![]() |
|
|
Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализается синтетически взаимодействием азота и водорода в присутствии катализатора [процесс Габера (Haber), процесс Клода (Claud)] и при действии водяных паров на цианамид кальция CaCNs, получающийся из карбида кальция Cad И Ni при высокой температуре. Аммиак получается также (в виде побочного продукта: при коксовании угля. Соли а-ммодая по многим своим реакциям чрезвычайно сходны с солями калияРеакции мокрым путем 1. Сильные основания [NaOH, КОН, Ca(OH)s и пр.]. Аммонийные соли при нагревании с еодным раствором сильных оснований разлагаются с выделением аммиака: NH4CI + NaOH -> NaCl -f- NH3 + H20, который узнается по запаху, ino образованию дыма хлористого аммония при внесении палочки, смоченной V2N НС!, >в пары аммиака, по окрашиванию красного' лакмуса в синий цвет и по способности окрашивать в черный цвет бумагу, смоченную нитратом одновалентной ртути: /Hgx 3(NH4)N03+0< >NHo—NOs+Hg„. XHg/ ЧЕРЧОГО ЦЯЕТА Реакция сильных оснований с солями аммония может быть объяснена законами химического равновесия. Аммиак NHs — газ, хорошо растворяющийся IB холодной и не растворяющийся в кипящей воде; при 100° весь газ может быть вытеснен, так как в данном случае не имеется постоянной точки кипения смеси, как в случае хлористоводородной кислоты (стр. 335). Раствор аммиака в воде гири лабораторной температуре находится в равновесии с гидроокисью аммония: NHs + HsOT^NH.OH 320 1 В. 40. 2891 О907). ЫНЮН^МН/ -f ОН'; 21 Эа-к. SS2. ТР.РДВРЛЛ-ГОЛЛ, т. I, 321 последнее равновесие выражается по закону действия масс следующим уравнением: [NHt-][OH'] [NH4OH] — ^ — 1,75-Ю . Аммонийные соли >в противоположность свободному основанию сильно ионизированы. Поэтому, если к раствору аммонийной соли прибавлен избыток ОН', то для установления равновесия между NH4' и ОН' необходимо, чтобы большая часть NH4" превратилась в NH4OH, и затем для установления равновесия .между NH4OH и NH.i около г/э NH4OH должны превратиться га NHa. При кипячении раствора NHs улетучивается и вытиеуюа'Заяшые состояния равновесия нарушаются. Конечнь™ результатом этого является превращение первоначального NH4' в NHs-таз. Посредством испытания лакмусом можно открыть меньше 0,2 .иг аммония, если производить эту реакцию 'Надлежащим образом. Кипячение нужно стараться производить так, чтобы брызги щелочной жидкости we попадали ни в лицо, «и иа реактивную бумагу. Некоторые амидные и комплексные аммонийные соединения .при нагревании с едким натром иногда совсем не отщепляют аммиак или отщепляют только часть его. Если нагреть, например, чистый хлористый меркураммоний (маркуриамидохлорид) с едким натром, то часть азота выделится в виде аммиака; но если наряду с .меркураммонием находится избыток соли окиси ртути, то при нагревании с едким натром не происходит выделения даже и следов аммиака; напротив, последний выделяется тотчас, как только к раствору прибавить сернистого калия или сернистого натрия: /NHa Hg'\ + K2S + Н20 -> HgS + КС1 + КОН + NH3. NC1 Сама вода в некоторых случаях служит причиной выделения аммиака. Она разлагает многие нитриды, амиды металлов и цианамиды, причем выделяется аммиак: Mg3N9 + 6НОН = 3Mg(OH)2 + 2NHS | ИИТРИД МАГНЯЯ | При ОБЫЧНОЙ NftNa + НОН = NaOH + Шз ( температуре НАТРИЙАМИД ) CaCN» -f ЗНЮ = СаСО) -f 2NHS (при высокой температуре). 2. Платинохлористоводородная кислота дает желтый кристаллический осадок: H2[PtCle] +2NHi'-> (NH4)2[PtCI6] + 2Н', который совершенно не растворим в концентрированном растворе хлористого аммония и в опврту. Эта соль отличается от соответственной калиевой соли: а) своим отношением к прокаливанию,—она оставляет только платину: 3(NH4)2|PtCIe] -> 2NS + 2NH3 + 18НС1 + 3Pt, 322 Б) своим отношением к сильным основаниям, при обработке Которыми появляется запах аммиака: (NHi)s[PtCle] + 2NaOH -+ Na2[PtCh] + 2H»0 + 2NHs. 3. Винная кислота дает, как и с калиевыми солями, белый кристаллический осадок «ислого виннокислого аммония. Прибавление уксуснокислого натрия и трение о стенки пробирки благоприятствуют образованию осадка: НЛНЮб + NHI' -^NftHCHiO'e + Н-. Кислый виннокислый аммоний, как и соответственная калиевая соль, растворим в щелочах и минеральных кислотах. От калиевой соли он отличается своим отношением к прокашиванию: остается только уголь, и осадок, облитый соляной кислотой, не шипит; далее, он выделяет аммиак при нагревании с раствором едкой щелочи. 4. Нитрокобальти(3)ат натрия дает с NHI' желтый осадок, сходный с осадком, который образуется с калий-ионом. По-этому, прежде чем производить реакцию с этим реактивом на калий, необходимо удалить аммонийные соли путем выпаривания раствора досуха в фарфоровой чашке и нагревания до полного исчезновения паров солей аммония. Небольшие количества аммонийных солей могут быть удалены путем кипячения с небольшим количеством нитрита натрия и уксусной кислоты: NHY + NOs'-> №> + 2Н20. 5. Пикриновая кислота, вольфрамат натрия и фосфорномолибденовая кислота (ом. сир. 158) осаждают ионы аммон |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|