химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ома гидролитически расщепляется водой подобно хлору:

' Вг« + НОН— Н4 + Вг' + НЕЮ.

Полученный раствор является сильным окислителем и действует белящим образом.

Чтобы осадить бром « виде бромистого серебра, его необходимо сначала восстановить до бром-иона точно так же, как это было указано при хлоре.

Бром действует ш растворы едких щелочей точно так же, как и хлор:

А) ЯА ХОЛОДУ В РАЗБАВЛЕННОИ РАСТВОРЕ:

Brt + 20Н' -+ВГ' + ВгО',+ НгО;

Б) при нагревании:

ЗВг»'+' ЮН'-* 5Вг'.+ ВгО.';+ 3HJO. Реакция с аммиаком протекает согласно уравнению: ЗВп + 8NH.-8. бМНдВг + №.

Иодистоводородная кислота HJ

Нахождение в природе. В природ© иод встречается я виде иодида и иодатачаще всего IB 'виде ио-ди-да, причем его всегда находят в небодьших количествах наряду с хлором и бромом1, например, в морской воде и минеральных водах.

Кроме того, иод находится в небольших количествах в каменной соли, во многих минеральных солях, а также в некоторых каменных углях и известняках". Встречается также в животном организме, а именно а щитовидной железе (Thyreoidea). По исследованиям Ф. Фаленберга. (V. Fahlen-berg) следы иода чрезвычайно распространены- повсюду. Его находят в пахотной земле и IB растениях.

Получение. Йодистый водород может быть получен в чистом ежде путем разложения иодантидридов кислот водой:

PJj + ЗН-Ю-5- HsPOs + 3HJ.

При получении йодистого водорода .путем разложения йодистых металлов серной кислотой, даже рзабавленной, получают еще менее чистый продукт, чем при получении таким же путем бромистого водорода. Наряду с йодистым водородом получаются продукты восстановления серной кислоты. Состав последних вариирует в зависимости от концентрации применяемой кислоты и раствора иодида. Так. при большом количестве концентрированной серной кислоты получается двуокись серы:

2NaJ + 3H2S04-> 2NaHS04 + 2НгО + SOs + St.

При большом же количестве иодкда серная кислота восстанавливается до серы и даже до сернистого водорода:

6KJ + 7№SO< 6KHSO4 + S + 4НЮ + 3J«;

8KJ + 9HvSO. -» 8KHSO< -f HJS + 4№0 + Ah.

Разбавленный раствор йодисто-водородной кислоты может быть получен, если пропускать сернистый водород через суспензию иода в воде:

№S +:J:-> 2HJ + S.

Иодистоводородная кислота может быть также получена при нагревании иодида щелочного металла с фосфорной кислотой и поглощении выделяющихся .паров холодной водой или путем взаимодействия фосфора, иода и воды:

2Р + 5Л+:8НЮ -*2Н.Р0«'+ 10HJ.

Свойства. Чистый йодистый водород — бесцветный удушливого запаха газ, критическая температура которого 150° и критическое давление 71 ат. В твердом состоянии плавится при —51° « кипит яри --Зо.Б3. При 180° йодистый водород начинает диссоциировать на водород и иод, но еще при 1000° его диссоциация достигает лишь 29%. С во'дой он образует смесь, имеющую постоянную точку кипения при 127°; такая смесь содержит 57% HJ и имеет плотность 1,71. Растворы большей плотности дымят на воздухе.

Водный раствор йодистого 'водорода еще менее устойчив, чем раствор бромистоводородной кислоты; он весьма скоро окрашивается в бурый цвет выделяющимся иодом:

3HJ+" Os->2№0 + 2J«. (воздух)

При действии сероводорода на такой побуревший раствор происходит обесцвечивание последнего с выделением серы:

J: + HsS ?+ 2HJ + S.

Ввиду чрезвычайно слабой ионизации комплексных ртутно-иодистых анионов, иодистоводородная кислота способна -растворять ртуть, несмотря

' Z. angfew. Chem. 23, 342, 1910.

350

351

на более низкое положение ее по сравнению с водородом в электродвижущем ряду (стр. 57 и 122):

Hg + 4HJ ->? HstfHgJ.] + Н..

Иодистоводородная кислота (подобно хлористоводородной и бромистоводородной кислотам) окисляется высшими окислами тяжелых металлов, нитратами, нитритами, хроматами и пр. с выделением иода. Окисление совершается настолько легко, что даже очень разбавленные растворы этой кислоты окисляются азотистой и хромовой кислотами уже на' холоду.

Иодистоводородная кислота одноосновна; ее соли называются иоди-дами. Она принадлежит к очень сильным кислотам; ее разбавленные водные растворы почти полностью ионизированы.

растворимость иодидов почти аналогична растворимости соответствующих солей хлористо- и бромистоводородной кислот. Соли одновалентной меди, серебра, ртути и палладия значительно менее растворимы, чем соответственные хлористые и бромистые соединения.

Реакции мокрым путем

1. Разбавленная серная кислота (1 :10) действует на иодиды щелочных металлов только 'при нагревании.

2. Концентрированная серная кислота реагирует на холоду (стр. 351).

3. Азотнокислое серебро выделяет желтый творожистый осадок йодистого серебра, не растворимый в азотной кислоте, очень мало растворимый в аммиаке 1, легко в цианистом калии и тиосернокислом натрии.

Йодистое серебро легко превращается при действии на него хлора в хлористое серебро:

2AgJ + СЬ -» 2AgCl + J2.

Напротив, хлористое и бромистое серебро при обработке раствором йодистого калия переходят в йодистое серебро:

AgCl-f-KJ-» KCl+AgJ;

AgBr + KJ -» KBr + AgJ.

страница 179
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.02.2017)