химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ской горелки, то пламя приобретает в случае присутствия- хлюра- зеленую окраску, а в присутствии брома или иода — голубоватую. При очень летучих веществах применяют с успехом вместо медной проволоки пористый медный порошок, который напревают на краю глиняного черепка. Эта реакция очень чувствительна: даже совсем небольшие количества соляной кислоты, имеющиеся в атмосфере, могут дать положительную реакцию *. А. К.

2. Способ Кариуеа (Carius). Исследуемое вещество нагревают с дымя* щей азотной кислотой в запаянной трубке в орисутствии азотнокислого серебра, причем происходит полное разложение органического соединения и галоид -превращается в галоидоводородную кислоту, которая вступает с азотнокислым серебром в обменное разложение, образуя серебряную соль галоидов о дородной кислоты; последнюю отфильтровывают 'И восстанавливают цинком и серной кислотой; в полученном растворе, после фильтрования, открывают галоида водородную кислоту вышеприведенными реакциями.

3. Прокаливание с известью. В небольшую утиной 25 см и шириною 1 см трубку из тугоплавкого стекла, один .конец которой запаян, насыпают сначала небольшой слой свободной от хлора зернекой извести, затем смесь исследуемого вещества с известью и, наконец, больший слой зерне ной извести.

Посредством легкого постукивания трубкой образуют канал ме-жду верхней стенкой ее и известковым слоем для прохода газов, выделяющихся при нагревании. Затем трубку кладут горизонтально на небольшую газовую печь и нагревают сначала переднюю часть известкового слоя до тёмнокрасного каления, затем задний слой и постепенно доводят содержимое всей трубки до тёмнокрасного каления. При этом органическое вещество совершенно разрушается, хлор же соединяется с известью, образуя хлористый кальций. По охлаждении трубки содержимое ее растворяют в очень разбавленной азотной кислоте, фильтруют для отделения от угля и фильтрат пробуют на присутствие ионов хлора посредством азотнокислого серебра.

4. Прокаливание с натрием. В узкую пробирку всыпают немного

исследуемого сухого вещества, затем маленький кусочек очищенного от

керосина- натрия, поверх натрия снова испытуемое вещество и прокаливают на пламени бунзеновской горелки. Разложение сопровождается внезапным воспламенением. Еще горячую пробирку опускают в стаканчик с водой,

причем пробирка лопается и образующийся хлористый натрий, наряду

с другими .натриевыми соединениями, легко растворяется. Фильтрую,т,

фильтрат подкисляют азотной кислотой и пробуют на хлор (галоиды)

азотнокислым серебром.

Примечание. В случае органических веществ, содержащих азот, только что описанная реакция дает цианид щелочного металла, который с AgNOa также образует осадок. В этом случае в отфильтрованную щелочную жидкость при температуре кипения пропускают до тех пор СО2, пока выделяющийся газ, пропускаемый в подкисленный раствор азотнокислого серебра, уже не будет больше давать мути, обусловливаемой образованием цианистого серебра. Лишь после этого подкисляют жидкость азотной кислотой и добавляют нитрат серебра. В случае образования осадка, с уверенностью можно судить о присутствии галоидов.

Хлор С12. Ат. в. 35,457. Ат. н. 17

Плотность (жидкого хлора) 1,57. Т. щл. —100,5°. Т. кип. —33,9°

Свободный хлор, получающийся путем [Окисления хлористоводородной кислоты и при прокаливании некоторых хлоридов, представляет собой зеленовато-желтый газ с удушливым запахом. Он растворим в в-оде (при 10° около 2,7 объема на 1 объем воды), причем образуется хлорная вода — жидкость зеленовато-желтого цвета, плохо проводящая электрический ток (но все-таки лучше, чем чистая вода, что указывает на присутствие в ней свободных ионов). Небольшие количества хлора вступают в реакцию с водой, образуя хлористоводородную и хлорноватистую кислоты:

НОН+ Ch^2H' 4- СГ + СЮ'.

В этой реакции один атом хлора окисляется до одно-положительно заряженного за счет восстановления другого до однаотрицательао заря341

женного (атр. 253-). Как показывает закон действия мам, этой реакции благоприятствует присутствие гидрокскльиых .ионов и препятствуют водородные ноны, Поэтомуд если кроме слабо ионизирующей воды будет присутствовать разбавленный раствор едкой щелочи, то реакция будет протекать количественно слева направо:

Ск + 20Н' -> С1' + СЮ' 4- НЮ. Хлорная вода является сильным окислителем.

Хлорная вода, прибавленная к раство.ру -йодистого калия, выделяет иод и раствор окрашивается -в желтый или бурый цвет:

2J' + CU -> 2СГ + J«.

Если такой желтый раствор взболтать с сернистым углеродом «ли хлороформом, последние окрасятся за счет растворения н них иода гс красно-фиолетовый цвет. От прибавления большого количества хлорной воды раствор снова обесцветится, так как под окисляйся при УТОМ ь бесцветную йодноватую кислоту:

Ъ + 6НЮ 4- ЪОг -» 12Н* + 10СГ + 2JOJ'.

Для констатации свободного иода можно шесто сернистого углерода н т. п. -воспользоваться крахмальным клейстером, дающим с иодом синее окрашивание (см.. Иод).

1. Азотнокислое серебро выделяет из хлорной воды белый

страница 174
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Buderus Logano G215 WS 78
сколько стоит установить вебасто
курсы на педикюр и маникюр в истре
заказать щит паспорт объекта хабаровск

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)