химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ходит о серый.

3. Нитриты щелочных металлов. Если к концентрированному

раствору какой-либо соли гидроксиламина приливать по каплям

концентрированный раствор нитрита щелочного металла1, то выделяется закись азота, которую можно принять за кислород, так

как тлеющая лучинка в ней зажигается. Этот газ отличается от

кислорода тем, что он с окисью азота не дает бурых паров

(NO2).

1 Но ше наоборот, ибо в противном случае реакция примет бурный характер.,

327

При действии нитрита на соль гидроксиламина образуются сперва свободный гидроксиламин и свободная азотистая кислота, которые затем реагируют друг с другом с образованием весьма нестойкой азотноватистой кислоты, которая тотчас распадается иа закись азота и воду:

HO — N6)

. a) NHa(OH)? HCI -НNaONO -* NaCb+ NHs(OH) +IHO—iNO;

H — О — N НЮ + №0.

HO —N

в) OH—N = N

H— О — N

H20 +OH затем прибавляют разбавленной соляной кислоты и несколько капель'-раствора хлорного железа. В присутствии гидроксиламина раствор окрашивается в фиолетовый цвет.

Хлористый бензоил переводит гидроксиламин в бензгидро-ксамовую кислоту, которая с FeCh дает характерную окраску;

:N—ОН

СйЧкСОч

NH2 (ОН)-f СеН6СОС1 -» НС1Н4. Ванадиевая кислота. Если к кислому раствору ванадата

щелочного металла прибавить соль гидроксиламина, то раствор окрашивается в синий цвет, так как ванадиевая кислота

восстанавливается в соль ванадила с выделением азота:

2Н\'Оз + 2(НзШН)- + 2Н- — Кг + 6НгО + 2V0- - ».

Эта реакция не отличается особенной чувствительностью.

5. Соли окиси железа в кислом растворе восстанавливаются

при нагревании в соли закиси железа. Если ооль окиси железа

находится в большом избытке, то гидроксиламин восстанавливается количественно до закиси азота:

4Fe'' • + 2(H«N0H)" -* 4Fe-' + 6Н' + №0 + НгО;

щри малом же количестве соли окиси железа наряду с указанной реакцией протекает еще и следующая:

3Fe'' ? + (HjNOH) -* 3Fe"" + 4Н' + NO.

Здесь, как и в предыдущей реакции, гадроксиламин действует -во-сстановляющ-им образом; по отношению же к солям закиси железа в щелочном растворе он действует как окислитель:

NHi — ОН + НгО + 2Fe-(0H)s — 2Fe(0H)s + NHs.

6. Платинохлористоводородная кислота не дает осадка (отличие от аммиака).

7. Реакция Бамбергера (Bamberger) 2. Эту чрезвычайно чувствительную реакцию производят следующим образом.

К исследуемому раствору (большею частью минералынокис-лому) прибавляют избыток ацетата натрия и следы хлористого бензоила (которые целесообразно вводить в раствор при помощи тонкой стеклянной палочки), после чего взбалтывают до исчезновения (резкого запаха, на что требуется около 1 мин.;

Чувствительность этой реакции очень велика; по Бреннеру можно открыть гидроксиламин в отсутствие аммиака пои концентрации 1 : 200 ООО и в присутствии аммиака — яри концентрации ;1 :5000.

Примечание. В присутствии свободного аммиака раствор подкисляют разбавленной соляной кислотой и поступают далее так, как выше указано. Так как присутствие слишком большого количества соля-ной кислоты мешает появлению фиолетового окрашивания, Бреннер рекомендует прибавлять -к уксуснокислому раствору FeCb и затем по каплям соляной кислоты до тех пор, пока бурая окраска не перейдет в фиолетовую.

N = HB

Гидразин

N^H2

Плотность 1,013. Т. пл. 1,4д. Т. кип. 113°

Образование. По Рашигу 1 при действии ги-похлоритов щелочных .металлов на аммиак образуется сперва монохлорамин, который при дальнейшем взаимодействии с аммиаком дает гидразин:

1. NaOCl + NH3-> NaOH + NH»C1;

МОиохлорамия

2. NH2CI + NH3-+ HCI + NH2 — NH2.

Для получения гидразина растворяют 100 г NaOH в -возможно малом количестве воды, прибавляют 600 г льда, пропускают хлор до увеличения веса на 71 г и разбавляют водой до 1 л. К 100 мл этого раствора приливают смесь из 200 мл 20%-н,сго аммиака и> 5—10 мл 10%-ного раствора клея, препятствующего разложению образующегося в качестве промежуточного продукта мо-нохлорамина «, быстро нагревают до кипения и кипятят до тех пор, пока не исчезнет запах аммиака. После охлаждения прибавляют при помешивании большой избыток концентрированвой H«SOj при этом через несколько минут -выпадает кислый сульфат пиразина"

Гидразин находится в продаже -в виде хлоргидрата и сульфата:

С1.Ред.

1 В этом уравнении <Нз1\0Н)' является катионом соли гидроксиламина-, например хлоргидрата его, образующейся по типу хлористого аммония.

ГНЧ ,н

Строение такой соли может быть представлено в виде

н/ \он

! В. 32, 1805 (1899).

N2H4.H2S04

сульфат

32»

329

Свободный гидразин легко соединяется с водой с образованием гидрата гидразина. Все эти вещества представляют собой сильные восстановители; они легко отщепляют водород и выделяют азот (отличие от гидроисил-:Ш'ИНА).

9. Бензойный альдегид дает fc солями гидртшт, иучше всего й присутствии очень малого количества разбавленной H2SO4, желтый кристаллический осадок йензальдазинэ (т. лл. 93°1;

Реакции мокрым путем

1. Иодаты восстанавливаются медленно на холоду, быстрее

при нагревании, до иода с

страница 168
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Кашпо Lechuza в москве
икеа напольная вешалка
Lowell 14536B
Кликни на ссылку получи бонус на заказ с промокодом "Галактика" в KNS - macbook pro в Москве и с доставкой по России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)