химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

я и таяталовая.

ГРУППА I

Азотнокислое серебро дает не растворимый в азотной кислоте осадок.

Хлористый барий не дает осадка.

Хлористоводородная кислота HCI

Нахождение в природе. Хлористоводородная кислота в свободном состоянии редко встречается в природе (например, в продуктах выделения вулканов); соли же ее, главным образом щелочных металлов, широко распространены.

Наименование «соляная кислота» (которое о'бычтто применяется в аналитической химии) относится к 12N водному раствдру, содержащему около 39,1% но весу хлористого водорода и имеющему плотность 1.2. Безводный хлористый водород пр'И обыкновенных температурах — бесцветный газ с характерным удушающим и раздражающим* запахом. В твердом состоянии он плавится при —111° и кипит при —85°; критическая температура 51,3° и критическое давление 83 ат. Кислота с плотностью 1,10 содержит 20,4% НС1 и обладает постоянной точкой кипения 110°. На оеноваиии этой постояиной температуры кипения можно было бы думать, чтю HCI образует с Н2О химическое соединение; в действительности же указанная (ншслота представляет постоянно кипящую смесь, соответствующую приблизительно 6N раствору. Кислота, плотность которой больше 1,10, теряет при Гиспарении хлористый водород быстрее, чем воду, а ПР'И плотности, мень-АЛПЕЙ 1,10, -вода испаряется быстрее, чем хлористый водород. В обоих случаях смесь стремится при испарении или при кипении приблизиться к кислоте с постоянной точкой кипения.

Получение. Хлориставодородиая кислота обыкновенно получается при действии серной кислоты .на поваренную соль. При этом выделяется значительное количество хлористоводородного газа даже ва холоду с образованием бисульфата натрия:

NaCl + HiSO«-> NaHSO< 4- HCI.

При нагревании происходит дальнейшая реакция между бисульфатом и хлористым натрием:

NaHSOj + NaCl NasSO + HCI.

Бели IB двухосновной кислоте замещается лишь один водород, то получающуюся соль обычно обозначают приставкой би перед названием аниона: бикарбонат натрия NaHC(>3, бисульфат натрия N;)HS04 и т. д. В таких солях на эквивалент основания приходится в два раза больше кислоты, чем е нормальной соли.

334

335

В лабораториях газообразный хлористый водород удобно получать путем прибавления то каплям концентрированной серной кислоты к 12N соляной кислоте. О» та,кж,е образуется при действии 'воды на некоторые хлораигидриды:

РС1я + ЗНгО -> НзРОз + 3HCL

Свойства. Хлористый водород легко растворим а воде (один объем воды растворяет при 18° 451 объем хлористого водорода). Плотность насыщенного -водного (раствора 1,21, и в 100 мл такого раствора содержится 50,7 г безводного хлористого водорода. Концентрированная соляная кислота, применяемая в лаборатории, приблизительно 12 нормальна и содержит от 36 до 39% по весу НО. Водный раствор хлористого водорода является одной из сильнейших кислот- В разбавленном ре створе кислота почти полностью -ионизирована:

HCl^H' + сг,

и такой раствор хорошо проводит электрический ток.

Характерно отношение хлористого водорода к окислению, при котором образуетси вода и выделяется свободный хлор:

4HCI + 2НзО + 2СЬ.

Это окисление ие происходит ни на .воздухе, ни даже >в атмосфере чистого кислорода1, а только под влиянием сильных окислителей: высших окислов тяжелых металлов, нитратов, нитритов, хлоратов, гипохлцритов, хроматов, селенатов и теллуратов.

Перекиси металлов не выделяют хлор, но образуют перекись водорода: ВаОг + 2НС1-^ Ва/СЬ + НЮг.

1. Окисление хлористого водорода высшими окислами тяжелых металлов

Двуокисью марганца;

4НС1 + МпО* ->2НЮ + МпСЬ + СЬ.

Четырехвалентный марганец восстанавливается до двухвалентного, а отрицательно заряженный ион хлора превращается в нейтральный атом хлора (газообразный хлор). Таким образом, один атом марганца окисляет два атома хлора.

б) Двуокисью свинца:

4HCI + РЬОз 2НЮ + РЬС12 4- СЬ.

в) Трехокисью хрома (ангидридом хромовой кислоты):

2СгОз 4- 12HCI 6НЮ 4- 2CrCis 4- ЗСЬ.

2. Окисление хлористого водорода азотной кислотой и другими окислителями

При действии -концентрированной азотной кислоты .на концентрированную соляную кислоту продуктами реакции являются вода, хлористый нитрозил к свободный хлор:

1 Это положение верно только в том1 случае, если подвергать взаимодействию НС1 и Ог при обычных температурах и в отсутствие катализаторов. При повышенных же температурах и -в присутствии катализаторов окисление хлористого -водорода кислородом воздуха протекает достаточно легко. Так, широко распространенный раньше в технике процесс получения свободного хлора по Дикому основывался на окислении НС1 кислородом воздуха при температуре 450° в -присутствии CuCU. Ред. М. Л.

336

HNOs 4- ЗНС1-> 2Н.Ю + NOCI + СЬ.

В этой реакции валентность азота снижается с пяти до трех, а Два атома хлора окисляются, образуя электронейтральную молекулу хлораСмесь одного моля азотной -и трех молей соляной кислоты известна под названием царскюй воджн. Для получения царской водки1 кислоты смешивают не по весу, а по объему.<

страница 171
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
декоративная штукатурка светлая
наклейки на ступни ног купить томск
сдать анализ мно в москве
шкаф для хранения амбулаторных карт

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)