химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

осадок хлористого серебра, но осаждение это неполное, так как V'u ч. первоначально

имеющегося ъ хлорной воде хлора превращается в хлорат-ион (см: Хлорноватистая кислота) и -не осаждается ионом серебра, потому что хлорат

серебра легко растворим:

3CU +5Ag- + ЗгШ = 5АкС1 + С10/ + 6П'.

Чтобы осадить весь хлор количественно а виде хлористого серебра, его необходимо предварительно восстановить до хлор-иона но одному из следующих методов:

а) действием аммиака:

ЗСЬ + SNH3^ tSNHr + 6СГ -f N3;

б) действием перекиси водорода в присутствии едкого кали или натра:

С!е + 20Н' + 1Ы>-> 2ИЮ + 2СГ + О*;

в) прибавлением избытка сернистой кислоты, причем тотчас происходит

восстановление:

СЬ + 2НЮ + SOs-> 2HCI + ihSO*.

Затем прибавляют азотную кислоту и кипятят для окисления избытка сернистой кислоты, после чего осаждают раствором серебра.

2. Металлическая ртуть при действии на нее хлора при обыкновенной

температуре превращается в хлористую ртуть:

Hg; + Ch-» HE,-Cb.

Поэтому при взбалтывании хлорной поды с металлической ртутью до исчезновения запаха хлора получается нейтральный свободный от хлора раствор. Если же в хлорной ©оде была хлористоводородная кислота, раствор будет иметь кислую реакцию и с азотнокислым серебром даст хлористое серебро; потому что хлористоводородная кислота не действует па ртуть. Згой реакцией пи.к..*\ to тс и для открьмнн x,!u;v,'; иводородной кислоты в присутствии хлора.

3. Металлический цинк также реагирует с горной «иди»:

Zn + Cls -*Zn* ' + 2СГ.

4. Раствор индиго обесцвечивается хлорной водой. При применении разбавленного раствора индиго обесцвечивание является чувствительной реакцией ш хлор.

5. Иодокрахиальная бумага (бумага, смоченная крахмальным клейстером, содержащим йодистый калий) окрашивается в синий пн^т. Эта реакция также чувствительна, если применять раствор крахмала, содержащей йодистый цинк.

Хлорноватистая кислота*НС!0

Получение. Раствор свободной хлорнонагкетой кислоты яол\'чзют путем взбалтывания хлорнип поды с жел i on окисью р i > ni до исчезновения запаха хлора:

Hg-ci

2HgO + 2as + HsO= +-2H0CI.

Ilg —С1

При этом образуется бурая не растворимая <в воде хлорокись ртути и в растворе хлорноватистая кислота. Слив с основной ртутной соли жидкость и подвергнув последнюю перегонке, получаю! чистый раствор хлорноватистой кислоты, которая, однако, -под влиянием света скоро разлагается на хлористый водород и кастароа:

2Н0С1 -> 2НС1 +.0«.

Свойства. Хлорноватистая кислота неизвестна в свободном состоянии. Ее ангидрид СЬО при обыкновенной температуре представляет собой газ темножедтого циета -с неприятным раздражающим заиахом. При нагревании он'взрывает, разлагаясь на хлор и кислород. Разбавленные водные растворы хлорноватистой кислоты могут перегоняться. Кислота эта очень слабая: константа ее диссоциации 3,7 • 10~s (при 17°).

Раствор хлорноватистой кислоты представляет собой сильно белящее средства: лакмус и индиго быстро обесцвечиваются ею.

Щелочные соли х.торишатйстой кислоты (гштохлориты) получают или нейтрализацией кислоты разбавленными растворами едких щелочей, или, что является обычным методом нх получения, путем пропускания хлора в разбавленный раствор едкой щелочи при охлаждении:

CU + 20Н' -» СГ + 0С1' + НЮ.

Аммонийные соли могут быть получены только при очень низких температурах, так как азот аммиака быстро окисляется.

Все гипохлорпты при нагревании быстро переходят а хлораты и хлориды 1:

ЗК0С1 -+ 2KCI + КСЮз.

Поэтому гнпохлориты могут быть получены в холодных, разбавленных растворах.

Превращение гнпохлорнтов в хлораты достигает наибольшей скорости в очень слабощелочном растворе*; в сильно щелочном, растворе недостает

343

3+3

нужной НОС1, поэтому щелочные растворы гипохлоритов обладают достаточным постоянством; напротив, в кислом растворе 'недостает гипохлорит-ных ионов СЮ' для заметно энергичного образования хлората. Значительно быстрее происходит аналогичное превращение у гипобромита и почти моментально — у гнпоиодита.

Важнейшим продажным гипохлоритом является хлорная известь которую получают путем пропускания хлора над известью при обыкновенной температуре. Обравующийся при этом продукт может рассматриваться как смесь хлористого кальция, хлорноватистокислого кальция и окиси кальция с небольшим количеством воды. Разбавленные растворы гипохлорита натрия известны под названием: схдорокс», «оксо.т», «зонит» и т. д. Жавелева вода представляет собой разбавленный водный раствор КС10 и КС1.

Реакции мокрым путем

Все гипохлориты растворимы в воде и разлагаются кислотами (даже угольной кислотой).

1. Хлористоводородная кислота окисляется гипохлоритами

с выделением хлора:

СЮ' + СГ + 2Н- -» Н->0 + СЬ.

Этой реакции благоприятствует присутствие водородных ионов; присутствие гидроксильных ионов благоприятствует обратной реакции (стр. 342).

2. Серная кислота разлагает гипохлориты с образованием

свободной хлорноватистой кислоты:

2NaOCI + H2SO4 -> Na2S04 + 2НОС1.

Аналогично действует ,и угольная кислота, хот

страница 175
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
повышение квалификации холодильщиков
карнавальные контактные линзы купить недорого
Двухтопливные котлы Buderus Logano GE615 740
шкафы и картотеки для кадрового хранения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)