химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ивые соединения. Степень их устойчивости зависит (вообще от силы кислоты, которая образует соль. Карбонат разлагается заметно уже при обыкновенной температуре и, выставленный на воздух, он постепенно исчезает в виде аммиака, двуокиси углерода и воды. При нагревании в закрытой трубке происходит разложение всех аммонийных солей, .причем выделяется либо- аммиак, либо какое-нибудь друго-е летучее соединение азота.

Если кислота при температуре разложения соли летуча, то вся соль улетучивается, часто без предварительного плавления; (При охлаждении паров аммиака и кислоты снова происходит их со.-единение с образованием твердого вещества. Этим объясняется появление аммонийных паров при прокаливании сухих остатков, содержащих аммонийные соли; этим также объясняется образование возгона (сублимата) при нагревании хлористого аммония в закрытой трубке. К кислотам, образующим нелетучие соли, относятся борная, фосфорная, хромовая, молибденовая, вольфрамовая и ванадиевая.

Нужно, однако, помнить, что азот аммиака может легко окисляться; это окисление часто имеет место в процессе разложения аммонийной соли.

325

Так, разложение нитрата ведет к образованию закиси азота NzO, а при разложении нитрита, сульфата и бихромата выделяется газообразный азот.

Реакции, протекающие при нагревании в закрытой трубке типичных аммонийных соединений, могут быть выражены следую ш, и м и .ур авнени я ми:

NITiCl ^ NHs + HCI; МНЛ'Оз-* 2НаО + NiO; NH4NO2 -+ 2Нз0 + N2; 3(NH0sSO* -> N2 + 4NHs -f 6НЮ + 3SO-; (NH4)sCaO« -> 2NHS + НЮ -f CO + COa NaNHjHPO* • 4HaO -> NHs + 5НЮ + NaPOs; 2(NHa)sP04 -»• 6NHa + 2№0 + 2HPOs; Соли аммония не дают характерного окрашивания пламени и лишь его края слепка окрашиваются в зеленоватый цвет.

Гкдроксиламин NH2(OH)

Т. пл. 33°. Т. кия. 58° при 22 хм давления

Образование. При электролизе азотной кислоты с ртутным или свинцовым электродом происходит восстановление ее <в -гидроксиламин NHsOH.

Фабричным путем гидроксилммин приготовляется по способу Рашига (RascliiK) iryieM восстан-овл^нин нитрита натрия посредством бисульфита натрии:

N,

= МаОН f N-S03Na

,ОН

\

ONa HSO,Na

\) ^ HSO.Na

S03Na

НАТРИЕВАЯ СОЛЬ ГИДРОКСИЛАМИН-ДИСУЛЬФОИОВОЙ КИСЛОТЫ

Если к полученной натриевой соли, которая отличается очень большой растворимостью, прибавить КС1, то образуется трудно растворимая калиевая соль, легко отделяемая от -маточного раствора. При нагревании калиевой сойти с разбавленной серной кислотой ягод давлением при 130° образуется сернокислый гидроксиламин, кристаллизующийся в красивых столбиках ыоноклиничсской системы:

2N—S03K -t 4И»0 + Il!SOi-»4KHS01 + [NHj(OH)]„. ILSO,. 4SOSK

Путем обработки сульфата хлористым барием no.ij'tuioT солянокислый гидроксиламин:

NHJOH • HCI.

Как сернокислый, так и солянокислый гидроксиламин являются продажными препаратами. Первый легко растворяется в воде, в спирту же не растворим; второй легко растворяется в воде и спиртах, особенно -в метиловом,

Гидроксиламин является сильным восстановителем. В зависимости от условий он окисляется до №, N2O или N0. В некоторых же условиях он может вести себя и как окислитель, восстанавливаясь при этом до аммиака.

РЕАКЦИИ МОКРЫМ ПУТЕМ

1. Федингов раствор (см. стр. 152) восстанавливается уже на

холоду (быстрее при нагревании) с выделением закиси азота и

осаждением красной закиси меди:

2NH2OH + 4Cu -' + SDH' -> 7H20 + NiO + 2CU2O.

Так как N»0 формально можно рассматривать как ангидрид азотноватистой кислоты (последняя распадается -согласно уравнению: H2N2O* ^ N?0 + НзО), то мож:но предположить, что гидроксггламин сперва окисляется за счет кислорода окиси меди в неустойчивую азотноватистую кислоту, которая затем тотчас распадается на -воду и закись азота:

2NHsOH + 4Cu ? ' + 80Н' -> 6Н2О + НО — N = N —i ОН .+ 2С112О

" НО — N = N — ОН -» НаО + N=0.

Чувствительность 1:70 000 в отсутствие аммиака; в присутствии же последнего 1 :7000.

2. Хлорная ртуть восстанавливается до металла только в присутствии едкого кали или натра:

2NH2OH + 2HgCls + 40Н' = 2Hg + N2O + 4С1' + 5НгО.

Выполнение. К раствору, исследуемому -на присутствие гидроксил-амина, прибавляют каплю едкого иатра, затем прикасаются к стенж-ам пробирки палочкой, смоченной раствором HgCb, и взбалтывают. При содержании NHsOH в -отношении 1:10 000 000 появляется на холоду заметное серое окрашивание, которое лучше -всего наблюдается в отраженном свете, если пробирку поставить против темного экрана. Одновременно с этим -опытом (производят контрольный опыт с тем же количеством едкого натра и HgCli, причем если взято не слишком много HgClz, раствор остается совершенно прозрачным, В присутствии аммиака контрольный раствор -дает синеватую муть вследствие образования хлористого меркурам-мония; -но если к такому раствору прибавить гидроксиламин, то уже при концентрации 1 : 1 П00 000 синеватый оттенок явственно пере

страница 167
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
pulse fitness в иркутске купить
катализатор volkswagen
курсы свит дизайна
шкафы, стеллажи для слесарного инструмента

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)