химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ляет сперва белый хлопьевидный осадок, который при взбалтывании быстро становится кристаллическим.

3. Йодистый калий не окисляется хлоритами, ес.та рН раствора выше 7 (отличие от гипохлоритов); при рН «и-же 7 происходит' быстрое выделение иода (отличие от хлоратов). Поэтому открытие хлорит-иона а присутствии гипомлорнт-иона весьма трудно.

или при гидролизе трех&р о «истого 'фосфора:

РВт» Ч- ЗНОН -> НзРОз + ЗНВг.

Достаточно чистый бромистый водород может быть получен при действии серной или фосфорной кислоты на водный раствор щелочных бромидов. Если концентрация серной кислоты достигает 9rV, то при нагревании наряду с бромистым водородом образуется также свободный бром;

2NA8R + HISO* NAASO*'+ 2НВГ; 2НВГ +.H2S04-*- 2НЮ +;SOJ + BN,

Свойства. Бромистый водород .подобно хлористому водороду — бесцветный газ с удушливым запахом, дымящий во влажном воздухе я образующий с парами аммиака белое облако бромистого аммония. Критическая температура 89,8° и критическое давление около 84 от. Твердый бромистый водород плавится при —87°, кипит при —66,7°. Газ хорошо растворим в воде: 100 ? воды растворяют при комнатной температуре 193 г бромистого водорода. Раеинсф, содержащий 47% НВг, соответствующий точно НВг ? ? 5НзО, имеет постоянную точку кипения при 126°. Название «бромистоводородная кислота», принятое в химической литературе, обыкновенно относится к (водному раствору бромистого водорода. Бро^стонодородная кислота менее устойчива, чем хлористоводородная, и более устойчива, чем и о дис т о во до р о дна я.

В то время как хлористый водород неограниченно долго сохраняется в водном растворе, раствор бромистого водорода уже через короткое время становится бурым вследствие выделения брома. Бромистый водород окисляется даже кислородом воздуха:

4НВ г'+ Oi -+ 2НЮ > ЗВл.

Ввиду малой растворимости однобромиетой меди бромистоводородная кислота растворяет в присутствии небольшого количества' свободного брома ыедь, хотя последняя 'В электродвижущем ряду Находится ниже водорода (стр. 57 и 149).

В концентрированных растворах бромистый водород быстро оасисляется теми же окислителями, что и хлористый водород, т- е. высшими окислами тяжелых металлов, азотно-, азотисто- и хромовокисльвшг солями и> т. гг.1. Перманганат окисляет на холоду давке разбавленный слабокислый раствор бромида.

Бромистоводородная кислота—одноосновная кислота; соли ее называются бромидами. Она является одной ,из самых сильных кислот, и водные растворы ее ионизированы в такой же мере, как и растворы соляной кислоты.

Растворимость бромидов аналогична растворимости хлоридов.

Бромистоводородная кислота НВг

Нахождение в природе. Бром в природе является постоянным спутником хлора; поэтому его находят в морской воде и во многих минеральных водах.

Получение- Бромистый водород может быть получен непосредственно да водорода и брома в присутствии подходящего катализатора, например платины. Он иожет быть получен при действии восстановителей (например, сернистый водород или двуокись серы) ю бром:

Br* + SO + 2НЮ-* IfcSOj + 2НВт

Реакции мокрым путем

1. Разбавленная серная кислота (1 :10) яе выделяет из (бромидов на холоду бромистого водорода, но выделяет его из бромидов щелфгаых металлов при нагревании.

2. Концентрированная серная кислота выделяет из всех бромидов ори нагревании бромистый водород и бром2. Раствор опрашивается в бурый цвет и при нагревании его бром выделяется в виде желто-бурых пэров (отличие от хлористого водорода), которые вследствие содержания в них бромистого водо346

1 В разбавленном растворе на холоду перечисленные окислители не действуют на бромистый водород (отличие от йодистого водорода). 1 На tfpWHCioe серебро серная кислота действует лить с трудом,

347

рода ды/мит на влажном' воздухе, обладают острым запахом и не дают мути с водой (отличие от кремнефтористоводородной кислоты).

3. Фосфорная кислота выделяет бромистый водород; лри одновременном присутствии окислителей выделяется бром.

4. Азотнокислое серебро дает желтоватый творожистый осадок бромистого серебра, не растворимый в азотной кислоте, растворимый в аммиаке, цианистом калии и тиосернокислом натрии. Кислоты снова выделяют из аммиачного раствора бромистое серебро.

Так как растворимость бромистого серебра в воде меньше растворимости хлористого серебра, то яри обработке бромистым калием хлцристое серебро превращается в бромистое серебро:

AgCl + КВг -»? К01 + AgBr.

Действие же хлора ори нагревании на бромистое серебро легко превращает последнее в хлористое серебро:

2AgBr + СЬ -> 2AgCl + Bra.

5. Хлорная вода, прибавленная к раствору растворимого бромида, выделяет свободный бром, который растворяется в сернистом углероде или хлороформе, окрашивая последние в бурый цвет; три избытке хлорной воды окраска .переходит в желтоватую за счет образования хлористого брома ВгС1 (отличие от иода).

6. Флуоресцеин опрашивается в красный цвет бромом, выделяемым каким-либо окислителем из бромида в присутствии кислоты.

Желтое красящее вещество, флуоресцеин См

страница 177
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы гиацинты купить
Подставка Девочка с лейкой СЛ 4192-ttm
как выпрямить вмятину на багажнике на калине седан
перевозки микроавтобус в москве дешево

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)