химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ается синтетически взаимодействием азота и водорода в присутствии катализатора [процесс Габера (Haber), процесс Клода (Claud)] и при действии водяных паров на цианамид кальция CaCNs, получающийся из карбида кальция Cad И Ni при высокой температуре. Аммиак получается также (в виде побочного продукта: при коксовании угля.

Соли а-ммодая по многим своим реакциям чрезвычайно сходны с солями калияРеакции мокрым путем 1. Сильные основания [NaOH, КОН, Ca(OH)s и пр.]. Аммонийные соли при нагревании с еодным раствором сильных оснований разлагаются с выделением аммиака:

NH4CI + NaOH -> NaCl -f- NH3 + H20,

который узнается по запаху, ino образованию дыма хлористого аммония при внесении палочки, смоченной V2N НС!, >в пары аммиака, по окрашиванию красного' лакмуса в синий цвет и по способности окрашивать в черный цвет бумагу, смоченную нитратом одновалентной ртути:

/Hgx

3(NH4)N03+0< >NHo—NOs+Hg„.

XHg/

ЧЕРЧОГО ЦЯЕТА

Реакция сильных оснований с солями аммония может быть объяснена законами химического равновесия. Аммиак NHs — газ, хорошо растворяющийся IB холодной и не растворяющийся в кипящей воде; при 100° весь газ может быть вытеснен, так как в данном случае не имеется постоянной точки кипения смеси, как в случае хлористоводородной кислоты (стр. 335).

Раствор аммиака в воде гири лабораторной температуре находится в равновесии с гидроокисью аммония:

NHs + HsOT^NH.OH

320

1 В. 40. 2891 О907).

ЫНЮН^МН/ -f ОН'; 21 Эа-к. SS2. ТР.РДВРЛЛ-ГОЛЛ, т. I,

321

последнее равновесие выражается по закону действия масс следующим уравнением:

[NHt-][OH'] [NH4OH] — ^ — 1,75-Ю .

Аммонийные соли >в противоположность свободному основанию сильно ионизированы. Поэтому, если к раствору аммонийной соли прибавлен избыток ОН', то для установления равновесия между NH4' и ОН' необходимо, чтобы большая часть NH4" превратилась в NH4OH, и затем для установления равновесия .между NH4OH и NH.i около г/э NH4OH должны превратиться га NHa. При кипячении раствора NHs улетучивается и вытиеуюа'Заяшые состояния равновесия нарушаются. Конечнь™ результатом этого является превращение первоначального NH4' в NHs-таз. Посредством испытания лакмусом можно открыть меньше 0,2 .иг аммония, если производить эту реакцию 'Надлежащим образом. Кипячение нужно стараться производить так, чтобы брызги щелочной жидкости we попадали ни в лицо, «и иа реактивную бумагу.

Некоторые амидные и комплексные аммонийные соединения .при нагревании с едким натром иногда совсем не отщепляют аммиак или отщепляют только часть его. Если нагреть, например, чистый хлористый меркураммоний (маркуриамидохлорид) с едким натром, то часть азота выделится в виде аммиака; но если наряду с .меркураммонием находится избыток соли окиси ртути, то при нагревании с едким натром не происходит выделения даже и следов аммиака; напротив, последний выделяется тотчас, как только к раствору прибавить сернистого калия или сернистого натрия:

/NHa

Hg'\ + K2S + Н20 -> HgS + КС1 + КОН + NH3. NC1

Сама вода в некоторых случаях служит причиной выделения аммиака. Она разлагает многие нитриды, амиды металлов и цианамиды, причем выделяется аммиак:

Mg3N9 + 6НОН = 3Mg(OH)2 + 2NHS |

ИИТРИД МАГНЯЯ | При ОБЫЧНОЙ

NftNa + НОН = NaOH + Шз ( температуре

НАТРИЙАМИД )

CaCN» -f ЗНЮ = СаСО) -f 2NHS (при высокой температуре).

2. Платинохлористоводородная кислота дает желтый кристаллический осадок:

H2[PtCle] +2NHi'-> (NH4)2[PtCI6] + 2Н',

который совершенно не растворим в концентрированном растворе хлористого аммония и в опврту. Эта соль отличается от соответственной калиевой соли:

а) своим отношением к прокаливанию,—она оставляет только платину:

3(NH4)2|PtCIe] -> 2NS + 2NH3 + 18НС1 + 3Pt,

322

Б) своим отношением к сильным основаниям, при обработке Которыми появляется запах аммиака:

(NHi)s[PtCle] + 2NaOH -+ Na2[PtCh] + 2H»0 + 2NHs.

3. Винная кислота дает, как и с калиевыми солями, белый

кристаллический осадок «ислого виннокислого аммония. Прибавление уксуснокислого натрия и трение о стенки пробирки

благоприятствуют образованию осадка:

НЛНЮб + NHI' -^NftHCHiO'e + Н-.

Кислый виннокислый аммоний, как и соответственная калиевая соль, растворим в щелочах и минеральных кислотах. От калиевой соли он отличается своим отношением к прокашиванию: остается только уголь, и осадок, облитый соляной кислотой, не шипит; далее, он выделяет аммиак при нагревании с раствором едкой щелочи.

4. Нитрокобальти(3)ат натрия дает с NHI' желтый осадок,

сходный с осадком, который образуется с калий-ионом. По-этому, прежде чем производить реакцию с этим реактивом на

калий, необходимо удалить аммонийные соли путем выпаривания раствора досуха в фарфоровой чашке и нагревания до полного исчезновения паров солей аммония. Небольшие количества

аммонийных солей могут быть удалены путем кипячения с небольшим количеством нитрита натрия и уксусной кислоты:

NHY + NOs'-> №> + 2Н20.

5. Пикриновая кислота, вольфрамат натрия и фосфорномолибденовая кислота (ом. сир. 158) осаждают ионы аммон

страница 165
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
стоимость рекламных пилонов в москве
сдать сперму москва цена
Этажерки Металл
чайник со свистком wesco

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)