химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

я и менее энергично:

NaOCl +№СОз-> NaHCOs + НОС1.

Вследствие того что гипохлориты легко разлагаются с образованием хлора, они обладают сильным отбеливающим действием; раствор индиго (раствор последнего в серной кислоте) моментально обесцвечивается ими.

Гипохлориты действуют как окислители ие только в вислых, «о также и в щелочных растворах при обыкновенной температуре (отличие от хлоратов); многие металлические гидроокиси окисляются ими до гидроокисей более высокой степени окисления. Так гидроокись железа(2) легко окисляется в красновато-бурую гидроокись железа(З):

2Fe(OH)j + СЮ' + НЮ -» СГ + 2Fe(OH)A;

также окисляются с образованием буровато-черных гидроокисей высшей валентности гидроокиси низшей валентности свинца, марганца, никеля и кобальта.

Меньше 1 мг гипохлорита можно открыть путем кипячения его с раствором ацетата свинца:

РЬ' ' + СЮ' + НгО -»РЬОг + 2Н' + СГ.

Для образования двуокиси свинца раствор перед выполнением реакции должен быть подкислен уксусной кислотой.

3. Азотнокислое серебро производит в растворах гипохлоритов неполное осаждение хлористого серебра. Третья часть хлора

остается в растворе в виде хдорноватокислой соли:

ЗОСГ +, 2Ag- СЮ'з + 2AgCl.

Хлорноватистая кислота отличается от хлора своим отношением к ртути, от хлористоводородной кислоты своим окисляющим действием, а от хлорноватой кислоты своим частичным осаждением нитратом серебра и окисляющим действием в щелочных растворах.

4. Иодокрахмальная бумага .в слабощелочном растворе окрашивается хлорноватистокислыми солями в синий цвет (вследствие выделения иода:

2KJ + NaOCl + НгО-+2КОН + NaCl + Js

или

2J' + ОСГ + НгО -+ 20Н' + СГ + h.

Интенсивность реакции зависит от концентрации гидроксильных ионов; только в разбавленной едкой щелочи образуете* иод в количестве, достаточном для окрашивания крахмала1.

.5. Хлористый марганец, в концентрированной соляной кислоте окрашивается хлорноватистой кислотой в темный цвет. Эта реакция не специфична: она показывает лишь .присутствие окислителей.

6. Металлическая ртуть. При взбалтывании раствора, содержащего свободную хлорноватистую кислоту, с металлической

ртутью образуется не растворимая в воде, но растворимая в соляной кислоте бурая основная хлорная ртуть (хлорокись ртути):

2Hg + 2НОС1 -» (HgCl)iO + НЮ.

При тех же условиях свободный хлор при взбалтывании со ртутью образует белую хлористую ртуть, которая в соляной кислоте не растворима.

Этой реакцией пользуются для открытия хлорноватистой кислоты^ прнг сутствии св&боднопо хлора. Смесь взбалтывают со ртутью до тех пор, пока небольшое количество раствора уже не будет окрашивать иодокрах-мальную бумажку; раствор затем осторожно сливают с осадка, к которому прибавляют соляную кислоту. При этом происходит растворение основного хлорида ртути, образованного хлорноватистой кислотой, между тем как хлористая ртуть остается нерастворенной:

(НвС1).0.;+ 2HCI -»Н»Ь + 2Hg-Cb

Если в отфильтрованный раствор пропустить сероводород, то появление осадка сернистой ртути будет указывать 'на накождение в исходном растворе хлорноватистой кислоты.

Соли хлорноватистой кислоты относятся иначе к ртути — они образуют ие растворимую окись ртути и растворимый хлорид:

HG + N'aiOCl -*HGO + NaCI.

1 В сильнощелочном растворе иод, необходимый для реакции с крахмалом, будет расходоваться на образование иодида и иодата щелочного металла:

3Ji + 60Н' ^ 51' + JOs' + ЗНЮ. Ред.

7. Перманганат (раствор) не обесцвечивается хлорноватистой

кислотой. Лакмус и индиго медленно обесцвечиваются в щелоч341

345

ном растворе и более быстро в присутствии кислоты. Бели мышьяковистую кислоту окрасить в синий цвет посредством индиго, то .последнее не обесцвечивается до тех лор, шока вся мышьяковистая кислота не окислится в мышьяковую кислоту.

Хлористая кислота НСЮ,

Эта в высшей степени нестойкая кислота известна только в водном растворе; соли ее, напротив.^ более стойки.

Получение хлористокислого калия (хлорита калим)*.

Напревают на водяной бане до температуры, не превышающей 70°, смесь КСЮз и щавелевой кислоты с разбавленной серной кислотой. При этом выделяется равномерным током двуокись хлора имеете с двуокисью углерода:

2КС10з + НаСаО^ К=СОз 4- СО + НЮ + 2СЮ.

Газ пропускают в холодную воду, в -которой он растворяется, окрашивая раствор в желтый цвет. Под влиянием воды происходит медленное гидролитическое расщепление по уравнению:

2С10 + НЮ-» Н" + ОСЬ' + НЕЮ* При выпаривании нейтрализованного раствора выделяется сначала хлорат щелочного металла, хлорит же остается >в обогащенном маточном раствореНапротив, возможно моментально превратить двуокись хлора в хлорит но А. Рейхлеру (Reychler)' годным раствором перекиси натрия (или щелочным раствором перекиси водорода):

2СЮ» + 20Н' 4- HsOs ->2C1(V + О; + 2НЮ.

Конец реакции может быть точно установлен по обесцвечиванию раствора.

Реакции мокрым путем

1. Азотнокислое серебро дает трудно растворимый желтый осадок хлористок-ислого серебра.

2. Уксуснокислый свинец выде

страница 176
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда телевизор
Компания Ренессанс лестницы в доме на второй - оперативно, надежно и доступно!
кресло t 9930
KNSneva.ru - предлагает леново купить - кредит онлайн не выходя из дома в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)