой.

Сухое перекрнсталлизованное азотистокислое серебро с 70,05% серебра (по теории 70,09) давало с бруцином (см. Азотная кислота) в атмосфере угольной кислоты слабую, но все-таки заметную реакцию на азотную кислоту (красное окрашивание), потому что азотистокислое серебро содержало все-таки еще измеримые следы азотнокислого серебра. Но когда 15 .«г того же азотис токислого серебра были растворены в воде и затем, по прибавлении эквивалентного количества NaCI, раствор был разбавлен до 1 л, то получился раствор азотистокиелого натрия, 1 мл которого, прибавленный по каплям при постоянном помешивании к 4 мл

'Если литра г нагреть с кэким-тнбо мегапом, например со свинцом, то восстановление протекает почти количественно при более «изкой температур

страница 195
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
земельные участки новоришское шоссе
банкетки в спортзал ламенированные
накладки на решетку радиатора ssangyong actyon sport
чайный сервиз распродажа

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.04.2017)