химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

дный раствор иод-крахмала также должен быть бесцветным; с увеличением ж& концентрации иодида должно произойти уменьшение диссоциации двойной соли и должно появиться синее окрашивание, что в действительности и происходит. Если приливать по каплям к водному раствору крахмала водный раствор иода (получающийся путем взбалтывания иода с водой), то в местах падения капель образуется слабое синее окрашивание, тотчас исчезающее при перемешивании. Йодистый калий (или какой-нибудь другой иодид), прибавленный к такому бесцветному раствору, тотчас вызывает появление не-исчезающего синего окрашивания1.

Переходящее синее окрашивание, вызываемое первой каплей йодного раствора, происходит, вероятно, по той причине, что иод вступает с крахмалом в реакцию замещения и дает йодистый водород, отчего создаются условия для образования иол-крахмала.

Что крахмальный раствор, содержащий иодид- чувствительнее чистого водного раствора крахмала — представляет собой уже давно известный факт.

Открытие хлористо-, бромисто- и иодистоводородной кислот при одновременном их присутствии

Метод А

Исследуемый раствор должен содержать соли щелочных металлов вышеприведенных кислот. Половину его употребляют для испытания на бром и иод, а другую половину — на хлор.

а) Испытание на бром и иод

1. Раствор подкисляют разбавленной серной кислотой, приливают около

1 .w.i бесцветного сероуглерода или хлороформа, прибавляют несколько

капель хлорной воды и взбалтывают. В присутствии иода сероуглерод

окрашивается -к красно-фиолетовый цвет даже тогда, когда в растворе

находится также и бром.

Для открытия брома продолжают приливать хлорную воду, причем красно-фиолетовая окраска сероуглерода исчезает, как только иод вполне окислится в йодноватую кислоту; сероуглерод после этого принимает бурую окраску брома и при дальнейшем прибавлении хлорной воды окрашивается в виннюжелтый цвет.

2. Для выделения иода часто бывает более удобным пользоваться

вместо хлорной воды азотистой кислотой (особенно при очень малых количествах иода, ка<кие встречаются, например, в минеральных водах). При

этом поступают следующим образеш. Испытуемый на иод и бром раствор

слабо .подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют сероуглерод

и несколько капель нитрозы2 и затем взбалтывают. Появление краснофиолетовой окраски указывает на присутствие иода. Для открытия брома

сливают с сероуглерода водный .раствор- и фильтруют его через смоченный водой фильтр для удаления взвешенных и нем окрашенных в фиолетовый цвет капелек сернистого углерода, которые при фильтровании

1 При нагревании раствора окраска исчезает, но при охлаждении снова появляется.

2 См. стр, 353.

357

остаются на фильтре, К полученному фильтрату приливают хлорную воду и снова взбалтывают с сернистым углеродом: окрашивание последнего в бурый цвет указывает на присутствие брома.

б) Испытание на хлор

Простейший и наиболее точный способ отделения хлора от брома и иода -состоит в дробном осаждении посредством азотнокислого серебра. Если к раствору, содержащему все три галоида в форме галоидных металлов, прибавлять по каплям разбавленный раствор азотнокислого серебра, то сначала осаждается иод в виде желтого йодистого серебра, затем бром в виде оледножелтой серебряной соли и, наконец, хлор в виде совершенно белого хлористого серебра. Поэтому поступают следующим образом. Несколько капель -испытуемого раствора разбавляют водой приблизительно до 5 мл, подкисляют азотной кислотой, прибавляют каплю разбавленного раствора азотнокислого серебра (1:100), кипятят и взбалтывают, причем образующийся осадок свертывается. В присутствии брома или иода осадок окрашен в желтый цвет. Осадок отфильтровывают, к фильтрату снова прибавляют каплю азотнокислого серебра и т. д. до тех лор, пока, наконец, не получится совершению белый1 осадок хлористого серебра; в отсутствие хлора белый осадок, конечно, не образуется.

* Примечание редактора. Ион хлора может быть открыт в присутствии ионов В г й J еще и другим путам. К подкисленному азотной кислотой раствору приливают избыток AgN03. Осадок отфильтровывают и промывают его до полного исчезновения реакции на Ag. Затем' осадок взбалтывают с раствором (МЬМаСОз, после чего фильтруют и к прозрачному фильтрату прибавляют несколько капель раствора KB г. Появление желтого осадка или мути служит признаком присутствия СГ.

Эту реакцию можно объяснить следующим образом. Углекислый аммоний как соль слабого основания и еще более слабой кислоты подвергается гидролизу. В растворе появляется, правда, в небольшой концентрации, МНЮН, в котором AgCl (но не AgBr и AgJ) несколько растворимо. Если тетерь к такому раствору прибавить бромид калия, то произведение растворимости для AgBr будет .превышено. Следовательно, появление осадка AgfBr может произойти только в том случае, когда , исследуемый раствор содержит СГ.

Опыт показа. I. --п о студентам откры г не иона хлора легче удается но этому методу, чем но вышеприведенному методу дрибного осаждения*. А. К.

Метод Б

страница 182
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
макаронни пирожное в коробке
Компания Ренессанс: купить материал для лестницы из дерева - продажа, доставка, монтаж.
кресло 999
Рекомендуем в КНС Нева Transcend TS4TSJ25H3P - КНС СПБ - мы дорожим каждым клиентом!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)