химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

восстанавливается; чем больше концентрация восстановителя и чем сильнее восстанавливающая его сила, тем далее идет восстановление азотной кислоты. Обычным продуктом восстановления азотной кислоты является окись азота NO, но часто образуются и другие продукты, как двуокись азота, закись азота, элементарный азот и даже аммиак.

46

• В азотной кислоте атом азота имеет пять положительных .зарядов. При восстановлении до окиси азота N0 азот имеет только два положительных заряда, и следовательно, присоединяет в этом случае три электрона. Реакция между солью двухвалентного железа и азотной кислотой протекает по уравнению:

3Fe"' + NOs' + 4Н' -* 3Fe'-' + NO + 2Н20

или

6FeS0i + 2HNOs + 3H2SOi 3Fe2(SOib + 2NO + 4НзО.

В последнем уравнении коэфициенты удвоены только для того, чтобы получить целое число молекул Fea(S04)3. В отсутствие серной кислоты образовалась бы смесь сульфата и нитрата трехвалентного железа:

3FeS04 + 4HN03 -> Fe-2(S04)s + Fe(N'03)3 + NO + 2НЮ.

Интересно действие азотной кислоты на сульфиды. Если взять холодный, разбавленный (0,3 N) раствор азотной кислоты, то сера сульфида почти не окисляется и выделяется сероводород:

MnS + 2H'^ Mn" + H2S.

Если взята более концентрированная (например, 2N) азотная, кислота, то наряду с образованием нитрата из сульфида выделяется свободная сера. Так, при реакции между серни-? стой медью и горячей азотной кислотой каждый атом серы теряет два электрона, а атом азота приобретает три электрона. Реакция может быть выражена следующим уравнением:

3CuS + 8Н- + 2N03' -v ЗСи"' + 4Нг0 + 3S -f 2N0.

Если азотная кислота очень концентрирована, то большая часть ее восстанавливается только до NO2, а сера окисляется в серную кислоту, и уравнение реакции приобретает такой вид:

CuS + 8Н' + 8NO3' -> Си'" + SOj" + 8NO2 + 4НгО.

Окисляющее действие перманганата основано на переходе-марганца в соединения с более низкой валентностью. В анионе перманганата МпО/ марганец имеет положительную валентность, равную семи1. Пермаиганат в кислом растворе обычно 'восстанавливается до двухвалентного марганцового катиона, что ^соответствует потере пяти положительных зарядов или, точнее,

; Следует заметить, что заряд такого иона, как MnCV. всегда предоставляет сооои алгеоракческую сумму зарядов его компонентов Семь из .восьми отрицательных зарядов четырех атомов кислорода кейтрализс

?^axeIZ~iM МРГаНЦеМ 'И' ТЗКИМ 0фа3аИ- ИОН МП°4' ^

47 присоединению пяти электронов:

MnOi' + 5Fe-' +8Н' -+МгГ" -f 5Fe--* + 4НЮ;

2Mn04' + 5H2S + 6Н- 2Mn" + 5S + 8НгО;

2MnO*' + 5Sn- •' + 16Н" -> 2Mn-" + 5Sn_'+ 8H2Q;

2Mn04' -f 10HJ + 6H" -» 2Mn-' + 5J2 -f 8H2O.

Окисляющее действие хромата или бихромата обыкновенно обусловливается образованием трехвалентного хром-иона. В хромат- и бихромат-ионе атом хрома имеет положительную валентность, равную шести, так что восстановление каждого атома хрома сопровождается потерей трех положительных зарядов, т. е. приобретением трех электронов. Хромат калия в кислом растворе находится в равновесии с бихроматом:

2Сг04" + 2РГ ?± 2НСгО/ ;=> НгО + 'СгЮт*.

Поэтому при составлении уравнений совершенно безразлично, будем ли мы исходить из хромата или бихромата, если не считать только различия в количестве кислоты, потребной в одном и другом случае:

СгЮг" +6Fe'- + 14H'-s- 2Cr"- +6Fe"- + 7HsQ;

СгЮт" + 3S" + 14H" -> 2Cr' • • + 3S + 7НгО; CraOv"+3Sn'- + 14H' ->2Cr" ' f 3Sn' ' ' + 7НгО;

СггО?" .+ 6J' + 14H' 2Cr"- - + 3Js + 7НгО.

Перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорного и способна восстановить яермавганат до соли закиси марганца. Такое аномальное поведение ее послужило причиной обширных дискуссий в специальной литературе. Нет необходимости входить в детали возникших опоров, «о уместно дать .простое объяснение указанной особенности. В большинстве соединений водорода и кислорода первый положительно одновалентен, а второй отрицательно двухвалентен. Можно считать, что в перекиси водорода водород также имеет нормальную валентность, соответствующую одному положительному заряду. Если, таким образом, водород является положительно одновалентным, то группу 'О — О в молекуле Н — О — О — Н нужно считать по отношению к водороду отрицательно двухвалентной (так. же как и один атом кислорода). Другими словами, связь двух атомов одного и того же рода между собою взаимно насыщает по одной валентности каждого атома. Такая связь называется к «валентной связью, так как в данном случае нет никаких данных в пользу допущения полярности между двумя группами ОН в НО — ОН.

Когда Н — О — О — Н действует как окислитель, двухвалентная группа —О —О — переходит в НгО, в которой мы считаем кислород отрицательно двухвалентным; яри этом двухвалентная

43 группа — О — О — переходит в два двухвалентных атома кислорода, что 'Соответствует двум восстановительным единицам или отнятию двух электронов:

2Fe: • + Н2О2 + 2Н- -* 2Fe' *- + 2Н20. Восстановительная способность перекиси водорода также зависит от на

страница 18
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
калипсо декор плитка в москве
купить табурет чарли
аудио кроссовер купить
заказ автобуса на свадьбу дешовые

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)