химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

Примечание редактора. Открытие же лез истое инер о диетой га ро дадисто* водородной кислот при совместном их присутствии реакциями образования берлинской лазури и роданового железа невозможно, если реакцию выполнять обычным 'путем в пробирке Если же реакцию проводить на фильтровальной бумаге, возможно одновременное их открытие. Для этого на бумагу, пропитанную раствором хлорного железа и затем высушенную, наносят каплю кислого испытуемого раствора. Ферроциан-ион тотчас реагирует с FeCh, яа бумаге образуется синее пятно или кольцо, окаймленное красным кольцом роданового железа. Таким путем возможно открытие [Fe(CN)e]'"-'HOHa в присутствии 2000-кратного количества CNS'. При еще больших количествах роданида и очень малых количествах ферроциа/н-иона на бумаге может появиться только красное пятно роданового железа. Если это пятно смочить раствором хлорной ртути или тиосульфата натрия, то оно исчезнет, и при наличии ферроциан-иона обнаружится синее пятно или кольцо берлинской лазури (см. G u t z е i t, Helv. Chim. Acta\ 12, S29, 1929, а также Файгль, Капельный анализ, стр. 359) * А. К.

Кобальтосинеродистоводородная кислота Hs[Co(CN)J

Получение. Кю&а л ьто синеродистой о дородную кислоту в свободном состоянии можно получить путем пропускания сероводорода в водную суспензию свинцовой и.ти медной соли этей кислоты; ионы свинца или меди превращаются при этом в менее растворимые сульфиды. Отфильтровав сульфид, получают водный раствор кобальтосинерадистов о дородной кислоты, которая при вымаривании 'Выделяется в твердом виде.

Свободная кислота может быть также получена при действии на калиевую соль ее азотшой кислоты. Выпарив раствор на водяной бале, экстрагируют -кислоту спиртом. После испарения спирта остаются игольчатые расплывающиеся ;на воздухе кристаллы состава Hs[Co(CN)o].

Свойства. Кобальтосинеродистоводородная кислота чрезвычайно устойчива: она не разлагается при кипячении с концентрированной соляиой или азотной кислотой, при действии хлора, при кипячении с НдО; только путем вьтпарив-аия с концентрированной серной кислотой она разлагается с выделением окиси и двуокиси углерода:

2Ha[Co(CN)e] + 8H2SO1 гЬ 13НЮ-> 2CoSOi + 6(NHI)ISOI + 11СО + СО*.

Течение этой реакции можно разбить на следующие стадии: сначала комплекс разлагается серной кислотой на ион трехвалентного кобальта и синильную кислоту. Так как ион трехвалентного кобальта — сильный окислитель, то он тотчас окисляет часть синильной кислоты до циановой кислоты, превращаясь в ион двухвалентного кобальта:

2{Со<СЫ)«Г'.+ ЮН" + HsO -+ 2Со"' + 11HCN + HCNO.

Цианистоводородная я циановая кислоты подвергаются в сернокислом растворе гидролизу:

HCN + H' +HsO->NH4* +СО HCNQiH* ±HtO-> NH.' + COi,

330

Растворимость, В воде растворимы соти щелочных, щелочноземельных металлов, трехвалентного железа и других трехвалентных металлов. Большинство других СОЛРЙ л-вухвалентных и тяжелых металлов не растворимы ни в воде, ни в кислотах.

Реакции мокрым путем

1. Разбавленная серная кислота не реагирует.

2. Концентрированная серная кислота разлагает все соли кобальтосине-родистоводородной гислоты с выделением СО и СО2 и с образованием безводного сульфата закиси кобальта яркосинего цвета.

3. Азот-окислое серебро образует белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, растворимый в ам'миаке.

4. Уксуснокислый свинец не дает осадка.

5. Азотнокислый кобальт дает розово-красный осадок, не растворимый н азот»-"ой кислоте. рЕСтворгУЫЙ В аммиаке.

6. Сернокислый никель образует синий осадок, не растворимый в азотной кислоте, растворимый в аммиаке.

7. Сернокислая медь выделяет бледносиний осадок, не растворимый в азотной кислоте, растворимый в аммиаке с синим окрашиванием.

8. Сульфаты кадмия и цинка дают белые осадки, не растворимые а азотной кислоте, растворимые в аммиаке.

9. Сернокислая соль закиси железа образует белый осадок, не растворимый в азотной кислоте.

10. Хлорное железо не дает осадка.

11. Хлорная ртуть не дает осадка.

12. Азотнокислая ртуть(2) выделяет объемистый белый осадок, не

растворимый в азотной кислоте.

13. Азотнокислый торий не дает никакого осадка.

Реакции сухим путем

Все соли кобальтосинеродистоводородной кислоты' разлагаются при прокаливании, после чего остаются цианид и карбид кобальта. Щелочные и щелочноземельные соли окрашивают перл буры в окислительном и восстановительном пламени в синий цвет.

Группа И

Азотнокислое серебро дает растворимый в азотной кислоте осадок.

Хлористый барий осадка не образует.

Азотистая кислота HN02

Нахождение в природе. Азотистая кислота встречается Только в виде своих солей, нитритов1. ,В виде нитрита аммония ее находят в воздухе, а также во многих почвах и водах, особенно в таких, которые загрязнены аммиаком и гниющими органическими веществами.

Аммиак окисляется при участии микроорганизмов (Monas nftrificans) в азотистую кислоту, которая с избытком аммиака образует нитрит аммония.

1 Свободная азотистая кислота образуется в виде следов во время грозовых разрядов из азо

страница 194
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы с макарони в коробке
Компания Ренессанс п-образная лестница на второй этаж - цена ниже, качество выше!
кресло 898
бокс склад

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)