химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ядке свободные иод, бром и хлор. Свобо'дные галоиды могут быть удалены путем взбалтывания дестиллата с хлороформом, Образовавшийся свободный хлор растворится в хлороформе. Иод и бром узнаются по окраске, которую они сообщают хлороформу, а хлор и бром — по выделению иода из йодистого калия. По удалении свободных галоидов из дести л .та та последний может быть исследован на присутствие иодистоводородной, бромистоводородной и хлористоводородной кислот, как описано на стр. 357 и1 358. При перегонке С фосфорной кислотой галоиды получаются даже из хлоратов и броматов, если в перегоняемом веществе имеется какой-либо восстановитель,

Открытие галоидов в присутствии цианида

Через слабощелочной раствор пропускают при температуре кипения двуокись углерода до тех пор, пока (выделяющийся газ, пропущенный через подкисленный азотной кислотой раствор азотнокислого серебра, не будет больше давать осадка или мути цианистого серебра.

Углекислый газ получают в аппарате Киппа из мрамора и разбавленной соляной кислоты и пропускают через раствор бикарбоната натрия. Угольная кислота вытесняет более слабую цианистоводородную кислоту из ее солей (стр. 24). Так как цианистоводородная кислота чрезвычайно ядовита, работа должна производиться под хорошо действующим вытяжным шкафом.

По удалении цианистоводородной кислоты испытывают .раствор обычным путем на галоиды.

Цианистоводородная (синильная) кислота HCN

Нахождение в природе. Цианистоводородная кислота встречается в связанном состоянии в растительном царстве, в глюкозидах, содержащих синильную кислоту, например в З'митдалине, находящемся в лавровишне (Primus laurocerasus) и в ядрах косточковых плодов. Амигдалин легко расщепляется гидролитически в кислом растворе на виноградный сахар, бензойный альдегид и синильную кислоту.

Расщепление происходит даже в нейтральном растворе под влиянием энзима эмульсина:

C^rU7NOn + 2Н20 = С6Н5СОН + 2CeH1?Oe + HCN.

АМИГДАЛИН БЕНЗОЙНЫЙ сахар

альдегид

При вымачивании о воде растений, содержащих амигдалин, получают Жидкость, в состав которой входит синильная кислота (горькоминдальная! лавровишневая вода).

Синильная кислота встречается в природе также и в свободном состоянии. Так, растущее на Яве дерево (Pangium edule) содержит большие количества ее, особенно в своих семенах.

Получение. При пропускании аммиака через накаленный уголь образуется цианистый аммоний; поэтому эта соль, тате же как и другие цианистые соединения, находится в газовой воде, получающейся при сухой гкерегоя«е каменного угля.

Синильная кислота может быть получена при действии разбавленных кислот на многие цианистые соединения. При перегонке желтой кровяной соли с .разбавленной серной кислотой получается вода, содержащая синильную кислоту, которая при стоянии над хлористым кальцием легко обезвоживается и дает бесцветную, с запахом горького миндаля, чрезвычайно ядовитую жидкость, кипящую при 26,5°;

2K4[Fe(CN)6J + бНаБО*-* 6KHSO* + KaFe[Fe(CN)e] + 6HCN.

Безводную синильную кислоту приготовляют лучше всего по Вэду и Пэнтингу Ч Смесь из равных объемов концентрированной серной кислоты н >зоды прибавляют -по каплям к твердому 98%-ному цианистому калию. Выделяющийся цианистый водород с примесью ни-чтожиых количеств воды высушивают, оставляя стоять над прокаленным хлористым кальцием..

Свойства- Цианистый водород — прозрачная подвижная жидкость, кипящая при 26.5J и застывающая при —15°. При горении дает пурпурное пламя, юбразуя НЮ, СОз и Ns. Он смешивается в любых отношениях с водой, спиртом и эфиром.

Водный раствор синильной кислоты <не может долго сохраняться: вскоре появляется бурый осадок, с одновременным образованием мура-вьи-но к истого аммония;

HCN + 2НОН -+HCOONH..

Значительно дольше .сохраняется синильная кислота в присутствии небольшого количества минеральной кислоты, но и а этом случае с течением времени происходит вышеприведенное расщепление на аммиак и муравьиную кислоту.

Холодная концентрированная соляная кислота превращает синильную кислоту в формамид (амид муравьиной кислоты);

HCN+H20 = H-CЭто соединение при нагревании претерпевает почти полное расщепление на окись углерода и аммиак.

Синильная кислота в водном растворе очень слабо проводит электрический ток, являясь очень слабой кислотой, ионизированной лишь в ничтожной степени. Константа ее диссоциация ра^на 7* Ю-14 при 1н°. В 0,Ш растворе она ионизирована лишь на 0,006%.

Соли цианистоводородной кислоты, цианиды, по своим свойствам весьма сходны с соответствующими солями галоидных соединений; от последних они отличаются своей способностью к образованию комплексных солей, в 'водных растворах которых концентрация циан-ионов чрезвычайно мала и которые поэтому -не дают некоторых реакций, характерных для цианистоводородной кислоты.

Цианистоводородная кислота, а также ее соли чрезвычайно ядовиты.

Растворимость цианидов. Цианиды щелочных и щелочноземельных металлов легко растворимы в воде, но подвергаются в значительной мере гидролизу (стр. G7):

CN' + H*0-+OH' + HCN.

Так как

страница 184
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дома на новой риге продажа
фонарь на крышу автомобиля
аренда автомобилей с водителем недорого
Скороварки Индукционные интернет магазин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(27.04.2017)