химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

иды благородных металлов разлагаются при прокаливании на металл и дициан:

2AgCN -* 2Ag + (CN>; Hg(CN)2 ->Hg+ (CN)S.

Дициан (CN)2

Дициан, получающийся при прокаливании цианидов благородных . металлов,— бесцветный с острым запахом газ, горящий красноватым пламенем и хорошо растворяющийся е воде (25 ч. воды растворяют 100 ч. ди-циаиа). Водный раствор недолго сохраняется без изменения; он постепенно выделяет бурые хлопья азульмовой кислоты OHsNsO, причем в растворе образуются цианистый, углекислый и щавелево-кислый аммоний и мочевина.

Подобно тому как хлор действует на едкую щелочь с образованием хлористого металла и хлорноватистокислой соли, так же и дициан дает соли синильной и циановой кислот:

С1» + 2КОН-» КС1 + НЮ + КОС1;

(CN)i + 2КОН^ KCN + №0 + KOCN.

C = N C = N

S = С — NH. C = N

флавеановый

Бели пропускать сероводород в раствор дициана, то сначала образуется желтый флавеанозый водород, который при избытке сернистого водорода превращается в кристаллический рубеановый водород красного цвета (стр. 157):

+ H.S .

S = C —NH2

S = С — NH2

рубеановый водород

Открытие азота в органических веществах по способу Лассеня

(Lassaigne)

При нагревании в тугоплавкой пробирке органического азотсодержащего вещества с -небольшим количеством металлического натрия или калия азот и углерод соединятся с натрите», образуя цианистый натрий. После'двухиинутного прокаливания1 еще горячую пробирку опускают в -небольшое количество воды; стекло при этом лопается' и содержимое пробирки растворяется в воде. Раствор, содержащий цианистый натрий, отфильтровывают от углерода и осколков стекла, прибавляют немного сернокислой соли закиси железа, кипятят, прибавляют затем несколько капель раствора хлорного железа и .подкисляют соляной кислотой.

Присутствие азота обнаружится по образованию осадка берлинской лазури.

Примечание. Некоторые органические азотсодержащие вещества разлагаются с выделением азота еще до достижения температуры, необходимой для образования цианида >, 'так что реакций Лассеня для таких соединений не применима; в других случаях реакция не удается вследствие крайней летучести органического вещества

По Кереру (Keherer)3 реакцию Лассеня можно применять и в этих случаях, если только пары органического вещества пропускать через предварительно накаленный натрий. Опыт эют производят в трубке, вытянутой так же, как при испытании на мышьяк (рис. 13, стр. 177). Вещество вносят в вытянутый запаянный конец трубки, а «в более широкую часть ее (непосредственно -в месте, где трубка начинает расширяться) — маленький свернутый сухими пальцами в цилиндрик кусочек натрия, предварительно очищенный от керосина при помощи фильтровальной бумаги. Нагрев натрий до каления, нагревают посредством второго маленького пламени испытуемое вещество так, чтобы юно сначала плавилось и чтобы пары его достигали только до накаленного металла, но не переходили через него. Удаляя по временам маленькое пламя, можно снова сгущать пары и снова подводить их к раскаленному металлу. В дальнейшем поступают, как уже выше указано.

При открытии следов азота лучше иссле подкислен™ добавлять не хлорное железо, а насыщенный раствор сульфата двухвалентного железа (стр. 365).

Открытие цианистоводородной кислоты в присутствии галоидоводородпых, железисто-, железосииеродистоводородной и роданистоводородиой кислот

Из всех вышеприведенных кислот цианистоводородная кислота является ?наиболее слабой и в противоположность всем остальным вытесняется из своих солей при температуре кипения воды угольной кислотой. На этой основании открытие ее производится следующим образом.

Испытуемый раствор вливают з небольшую эрленмейеровскую колбу и прибавляют 0,5—1 г NaHCCb; колбу закрывают резиновой пробкой, снабженной двумя отверстиями, через одно из которых проходит доходящая до дна гаэоподводящая трубка., а через другое — газ о отводящая трубка, заканчивающаяся непосредственно под, пробкой. Пропускают двуокись углерода в колбу с исследуемым раствором, постепенно нагревают до кипения и выходящий газ пропускают з подкисленный азотной кислотой раствор азотнокислого серебра. В присутствии синильной кислоты очень скоро образуется белый осадок цианистого серебра. Чтобы1 убедиться в этом, сливают с осадка жидкость, несколько раз промывают его, декантируя, водой, прибавляют немного желтого сернистого аммония, кипятят, фильтруют, выпаривают фильтрат до небольшого объема, подкисляют соляной кислотой и прибавляют несколько капель хлорного железа. Появление крозазокрасного окрашивания служит признаком присутствия синильной кислоты.

Железистосинеродистоводородная кислота H4(Fe"(CN)G)

Gr Э be, В. 17, 117? (№84). Feist, В. 35, 1559 (1002). В, 35, 2523 (1902).

Получение и свойства. Железистосинеродистоводородная кислота представляет собой белое твердое вещество, легко растворимое в воде и спирте; водный раствор ее разлагае! карбонаты и быстро синеет на воздухе вследствие частичного окисления, приводящего к образованию берлинской лазури. Соли этой кислоты

страница 188
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коробка с цветами и макарони
Фирма Ренессанс: лестница для дачного дома - качественно, оперативно, надежно!
стул изо фото
Рекомендуем в КНС Нева 008R13028 - кредит онлайн не выходя из дома в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)