химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

лектрическое явление. Поэтому легко допустить, что окисление и воеста-новл'ение могут происходить при непосредственном воздействии электрической энергии. Опыт, действительно, показывает что электролитическим путем могут быть проведены бесчисленные реакции восстановления и окисления. Обозначим единицу заряда отрицательного электричества — электрон условным символом е. Так как атомы могут отдавать или присоединять только отрицательное электричество (электроны), причем потеря одного или нескольких электронов ведет к приобре\ e>ai-i.K> атомом соответствующего числа -положительных зарядов, мы можем выразить процесс электролитического окисления следующим образом:

Fe' ' — е -> Fe' *'.

_ Такие окислительные процессы идут на аиоде. Наоборот, на катоде соли трехвалентного железа -могут быть восстановлены до двухвалентного:

F'" +е-* Fe".

Не только все реакции окисления и восстановления могут протекать под действием- электрического тока, но и, наоборот, гл-ектркчеокий ток может быть получен в результате какой-либо реакции окисления и восстановления. В качестве примера приведем следующий опыт. Возьмем два стакана и в каждый из них вольем! раствор хлористого натрия; в один из стаканов добавим небольшое количество хлорного железа и соединим оба стакана U-ооразной трубкой, наполненной раствором хлористого натрия. В TJOT и- в другой стакан поместим по платиновой пластинке (электроды) и присоединим их к чувствительному вольтметру. Так как в растворах -не происходит .никаких окислительно-восстановительных процессов, то и не

? образуется никакого электрического тока и стрелка вольтметра остается неподвижной. Если же в стакан, содержащий хлористый натрий (без хлор- «ого железа), прибавить небольшое количество сероводородной воды, то стрелка вольтметра тотчас отклонится, указывая наличие электрического тока. Образование последнего объясняется следующим. Сульфид-ионы (S'') окисляются, переходя в элементарную серу и теряя свои электроны; эти электроны но проволоке, соединяющей платиновые электроды, переходят в раствор хлорного железа; в результате присоединения их к иону трехвалентного железа (Fe''') происходит восстановление последнего, сопровождающееся потерей одного положительного заряда и переходом в двухвалентный ион (Fe''). Ввиду понижения -валентности железа в растворе появляется избыток ионов хлора, которые по «солевому мостику»

' (раствор хлористого натрия а U-обраэной трубке, соединяющей оба стакана) переходят щ раствор сероводородной воды, давая с находящимися

«здесь в избытке Н'-ионами соляную кислоту. С химической стороны реакция мюжет быть выражена, следующим уравнением:

2Fe--(-S"-»2Fe" + S.

Реакции окисления и восстановления по существу являются подобно Другим химическим реакциям обратимыми, зависящими от концентраций реагирующих веществ. Так, в вышеприведенном опыте интенсивность электрического тока может быть значительно повышена, если взамен сернистого

45 водорода взять растворимый сульфид; последний значителшо более диссоциирован, и концентрация сульфидных ионов в нем большая. Если же к раствору хлорного железа прибавить какой-нибудь растворимый фторид (соль фтористоводородной кислоты), то образуется весьма устойчивый комплексный ион [FeF«]"' и вследствие уменьшения концентрации ионов трехвалентного железа отмечается ослабление тока.

К наиболее важным окислителям, применяемым в аналитической химии, относятся галоиды, азотная кислота,-пе.рмзаганат калия, бихромат калия, перекись' водорода и перекись «атрия.

Важными восстановителями являются: металлы, сернистая кислота, сернистый водород, соли двухвалентного железа, д-вухлористое олово и йодистый водород.

Окисляющее действие галоидов обусловливается превращением нейтрального галоида в галоидный анион.

Окисляющее действие галоидов на ионы двухвалентного железа выражается в образовании трехвалентного железа и ионов галоида:

2Fe'- + Ch 2Fe" -f 2СГ

или

2FeCb + СЬ ^2FeC!s. Интересно действие галоидов на сернистый водород. Прежде всего происходит окисление сульфид-иона до свободной серы: HaS + Вг-з ->? 2Н- + 2Br' + S;

Далее, если концентрация брома велика, реакция может протекать дальше, и происходит окисление серы до серной кислоты, так что вся реакция выразится следующим уравнением: H2S -f 4ВГ2 + 4НгО -» S04" + 8Вг' + ЮН'. Следует отметить, что составление уравнений реакций окисления и восстановления производится очень легко на основании происходящих изменений в валентности. В последнем уравнении сера, имевшая отрицательную валентность, равную двум (—2), лереходиг в серу, имеющую положительную валентность, равную шести (+6), и таким образом изменение выразится алгебраической суммой, равной 8, что соответствует потере атомом серы 8 электронов, присоединяемых нейтральными молекулами брома.

Окисляющее действие азотной кислоты обусловливается восстановлением иона азота. Степень восстановления зависит от концентрации азотной кислоты и природы окисляемого вещества. Чем 'Концентрированнее азотная кислота, тем меньше она

страница 17
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
качели на дачу недорого
знак на автобус дети
Dell U2415 цена
решетка регулируемая р-г 400х150

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)