химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ества, за исключением последнего, образуют комплексные соединения с 1-е'"', которые метают образованию Fe(CNS)3. Иодиды мешают реакции, потому что иод-ион окисляется ионом трехвалентного- железа з свободный иод, который окрашивает водный рас-тзор 'В красный цвет.

6. Нитрат ртути(2) осаждает белую родановую ртуть:

Hg" + 2CNS'-* Hg(CNS)2>

трудно растворимую в воде, но легко — в избытке роданистого калия:

Hg(CNS)2 + CNS' = [Hg(CNS)s]'.

При прокаливании сухой соли K[Hg(CNS)a] происходит сильное вспучивание ее (фараоновы змеи).

7. Хлорная ртуть выделяет осадок 'только /после долгого стояния.

8. Нитрат ртути(1) дает серый или черный осадок. Если к умеренно концентрированному раствору роданистого калия прибавлять по каплям азотнокислой соли одновалентной ртути, то образуется серый осадок металлической ртути, а раствор содержит калиевую соль ртутнороданистоводородной кислоты:

rig*'' + 3CNS' -» [Hg!I (CNS)3]' + Hg.

Продолжая прибавлять азотнокислую соль одновалентной ртути до тех пор, пока не прекратится выделение ртути, и затем профильтровав раствор, получают в фильтрате ртутно-родани-стый калий. Если к раствору этого соединения .прибавить еще азотнокислой соли одновалентной ртути, то образуется роданистая ртуть совершенно белого цвета:

2[Hg(CNSi«]'.+ 3Hga'' -» 2Hg" + 3Hg2(CNS)a.

Белый осадок роданистой ртути удается получить непосредственно, если к очень разбавленному раствору азотнокислой соли закиси ртути приливать столь же разбавленный раствор роданистого «алия:

Hg2" + 2CNS' -> Hg2(CNS)8.

9. Соли окиси меди. Несколько капель сернокислой меди,

прибавленных к раствору роданида, вызывают изумрудное окрашивание, (переходящее в черное (образование родановой меди)

от дальнейшего прибавления сернокислой меди. Прилив сернистую кислоту или сульфат гидроксиламина, получают белый осадок роданистой меди:

2Cu " + SOs" + 2CNS' + НЮ Cu.(CNS)2 + 2Н' + SCV,

не растворимой в разбавленной соляной и серной кислотах.

10. Кобальтовые соли. Если раствор, содержащий роданиды,

взболтать в присутствии небольшого количества .кобальтовой

соли со смесью равных объемов амилового спирта и эфира,

то плавающий на поверхности эфи-р-но-спирт-овый слой окрашивается в лазуревосиний цвет (стр. 269).

Эта реакция аналогична с такой же реакцией на циановую кислоту (стр. 398).

11. Азотная кислота, даже разбавленная, разлагает роданиды, причем образуются окись азота, двуокись углерода и серная кислота:

3CNS' + ЮН' + 13NCV -> 16NO + ЗСО2 + 3S04" + 5Н20.

12. Цинк, прибавленный к кислому раствору роданида, вызывает образование сернистого водорода:

Zn + CNS' + ЗН' -s. Zn'' + H2S + HCN.

13. Азид натрия NaNs и иод реагируют в присутствии растворимых и нерастворимых роданидов с выделением азота.

Реакция 2NaN3 + Ja-> 2NaJ -f- 3№ в отсутствие катализатора протекает либо крайне медленно, либо совсем не происходит. Роданиды катализируют эту реакцию.

Смешивают -на капельной пластинке каплю исследуемого раствора с кашлей раствора азида натрия (3 г азида натрия растсоряют .в 100 мл Q,IN раствора иода). Выделение азота происходит уже при 1.5 V KCNS.

Эта реакция потому заслуживает внимания, что она ;в противоположность реакции с хлорны-м железом может производиться в присутствии иодидов. Однако последние тормозят реакцию и- при большом количестве их следует перед прибавлением раствора азггда добаг.ить каплю хлорной ртути, дающей комплексный ион [HgJa]". Сульфиды и тиосульфата также катализируют иодазидную реакцию, но их мешающее действие может быть устранено хло-рной ртутью, с которой они образуют осадок сернистой ртути. Осадок отделяют фильтрованием и ,в фильтрате открывают роданид. Отношение роданидов к прокаливанию

Роданистые щелочные металлы легко плавятся и окрашиваются сначала в желтый, бурый, затем зеленый и, наконец, в синий цвет, который при охлаждении снова переходит в белый.

876

377

Роданистые соли тяжелых металлов разлагаются с отщеплением сернистого углерода, дициана и азота и образованием сернистого металла; так, например, роданистая медь разлагается согласно уравнению:

4Cifc(CNS)s — 4Cu2S -f 2CS* + 3(CN)2 -f N2.

Роданистая и родановая ртуть при прокаливании сильно, вспучиваются (фараоновы змеи).

Специальные методы анализа роданидов Открытие роданидов в присутствии галоидов и цианидов

Сперва необходимо удалить циан, для чего прибавляют немного бикарбоната натрия и при температуре кипения: пропускают СО2 до тех пор1, ?пока выделяющийся газ не будет больше давать мути с подкисленным раствором азотнокислого серебра. В растворе, освобожденном от цианидов, в случае отсутствия иодидов открывают роданиды, подкисляя раствор соляной кислотой и прибавляя несколько капель хлорного железа. Кро-вавокрасиое окрашивание служит признаком присутствия роданидов. Если же анализируемый росгнор содержит иодиды, только что описанный метод не приемлем, так ка>к но.тиды при прибавлении хлорного железа выделяют иод. В этом случае pact пор, освобожденный от цианидов, подкисляют азотной кислотой и прибав

страница 192
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коттеджные поселки по новой риге 70 км
аккумулятор на гироскутер купить
стоимость обслуживания чиллера climaveneta
сварная сетка для ограждения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.05.2017)