химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

сцвечивается многими другими веществами. Чувствительность 1 : 50 ООО.

3S4

365

lfl. Ацетат меди и ацетат бензидина. Бесцветный ацетат бензидина превращается при окислении в синий имид, имеющий хнноианое строение (сIр. 222). Окисление может быть произведено солями двухвалентной меди я присутствии цианистоводородной кислоты:

Си(СНзСОО)з + 2HCN-» Cu(CN)- + 2СНяСООН; 2Cu(CN)s + НЮ -*Cuj(CN)= + 2HCN + О.

В маленький фарфоровый тигель помещают каплю испытуемого раствори, добавляют каплю bN серной кислоты и плотно прикрывают тигель фильтровальной бумагой, смоченной каплей смеси равных объемов раствора ацетата меди (2,8в г/л) и раствор.а ацетата бензидина (475 мл насыщенного водного раствора ацегага бензидина. к которому добавлено 525 мл воды). В присутствии цианидов вокруг пятна на фильтровальной бумаге образуется синее кольцо.

Открываемый минимум: 0,25 Y CN.

1]. Сернистая медь растворяется в растворе цианистого калия: CuS + 4KCN K2Cu(CN)4 + K2S '.

В 100 мл воды растворяют 0,12 г кристаллического сульфата меди, прибавляют несколько капель аммиака и пропускают в раствор сернистый водород. Каплю суспензии сернистой меди помещают на фильтровальную бумагу или в углубление капельной пластинки и прибавляют каплю исследуемого щелочного раствора. В присутствии цианида сульфид растворяется.

Эту реакцию можно выполнить еще следующим образом. Кусочек фильтровальной бумаги смачивают аммиачным 0,1%-ным раствором меди и высушивают. Непосредственно перед опытом бумагу на короткое время подвергают действию сероводорода, отчего она равномерно окрашивается в желто-бурый цвет. Нанесенная на такую бумагу капля исследуемого раствора образует в случае присутствия цианида белый кружок. Открываемый минимум: 1,25 Y; циана.

Свойства цианистой ртути

Цианистая ртуть Htr(C\>!. являющаяся неэлектролитом, вполне растворяется в воде, спирте и »фкрс и совершенно омнчиеюя от всех других цианидов. Все вышеприведенные реакции, за исключением реакции образования роданового железа, «е удаются с этим соединением. Цианистая ртуть не дает осадка с нитратом серебра, но образует с ним легко растворимую двойную соль HE(CN)S • AgNOj • 2№0.

Точно так же не образуется осадок с аммиаком, йодистым калием, едкими или углекислыми щелочами, потому что все эти рсактитш дают при обыкновенных условиях с соединениями ртути осадки, которые растворяются в цианистом калии:

HgO + 2KCN + Н*-0-> 2КОН + HefCNK Сама окись ртути легко растворяется в цианистой ртути:

/Hg-CN

HgO + Hg(CN), —?

CN

Хлористоводородная, бромистоволюролная и иодистоводородиая кислоты легко разлагают цианистую ртуть, но разбавленная серная кислота на нее почти не действует. Однако в присутствии какого-либо растворимого хлорида цианистая ртуть легко разлагается не только серной кислотой, но даже щавелевой или винной кислотами. Поэтому, если к раствору цианистой ртутя прибавить поваренной со.™ и подвергнуть его перегонке с разбавленной серной, щавелевой или винной кислотой, то дестиллат будет содержать цианистоводородную кислоту, которая дает все характерные для нее реакции.

На' раствор цианистой ртути действует сернистый водород пли сульфид щелочного металла с образованием серной ртути и цианистоводородной кислоты яли ее щелочной соли. Удалив фильтрованием черный осадок серной ртути, можно .в фильтрате легко провести реакцию образования роданового железа.

CN CN Hg

H,0 ОН

* Примечание редактора. 'В присутствии едкой щелочи циановая группа в цианиде ртути приобретает' свою обычную реакционную способность. Едкая щелочь реагирует с образованием комплексной соли:

Hg(CN)~ + KOH LH.0

rCN CN H,0 OH

Образование этого комплекса возможно также в присутствии любой щелочной соли слабой кислоты-, например ацетата натрия, которая в растворе показывает щелочную реакцию вследствие гидролиза.

Таким образом, открытие циана в цианистой ртяи может быть произведено так: к капле исследуемого кислого раствора на часовом стекле прибавляют азотнокислое серебро; раствор при этом остается прозрачным; за тем прибавляют каплю раствора ацетата натрия; в присутствии Hg(CN)j появляется осадок AgCN. Чувствительность 1 : 10 000 .1. К.

Отношение цианидов к прокаливанию

Цианистые щелочные металлы плавятся в отсутствие воздуха, не разлагаясь. При прокаливании же на воздухе они жадно поглощают кислород, образуя соли циановой кислоты:

2KCN + Оз -^2KCNO.

Поэтому все цианистые щелочные металлы являются сильными восстановителями (стр. 199).

Цианиды щелочных земель распадаются при нагревании на цианамид и углерод:

Ca(CN)-* — CaCN2 + С.

Цианиды двухвалентных тяжелых металлов распадаются при Прокаливании без доступа воздуха на азот и карбид металла;

1 О. L. В а г п е Ь у, J. Капельный анализ, стр. 349.

366

Лш. Chem. Soc. 36 1092 (1914); Файгль,

367

последний же часто претерпевает дальнейшее разложение на металл и углерод:

3Fe(CN)8 — Fe3C + С + 2(CN)2 + №; Pb(CN> — РЬ + 2С + N».

Цианиды трехвалентных металлов <в свободном состоянии неизвестны; циан

страница 187
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
декоративная штукатурка германия
цельное основание 160*200 купить
диагностика чиллера hidria
люк т 25т/с

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.05.2017)