химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

НиОз или

у\/йн

при действии иа него брома переходит в тетрабромфлуоресцеин (эозин) красного цвета. Бром выделяется из бродкадов при действии на них дву окиси свинца в присутствии уксусной кислоты:

2ВГ' + РЬО».+. 4СН.СООН -> РЬ(СНЛОО)! rf 2СН.С00' + 2№0 + Ва

Выполнение. В маленькую пробирку помещают каплю исследуемого раствора, несколько крупинок твердой двуокиси свинца и немного уксусной кислоты. Вместо двуокиси свинца можно пользоваться каплей 25%-ного раствора хромовой кислоты, Нагревают и дают парам прнттиакон348/хс\/с

такт с фильтровальной1 бумажкой, пропитанной насыщенным раствором флуоресценна в 50%-ном спирте. Этой реакцией можно открыть 2 т бромида \

С1

H.N7. Фуксин

H.Nсн,

образует с бисульфитом бесцветный продукт присоединения- Если раствор фуксине, обесцвеченный бисульфитом натрия NaHSOi, взаимодействует с небольшим количеством брома, то получается бромозамещеюный краои-тель, окрашенный в синий цветг. Так как хлор и иод не дают этой цветной реакции, то фуксиновая проба оказывается весьма ценной для открытия малых количеств бромида в присутствии значительных количеств иодида и хлорида.

Выполнение. В маленькую пробирку помещают каплю исследуемого раствора или небольшое количество исследуемкого твердого вещества и прибавляют 2—4 капли 25%-ного раствора хромового ангидрида СгОз. Конец пробирки вытягивают s капилляр, в который вводят каплю 0.1%-Н'ого раствора фуксина, обесцвеченного небольшим количеством бисульфита натрия. Осторожно нагревают, we доводя до кипения. В присутствии бромида капля окрашивается в фиолетовый цвет. Эта реакция дает возможность открывать 3,2 1 брома3.

8. Азотистая кислота не выделяет брома на холоду из разбавленного раствора бромида (отличие от иодида).

9. Бнхромат калия не выделяет брома в присутствии разбавленной серной кислоты из водных растворов бромидов; при взбалтывании раствора с сернистым углеродом последний остается бесцветным (отличие от иодида).

10. Бихромат калия и концентрированная серная кислота.

Если к смеси твердого бромида с твердым бияроматом добавить

концентрированной серной кислоты и подвергнуть перегонке, то

получается окрашенный в бурый цвет десгиллат (как с хлоридом), который содержит бром, но не содержит хрома:

CnCV + 6Вг' + 14Н" ->-2Сг'' • + 2гШ + ЗВг*. При прибавлении к дестиллату разбавленного едкого натра ?получают бесцветный (или иногда бледножелтый) раствор, который после подкисления серной кислотой не дает реакции на хром с разбавленной серной кислотой и перекисью водорода., а только бурое окрашивание, обусловленное выделением свободного брома (отличие от хлорида).

11. Перманганат калия окисляет бромистоводородную кислоту

более легко, чем: хлористоводородную, и менее легко, чем иодистоводородную кислоту.

1 Этой реакции не мешают хлориды, но иодидьг мешают. В растворе должны отсутствовать азотистая и азотная кислоты. См. Файгль, Капельный анализ, стр. 335 и Tableaux des Reactifs pour l'Analyse minerale, стр. 298. Ред.

< Guareschi, Z. anal. Chem. 52, 45 , 538, 607 (1913); см. также Файгль, Капельный анализ, стр. 336. Ред.

5 Эту ре-акцию удобно производить в приборчике, указанном Ф а и г-л е и (стр. 336). Ред.

349

ОТКРЫТИЕ БРОМА В НЕЭЛЕКТРОЛИТАХ

Применяются точно тс же методы, какие были приведены для открытия хлора и неэлектролитах (СТР. 340).

Бром ВГ. Ат. В. 79,916. Ат. н. 35

Плотность (жидкого) 3,19. Т. пл. 7,3. Т. кип. 63°

Свободный бром, получающийся окислением бромистоводородной кис: лоты, представляет собою при обыюновеиной температуре бурую жидкость, растворяющуюся в воде; раствор окрашен также в бурый цвет. Бром быстро испаряется при обыкновенной температуре. Пары брома буровато-красного цвета и очень ядовиты. Холодный, насыщенный водный раствор брома содержит 2—3% последнего- Концентрированная соляная кислота растворяет значительно больше брома; насыщенный раствор, содержащий около 13% брома, является энергичным окислителем. Спирт, эфир, сернистый углерод, четырекхгористый углерод и хлороформ очень легко растворяют бром, В последних трех растворителях, которые тяжелее воды и Не смешиваются с нею в сколько-нибудь заметой степени, растворимость брома настолько велика, что большая часть его может быть извлечена из его водного раствюра при взбалтывании со значительно меньшим объемом каждого из этих растворителей. Бромная вода, ка« и хлорная, разлагается под влиянием света. Если (взболтать ее со ртутью, то последняя реагирует со свободным бромом и присутствие бромистоводородной кислоты может быть констатировано по кислой реакции.

Поэтому открытие бромистоводородной кислоты в присутствии брома выполняется ТОЧ-но таким же путем, какой был указан- для открытия ХЛОРИСТОВАДОРОЯНОЙ кислоты в присутствии свободного хлора (стр. 342).

Бром ЯОДАЙБИО хлору действует КАК сильно белящее вещество (краски окисляются) И соединяется непосредственно с металлической ртутью, образуя нерастворимую бромистую ртуть.

Свободный бром реагирует с БРОМ-ионом, образуя трибром-кон:

ВГ'.+ ВГ»-» ВП'.

Молекула бр

страница 178
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
контактные линзы hera elite
sf датчик в автоматизации
http://www.prokatmedia.ru/plazma.html
алиса. блок ада билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.09.2017)