химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ают с выделившегося серебра и его испытывают нитратом серебра. Можно также хлористое серебро сплавить с карбонатом натрия, сплав выщелочить водой, отфильтровать, подкислить азотной кислотой и испытать азотнокислым серебром.

5. Нитрат ртути (1) и ацетат свинца выделяют осадки хлористой ртути и хлористого свинца. Последний осаждает из раствора

хлорного золота двойной хлорид золота и- свинца.

6. Двухромовоккслый калий и серная кислота. Если к сухому

хлориду, находящемуся в небольшой реторте, прибавить твердый ДВУХРОМОЕОКИСЛЬШ калий и концентрированную серную кислоту, то 'при нагревании будут выделяться бурые, похожие на

бром рары, сгущающиеся в приемнике в бурую жидкость (хлористый хромил СгО'СЬ):

КгСггОт + 4NaCl + 6H2SCU -» 3H;0 + 4NaHSOi 4-+ 2KHSCU + 2СгОгС1г.

Хлористый хромит как хлорангидрид кислоты шестивалентного хрома легко расщепляется водой на хромовую и хлористоводородную кислоту:

СгОзСЬ + 2№0 -* НгСгСЫ + 2НС1.

При действии едкого натра или кали получается хлористый щелочной металл и щелочная соль хромовой кислоты (желтого цвета). Если подкислить этот раствор, влить его в раствор перекиси водорода, к которой прибавлен эфир, то при взбалтывании получится окрашенный в синий цвет эфирный слой, что служит признаком (присутствия хромовой кислоты; а так как последняя может попасть в приемник только в присутствии хлорида, то этим самым доказывается и присутствие хлора (отличие от брома и иода).

При малом количестве исследуемого вещества поступают следующим, образом. Нагревают в гаробирке смесь бихромата калия и хлорида с концентрированной серной кислотой и. держат стеклянную палочку, смоченную раствором едкого натра, в пробирке высоко над поверхностью жидкости, чтобы сконденсировать выделяющийся СгОзСЬ; после этого стеклянную палочку обмывают несколькими каплями воды, которую собирают в чистую пробирку, подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют эфир, затем перекись водорода и тотчас взбалтывают. Посинение эфирного слоя указывает на присутствие иона хлора.

Реакция на \лор-нон может быть выполнена еще следующем образом. К твердому исследуемому веществу май- к остатку, полученному от выпаривания досуха исследуемого раствора, прибавляют немного бихромата калия в порошке и очень малое количество концентрированной серной кислотьп. Жидкость перегоняют, пропуская пары через 1%-ный раствор дифенилкарбазидх (cip. 221), который окрашивается хлористым хромилом в фиолетовый цвет. Этой реакцией можно открыть 1,5 Y хлор-иона1.

7. Перманганат калия окисляет хлорид В кислом растворе;

значительно легче окисляются бромистоводородная и йодистоводородная кислоты.

Отношение хлоридов к прокаливанию

1 Более подробное описание этой реакции дается в книге Файгля, Капельный анализ, стр. 334. РеД.

Хлориды щелочных н щелочноземельных металлов плавятся (без заметного разложения) при нагревании на воздухе. Хло333

22»

339

риды (полутораокисей при 'Прокаливании на воздухе более или менее полностью разлагаются. Так, хлорное железо разлагается почти количественно на окись железа и хлор:

4FeCh -f- ЗОз -> 2Fe20s + 6CU.

В присутствии хлористого водорода или хлористого аммония хлорное железо может полностью улетучиться без какого-либо разложения.

Хлориды золота и платиновых металлов легко разлагаются на хлор и металл:

2AuCb -*2Аи +ЗСЬ; PtCU-+Pt + 2CU.

Остальные хлориды, за исключением хлористого амм<ония (стр. 325), большею частью летучи без заметного разложения.

Открытие хлора в неэлектролитах

Хлор, помимо соединений с металлами и водородом, образует тзкже соединения с неметаллами, например РСЬ, РСЬ. AsCla, AsCb, SbCIs, ОСЬ, SiCU 'И пр.

Все эти соединения, которые могут быть рассматриваемы как хлораигидриды кислот, разлагаются водой с образованием хлористоводородной кислоты, реакция на которую производится обычным путем. Обычно гидролиз происходит лри обыкновенной температуре. Так, треххлористый фосфор дает с водой фосфористую и соляную кислоты:

РСЬ + ЗНОН^ НзРОэ + 3HCI,

а пятихлористый фосфор дает фосфорную и соляную кислоты:

РСЬ + 4НОН-* H3P04 + 5HCI.

Подобным же образом разлагаются водой и другие хлораигидриды при обыкновенной температуре, за исключением четырех хлористого углерода, (разложение которого водой происходит только при нагревании в запаянной трубке:

СС14 +2НЮ-> COe-f 4HCI.

Хлор, действуя на большинство углеводородов, образует продукты замещения, которые являются неэлектролитами и, следовательно, не дают реакций на хлор-ион. Если, например, хлороформ CHCIs взболтать с водным- раствором нитрата серебра, то образование осадка хлористого серебра не произойдет. Чтобы открыть и определить в подобных соединениях хлор .(как это бывает часто (необходимо при изучении органических соединений), хлюр должен быть -превращен в хлористоводородную кислоту по одному из следующих методов.

1 В. 5, 620 (1872),

340

* Добавление редактора. 1. Проба Беильштейна (Beilstein)Если га-лоидсодержащее органическое .вещество на прокаленной медной проволоке ввести в пламя бунзенов

страница 173
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шинглас джайв коричневый
69 федеральный закон о такси от 21 апреля 2011 года
реклама на улицах города
сетка оцинкованная сварная ячейка 12 5 х25 мм

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)