химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

стоять некоторое время. Появление белого кристаллического осадка подтверждает присутствие натрия. Если образуется хлопьевидный осадок, то более тяжелый натриевый осадок может быть обнаружен, если взболтать смесь и через несколько секунд слить жадкость путем декантации с более тяжелого анти-моната натрия, пристающего обыкновенно к стенкам стеклянной посуды.

4. Для испытания на аммоний к небольшому количеству первоначально взятого для анализа вещества или раствора (соответствующего |гфиблизительно 0,25 г твердого вещества) в пробирке прибавляют около 2 мл 6N едкого натра, нагревают почти до кипения -и в выделяющихся парах держат кусочек красной лакмусовой бумаги, обернув ею конец стеклянной палочки. Посинение лакмусовой бумажки указывает на присутствие аммония. Следует следить за тем, чтобы лакмус не приходил в соприкосновение с едкой щелочью при разбрызгиваю™ последней или при прикосновении бумаги к -внутренним стенкам пробирки. Некоторое представление об имеющемся в исследуемом объекте количестве аммонийных солей может дать запах. Если хотят открыть следы аммония, то производят испытание по Несслару, как описано на стр. 324.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. а) Объясните npHHnwn отделения Na -от К посредством KCIO4.

б) Назовите три относительно нерастворимые соли К и напишите

их формулы.

в) Укажите реакцию, лодгоерокдаюапуго нали'-не Na; настигните формулу конечного получающегося вещества и укажите его важные

физические свойства.

2. а) Как открыть NH4' в неизвестном веществе? В какой части анализа

вы будете производить испытание на него?

б) Укажите другую реакцию на NHJ' . Как ее провести?

3. Что произойдет, если раствор HCIOJ и спирт нагревать на голом

пламени?

4. Как удаляют SO4" и чем объясняется его постоянное присутствие?

5. Если раствор нитрокобальти-(3)ата натрия 0.3iV по содержанию

Nas[Co(NOi)«], 0.3AJ по содержанию NaNOs и IN по содержанию CHsCOOH, сколько граммов каждого из этих веществ содержится в 1 мл реактива?

6. Напишите схему анализа группы щелочных металлов в виде таблицы.

7. Как приготовляют раствор KrbSbO«?

8. Напишите уравнение окислания спирта в НаО и СО2 при действии

HCIO4 с превращением последней в НС1. Вычислите объемы образующихся НС1 и СО*, если они будут измерены сухнмн при 80° и 780 мм давления.

9. Сколько можно получить K=Na[Co(NO=W из 0,25 z KG?

10. Если осадок KjNa[Co(NOz)o] подвергнуть действию K.MiiOi в присутствии кислоты, то образуются К'', Na', Мп'', Со'', NO«' и НгО. Напишите уравнение реакции.

ЧАСТЬ III

РЕАКЦИИ АНИОНОВ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ КИСЛОТ ПО ГРУППАМ

Классификация кислот, данная в этой книге, была впервые олубликована Р. Бунзеяом (R. Bunsen) в 1878 г. (в виде манускрипта) для его учеников. Эта классификация была принята (с согласия автора) В. Мейером (V. Meyer) и Тредвеллом в изданных ими «Таблицах качественного анализа». Она основана на различной растворимости бариевых и серебряных солей.

Группа I содержит кислоты, серебряные соли которых не растворимы ни в воде, ни в азотной кислоте, но бариевые соли которых в воде растворимы.

К этой группе принадлежат: хлористоводородная, хлорноватистая, хлористая, бромистоводородная, иодистоводородная, цианистоводородная, железистосинеродистоводородная, железо-синеродистоводородная, родаяистоводородная и кобальтосине-родистоводородная кислоты.

Группа II содержит кислоты, серебряные соли которых растворимы в азотной кислоте, но трудно растворимы или не растворимы в воде, и бариевые соли которых в воде растворимы.

Сюда относятся: азотистая', серниставодородная, селенистово-дародная, теллуристоводородоая, уксусная, циановая, муравьиная, фосфорноватистая и азотистоводородная кислоты.

Группа III содержит кислоты, серебряные соли которых белого цвета и 'растворимы в азотной кислоте, бариевые же соли также растворяются в азотной кислоте, но трудно растворимы или не растворимы в воде.

Сюда относятся: сернистая, селенистая, теллуристая, селеновая, теллуровая, угольная, надугольная, борная, «адборная, щавелевая, винная, лимонная, фосфористая, метафосфорная, пирофосфор-ная, йодноватая и молибденовая кислоты.

Группа IV содержит кислоты, серебряные соли которых окрашены и растворимы в азотной кислоте, бариевые же соли не растворимы в воде, но растворимы в азотной кислоте.

Сюда относятся: фосфорная, фосфорнскватая, тиосерная, гидросернистая, мышьяковая, мышьяковистая, хромовая, ванадиевая и йодная кислоты.

Группа V содержит кислоты, серебряные и бариевые соли которых растворимы в воде. ?

К ней относятся: азотная,- хлорноватая, хлорная, надсерная, мононадсерная, марганцовистая и марганцовая кислоты.

Группа VI содержит кислоты, серебряные соли которых в воде растворимы и бариевые соли которых в азотной кислоте не растворимы.

К ней относятся: серная, фтористоводородная и нремнефто-ристоводсфодная кислоты.

Группа VII содержит нелетучие кислоты, образующие со щелочами растворимые соли. %

К ней относятся: кремневая, вольфрамовая, титановая, нио-биева

страница 170
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кликните, выгодное предложение от KNS c промокодом "Галактика" - ноутбук asus 4 ядра цена - отправка товаров во все населенные пункты России.
посуда ego alter
Настольные Скульптурные часы
Кастрюля со стеклянной крышкой (6 л), 28 см, черная

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.01.2017)