химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

p>Таким образом, царская водка является хлорной водой с тем отличием, что хлор в ней 'находится в состоянии выделения (in statu nascendi). Этим объясняется значительно более энергичное действие царской во|дк-И» чем обыкновенной хлорной воды.

Аналогично реагируют с хлористым водородом нитриты, хлораты, гипохлориты, селенаты и теллураты. *

воде;

Соляная кислота одноосновна; соли ее называются хлоридами.

Хлористая ртуть HguCh Хлористое серебро AgfCI Хлористая медь CuaCls Хлористый свинец PbCIs Хлористый таллий TIC1

Растворимость хлоринов. Большинство хлоридов растворимо не растворимы или трудно растворимы:

Хлористое золото AuCl Хлористая платина PtCIa Хлорокись висмута BiOCI Хлорокись сурьмы SbOCl Хлорокись ртути Hg2ChO

все не растворимые в иоде хлориды более растворимы в концентрированной -соляной кислоте. Хлориды одновалентного золота и двух вал ент--ной платины легко растворяются в царской аодке вследствие тгроисходи-щего при этом окисления, но хлористое серебро весьма слабо растворяется даже в царской -водке.

При кипячении нерастворимых хлоридов с концентрированным раствором углекислого натрия они (за исключением хлористого серебра) легко разлагаются, например:

Hg.Cl 4- Na*COs -+ 2NaCl 4- COs 4- НВЮ.

Пр-и фильтровании получают раствор хлорида, не содержащий1 тяжелого металла.

При сплавлении с карбонатом натрия подвергается разложению даже и хлористое серебро:

4А*С1 4- 2Na2COs -+ 4NaCl 4- 2СОг 4- Ог 4- 4Ав.

О ^разложении хлорида серебр-ai металлами 'и разбавленной кислотой см. стр. 120.

Все расплывающиеся хлориды (хлористые литий, кальций и стронций) растворяются в абсолютном алкоголе (этиловом) и даже в амиловом спирте.

Хлористый натрий и барий в концентрированной соляной кислоте почти не растворимы. Поэтому их легко отделить от большинства других хлоридов путем насыщения раствора хлористым водородом и затем фильтрованиемБольшая часть хлоридов не растворима в эфире; растворимы: хлорная ртуть, хлорное и хлористое олово, хлорное золото и хлорное железо.

РЕАКЦИИ МОКРЫМ ПУТЕМ

Для реакций следует пользоваться нейтральным раствором какой-либо щелочной соли хлористоводородной -кислоты.

Все хлориды, за исключением хлоридов ртути и кадмия» ионизированы в водном растворе полностью, так что безразлично, какой хлорид применяется для нижеследующих реакций, если только катион его не будет принимать участия в реакции.

22 аи.к. S&2. Тредвслл-Голл, т. I. 337

1. Разбавленная серная кислота (1:10) не реагирует ни на холоду, ни при нагревании.

2. Концентрированная серная кислота разлагает на холоду почти все, а при нагревании все хлориды. При этом образуются сернокислая^ соль и бесцветный хлористый водород, легко .распознаваемый по запаху, по образованию облака на влажном воздухе или с ларами аммиака (смоченная последним стеклянная палочка подносится к краю пробирки), а также по окрашиванию синей лакмусовой бумаги в красный цвет. Вода не мутится от хлористого водорода (отличие от фтористого кремния).

Хлористое серебро и хлористая ртуть с трудом разлагаются серной кислотой, причем последняя соль с выделением двуокиси серы; сульфат одновалентной ртути- (образующийся вначале) окисляется в сульфат двухвалентной ртути (за счет кмслороаа. серной кислоты):

Hg'Ck + №SO« -)- Hg.SO« + 2НС1;

HfriSOi-Ч- 2№SOi -» 2HgSO. + 2НзО + SOs.

При нагревании хлорида и окисляющего агента с концентрированной серной кислотой выделяется свободный хлор (стр. 336).

3. Фосфорная кислота при нагревании с хлоридом также выделяет хлористый водород. При одновременном присутствии окислителя -выделяется хлор.

4. Азотнокислое серебро выделяет белый творожистый оса-Док хлористого серебра:

Cl' + Ag'-* AgCl, не растворимый в азотной кислоте, растворимый в аммиаке, цианистом калии и тиосернокислом натрии (см-. Серебро).

Из аммиачного раствора хлористого серебра кислоты снова осаждают хлористое серебро. Из раствора в цианистом калии кислоты выделяют цианистое серебро.

Бели хотят испытать раствор сульфата двухвалентного железа ва присутствие в нем: малых количеств хлорида, необходимо предварительное сильное подкисление азотной кислотой, потому что в противном' случае выделится осадок металлического серебра, что может послужить причиной неясности результата (стр. 120). Для открытия соляной кислоты в сульфате двухвалентного железа лучше всего подщелоченный содой раствор последнего прокипятить и отфильтровать. В фильтрате кислоты исходного раствора будут находиться в виде их натриевых солей в присутствии избытка карбоната натрия; раствор перед добавлением нитрата серебра должен быть подкислен азотной кислотой.

Открытие хлора, когда он находится в виде хлорида тяжелого металла производятся таким же образом. Любой нерастворимый хлспид, за исключением хлорида серебра, может быть разложен таким же ну JM, Т. е. кипячением с раствором карбоната натрия.

Чтобы открыть присутствие хлора в хлористом серебре, на последнее действуют разбавленной серной кислотой и цинком (crp. J20). Спустя короткое время раствор слив

страница 172
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с бухгалтерия индивидуальное обучение в москве цены
ремонт холодильника Indesit PBAA 34 F
консоль mebelik мебель берже 7
какие авто относятся к комфорт классу

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)