химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ия,

как и ионы калия. Хлорная кислота и антимонат калия осадков

не дают.

fi. Йодистый калий и гипохлорит натрия. Растворы этих солей осаждают черный йодистый азот:

2NHY + 2J' -f- 2С10'-> NHJ2 + NHJ + 2С1' + 2НЮ.

Для выполнения этой чувствительной реакции к нейтральному или щелочному раствору аммонийной соли прибавляют несколько капель Ш'/о-ного иодида калия и каплю насыщенного раствор гилохлорита натрия.

0,№

7. р-Нитродиазобензол в .присутствии едкой щелочи дает с солями аммония красновато-желтый хлопьевидный осадок, причем раствор окрашивается в желтый или красный цвет. Эта реакция основана на образовании аммонийной соли р-нитро-фениляитрозамина 1:

?NaCl-f 2NH.OH ?* OaN^^N = NONHi + NH^CI + HaO.

'Выполвеяве. На капельную пластинку помещают 1 каплю слабокислого или нейтрального исследуемого раствора, прибавляют КАПЛЮ раствора реактива и добавляют немного (на кончике ножа) окиси кальция.

Е. Ri egl е г, Cbem.-Zlg. 21, 307 (1897).

323

В присутствии аммонийных солей вокруг окиси кальция тотчас появляется красный кружок. В отсутствие аммонийных солей окраска появляется только после долгого стояния. Открываемый минимум: 1 у NHa.

Для приготовления реактива растворяют при нагревании 1 г р-нитр-акилима в 20 мл дестиллированнюй воды, содержащей 2 мл соляной кислоты; к полученному раствору добавляет 160 дед воды, взбалтывают, охлаждают и постепенно приливают 20 мл 2,5%-ного раствора нитрита натрия. С течением времени раствор мутнеет, но после фильтрования его можно снова применять.

8. Реактив Несслера (см. стр. 106). Вышеприведенные реакции недостаточны для открытия таких минимальных количеств аммиака, какие встречаются в питьевых и минеральных водах. В этом случае пользуются реактивом Несслера (щелочной раствор ртутно-иодистото калия: KatHgJi], Большие количества аммиака дают бурый осадок:

2K2HgJ4 + 40Н' -f NH*' -У [HgaONHa] J + ЗНЮ -f 4K' + 7J'.

Осадок представляет собой нодид так называемого основания Миллона; его CTpvKTvpHaH формата1, вероятно, [0( ;NHalJ. Соответствующий

ему черный нитрат образуется при 'реакция на аммиак посредством бумаги, смоченной н-нгратом1 одно,валентном ртути. Исд:,д основания Миллонл обладает такой громадной красящей силой, что малейшие следы аммоний-нонов узнаются по заметному желтому окрашиванию жидкости. Реакция удается даже с обыкновенной дестиллированной водой. Так как аммиак часто появляется в воде вследствие загрязнения ее .разлагающимися органическими гсещес-твами, то реакция на него дает возможность решить вопрос о пригодности данной воды для питья.

Чтобы произвести реакцию Несслера. необходима вода, не содержащая аммиака. Для этого к обыкновенной дистиллированной воде прибавляют немного карбоната «атрия и небольшое количество перманганата калия и подвергают ее перепонке, отбросив первую четверть аестиллата. Перегонку прерывают, как только 5Л первоначального количества воды перейдет в дестцллат. так кж остаток, как и первая фракция отгона, М'ожет содержать аммиак. Средняя порция дестиллата дает лучшую по качеству воду для химической лаборатории. Для большинства точных работ теобходимо несслеро-вский реактчш готовн i ь именно на тнкой воде (стр. 106) и самое испытание на аммиак должно производиться в лаборатории, в которой отсутствуют аммиачные пары.

Для испытания питье аэй воды на присутствие в ней следов аммонийных ионов следует пользоваться прибором, представленным на рис- 16. Прежде осего необходимо, чтобы в самом приборе, не. содержалось следов аммонийной соли. Для этого вливают в реторту около 500 мл воды, прибавляют 1 -fл 'Прокипяченного насыщенного раствора карбоната натрия и перегоняют воду, присоединив шейку реторты к форштосу холодильника. Не еле дает пользоваться резиновым соединением между шейкой реторты и холодильником; можно обойтись даже без пробки, так как конденсирующаяся вода служит достаточным герметическим затиоромПерегонку продолжают до тех пор, пока 50 мл дестнллата, собранного в градуированном цилиндре-1 из белого стекла или в так называемом несслеровском цилиндре, по прибавлении 1 мл несслеровского реактива не перестанут давать окраску в течение б мни. Посте этого прибор считается готовым к применению.

Выполнение опыта. Опо-рожнивают через тубус реторту, вливают в нее 500 .мл исследуемой ЙОДЫ, \ мл насыщенного раствора соды и отгоняют 50 мл; прибавляют к ним 1 мл несслеровского реактива и перемешивают. В присутствии больших сравнительно количеств аммиака тотчас появляется желтое окрашивание, становящееся оранжевым спустя некоторое время;

324 при очень больших количествах получается бурый осадок; если же в воде находятся только следы аммиака, жидкость окрасится в слабожелтый цвет лишь после некоторого стояния.

Путем сравнения интенсивности окраски с окраской, вызванной извест-НЫ'М количеством хлористого аммония, можно произвести весьма близкую оценку точного количества имеющегося в исследуемой жидкости аммиака или его соли.

Рис. 16.

Реакции сухим путем

Все соли аммония — относительно неустойч

страница 166
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
спортивные бутылки для воды купить москва
Выгодное предложение от интернет-магазина KNSneva.ru на купить смартфон alcatel - быстро, качественно и надежно! г. Санкт-Петербург, ул. Рузовская, д.11.
купить душевую кабину huppe
Фирма Ренессанс: лестница в загородном доме - цена ниже, качество выше!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)