химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

OH -»СвНаВгзОН + ЗН'Вг, или Вгг + НСООН-* 2НВг + СОи.

Интересной особенностью этой реакции является то. что для открытия нода, бывшего в исходном веществе в виде иодида, применяется иодид.

Выполнение. К капле Нейтрального испытуемого раствора в фарфоровом м-икротигле прибавляют каплю насыщенного раствора бромной воды

осторожно нагревают н удаляют избыток брома, прибавляя кристаллик

фенола (или каплю 80%.ной муравьиной кислоты). Охлаждают, подкисляют, прибавляют каплю 5"„-ного раствора йодистого калия и каплю раствора крахмала. Появление синего окрашивания СЛУЖИТ признаком наличия иода Ч "

Открытие иода в неэлектролитах

Метод а-натогичен описанному для открытия хлора в неэлектролитах (стр. 340).

Иод J. Ат. в. 126,92. Ат. н. 53

Плотность 4,9-12. Т. пл. 113,5". Т. кип, 1S4.35'1

Свободный иод образует чешуйки, сходные по внешнему виду с графитом. Уже при обыкновенной температуре он обладает большой упругостью паров -и поэтому легко возгоняется.

Иод слабо растворим ,к воде (100 ч. воды растворяет 0,02 ч. нода), но он в значительной -мерс растворим в спирте к эфире, образуя -растворы бурого цвета, и еще больше растворим он в сероуглероде, четы-реххлори-стом углероде и хлороформе, образуя растворы фиолетового цвета '-; практически .весь иод может быть извлечен из его водного раствора путем нескольких взбалтываний последнего с каким-либо нз указанных -растворителей (стр. 25). '

Иод хорошо растворяется в иодистоводородной кислоте или в растворах иодидов щелочных металлов с образованием три-иод-иоиов. Растворы окрашены в бурый цвет:

J' + h

Раствор трпиодид» показывает все реакции свободного иода, но упругость паров иода во много раз меньше, чем в чисто котом его растворе, так как количество свободного иода в нем оказывается в действительности небольшим.

Продажный иод всегда содержит воду, хлор, бром и часто циан (йодистый циан) в виде примесей.

1 Реакция между иодидом и иодатом протекает но уравнению .10»' + + 6J' + 6Н -> -i-li -г I. Так как при окислении 1 моля иодида образуется 1 моль иода пи, а этот последыш! при реакции его с иодидом выделяет 6 атомов нода, то отсюда следует, что чувствительность реакции на иод повышается в данном случае в шесть раз. Ред.

_ 2 Как правило, растворы -иода обладают бурой или коричневой окраской в органических растворителях, содержащих кислород (спирт, эфир); в растворителях же, не содержащих кислорода (ссрогглсиод, четыреххло-ристый углерод и др.), растворы иода окрашены в фиолетовый цвет.

23* 355

Водный раствор иода является слабым окислителем. Он обесцвечивается сероводородом и становится мутным в следствие выделения серы:

HBS + Js-* 2HJ + S.

На иод в твердом состоянии сероводород при обыкновенной температуре не оказывает метка к ого действия; газообразный йодистый водород является эндотермическим соединением и поэтому для его образования необходим приток тепла извне. В водном же растворе необходимая для этой реакции теплота получается от растворения образующегося йодистого водорода. Так как твердый иод не действует на сероводород, но способен разлагать мышьяковистый водород, то для получения сернистого водорода, свободного от мышьяка, из пиритов, содержащих мышьяк, смесь газов пропускают над твердым иодом; последний удерживает только мышьяковистый 'водород.

Реакции мокрым путем

1. Тиосульфат натрия обесцвечивает растворы иода с образованием тетратионата натрия и йодистого натрия:

2S2(V + J2 -+Si06" + 2J'.

Хлор и бром реагируют точно таким же образом', если только они не находятся в избытке, В последнем случае реакция идет далее и тетратио-нат окисляется до сульфата и серной кислоты с выделением серы; последняя также постепенно окисляется галоидами в серную кислоту:

2S40i" -Ь12Н-0 + 8СЬ ч> 16СУ + 6SCV' + 24Н' + 2S;

2S + 8Н2О + 6CI* -> 16Н* + 2SO^" + 12С1'.

Другие слабые окислители, например соли трехвалентного железа и двухвалентной меди, действуют на тиосульфат подобно иоду (.см. Тио-серная кислота).

2. Крахмальный клейстер. Свободный иод окрашивает крахмальный

клейстер в синий цвет, но только в присутствии йодистого водорода или

растворимых иодидов. Относительно состава синего вещества, «иодкрахмала» мнения расхода гея. Одни считают иод-крахмал химическим

соединением, другие же —твердым раствором1 или адсорбционным соединением '.

По Милиусу (Mylius);i «иод-крахмал» представляет собой йодисто-водородное соединение 'Продукта присоединения к крахмалу иода; соединение это содержит около 18% иода. Фоомула его (C-24H10O20JJ4 ? HJ. Оно обладает характером кислоты. При образовании иод-крахмала в яейтральном растворе в присутствии иодидов образуются соли этой кислоты, из которых Милиусу удалось выделить бариевую соль. Соли эти могут быть рассматриваемы как двойные соли, подобные карналлиту MgCl**KCl-бНаО. Как таковые они должны в разбавленном растворе диссоциировать на свои компоненты; например, калиевая соль:

[C«H«Ow>J]*'KJ ^4[C*4HioO»JJ + KJ';

если допустить, что CMHIOOSOJ 'бесцветен, то во

страница 181
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
твердотопливные отопительные котлы
костюмы тренировочные в иркутске купить
как переывезти рироскутер в самолете
энцефалограмма для справки в гибдд в зао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)