химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

, обладающие гораздо большей устойчивостью, приготовляются из ее калиевой соли, называемой желтой кровяной солью. Последняя является важнейшей продажной солью железистосинеродисто368

24 Зак. 98?, Тредвелл-Голл, т. I.

369

водородной кислоты. Она получается путем сплавления содержащих азот и серу органических веществ (кровь и т. п.) с поташом и металлическим железом без доступа воздуха; полу челн ый плав выщелачивают водой.

В плаве находятся сернистое железо и цианистый калий, которые лри обработке водою превращаются в сернистый и железистосинеродистый

FeS -f 6KCN - K2S + K*[Fe(CN)e].

Последняя соль при выпаривании раствора выделяется с тремя молекулами воды в виде больших желтых октаэдров квадратной системы.

В настоящее время железистосинеродистый калий получается в качестве побочного продукта при производстве светильного газа.; в процессе его (Очистки образуются берлинская лазурь и роданистый аммоний.

Нижеследующие уравнения дают представление о получении железисто-сииеродис гого калия:

Fe*[Fe(CN)i]s + 6CaСа* [Fe (CN)6] -f 2KCJ —? KaCa [Fe (CX)«] + CaCla;

весьма трудно растворимый

K>Ca[Fe(CN)<] + KsCOi -»? CaCOi + Ki[[:c(CN)s].

Растворимость ферроцианидов (солей жалезистоснне.р.одистоводородной кислоты). Железистосинерсдистьге соли щелочных и щелочноземельных металлов растворяются в воде, остальные же (также и соли редких земель, Се, Th, Y, Zr и пр.) трудно или вовсе ве растворимы ни в воде, яи в холодных разбавленных кислотах. Известен ряд смешанных солей, «эк, например:

Ca(NH*MFe(CN)i], Mgr(NH<)![Fe(CN)«] и K2Sr[Fe(CN).].

Растворимые ферроцианяды, содержащие кристаллизационную воду, желтого цвета, безводные — бесцветны.

Реакции мокрым путем

1. Разбавленная серная кислота. Ферроцианиды не разлагаются на холоду разбавленной серной кислотой, но при температуре кипения происходит их разложение с выделением цианистоводородной кислоты:

2K4[Fe(CN)e] + 6H2SO4 -> KsFe[Fe(CN)o] -f SKHSOi + 6HCN.

2. Концентрированная серная кислота разлагает при нагревании все соли железистосинеродистоводородной кислоты с выделением окиси углерода, горящей синим пламенам:

K4[Fe(CN)e] -F IIH2SO4 + 6Н2О-*

FeSCh + 4KHSO< + 6(NHi)HSOi + 6CO.

При этом всегда выделяется SOs, так как часть сернокислой соли закиси железа окисляется серной кислотой о сернокислую соль окиси железа:

2FeSCu + 2rhSO« ?+ Fe.(SO«> + 2Н>0 + SOs.

3. Азотнокислое серебро выделяет белый осадок ферроцианида .серебра:

,[Fe(CN)a]"" + 4Ag" -» Agr[Fe(CN)5].

Осадок керрешорим в разбавленной азотной кислоте и аммиаке, растворим в цианистом калии. При действии концентрированной азотной кислоты железистосшгеродистое серебро скрашивается в оранжевый цвет вследствие окисления его в железосинеродистое серебрю; последнее растворимо в аммиаке.

4. Хлористый барий не дает осадка. Кальциевая соль значительно менее растворима.

5. Соли окиси железа образуют п т'снгра.тьных или кнетих растворах берлинскую лазурь (стр. 23'J). Реакция удается с 1 т KI[1''L4CX)C].

6. Соли закиси железа выделяют голубые осадки, переходящие на воздухе в спине (стр. 234).

7. Соли окиси меди и соли уранила образуют осадки бурого цвета; первая в присутствии надавленной уксусной кислоты.

8. Цинковые соли лак. г белый оса.юк KiZnaLFcfCXH', не растнпрнмый в разбавленных кредитах. Эют осадок легко растворяется в едкой щелочи:

K»Zn»[Fe(CN)Ot + 50Н'*-2[Ге(С\>]."" + 3IIZnCV + 2К" + 3TLO.

При пропускании в полученным раствор СОз образуется нерастворимый карбонат ташка.

9. Свинцовые соли осаждают белый желсзистоошсроднстый

свинец, не растворимый в разбавленной азотной кислоте.

10. Азотнокислый торий образует с щелочными солями железистосинеродистоводородной кислоты в слабокислом растворе нерастворимый и трудно отфильтровываемый белый осадок (отличие от желс.чосннс! одисто'водеродной и роданпстоеодо-родной кислот).

11. Двуокись углерода. Ферроцианиды щелочных металлов не разлагаю 1ся ни холоду двуокисью углерода, но разложение происходит, если углекислый таз пропускать в горячий раствор. Растворы ферроцианидов, подщелоченные карбонатом натрия, при перегонке в токе двуокиси углерода не выделяют цианистоводородной кислоты; то же самое происходит, если вместо карбоната натрия применять бикарбонат натрия.

12. Соляная кислота. Если к не слишком разбавленному раствору ферроцианида калия прибавить соляной кислоты, а затем эфира, то в зоне соприкосновения эфирного и водного слоя наблюдается образование твердой железистосинеродистоводородной кислоты.

Анализ нерастворимых ферроцианидов

Чтобы oif.puTL в пераст воримык железистоспнеродкетых металлах присутствие пп ппы [Fe(C.N)s], их кппятят с раствором едкого кали или натра, причем большею частью образуются нерастворимый гидрат . окиси металла и железт.сгосинеродистый калий.

Так, берлински лазурь д.тег гидрат окиси железа и железист осине-родисгын калий:

Fe^FefCNJr,]! -f 120H'-»4Fe(OH)s + 3[Fe(CN).]"".

Нерастворимый гидрат окнеи отфильтровывают, фильтрат подк

страница 189
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Купить коттедж на Новой Риге в Михалково
Автокресло Cybex Sirona
радар против стрелки
рамка для номера авто откидная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.02.2017)