химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

т. п.), то одна эта реакция на перекись водорода не может всегда считаться надежной.

5. Крахмальный клейстер и йодистый калий. Если к кислому

раствору, содержащему крахмал :и йодистый калий, -прибавить

немного перекиси водорода, то тотчас появляется синее окрашивание:

2KJ + HsO:- -* 2КОН л- Jj.

С помощью этой реакции можно открыть 0,05 лг'перекиси водорода в 1 я. На разбавленный нейтральный раствор йодистого калия W>Oi .действует очень медленно, напротив, очень быстро—в присутствии FeS04, действующего как катализатор-,

б) В щелочном растворе

1. Хлорное золото при обыкновенной температуре восстанавливается до металла, выделяя кислород. Металлическое золото образует коллоидный раствор, кажущийся в отраженном езете коричневы.^, а и проходящем — зелено-синим:

2Аи' ' • + 3HsOs-(- 6СН'-+ 2Au 4-бНзО + 30.;.

1 J. prakl. Chem. 79, 67 (I860). Ред.

* AUocbot u. W i'. h с I in, B. 34, 2479 (1!!U1). 1>сД.

313

319

2. Марганцовые и кобальтовые соли, но не соли никеля, дают осадки бурого и черного цвета:

Мп' ' + 20Н' + НаОз - Н20 + МпО(ОН)2;

2Со'

БУРОГО ЦИЕТА

? 40Н' + И2О2 -+ 2Co(OH)s.

ЧЕРНОГИ ЦВЕТА

Гипохлориты дают аналогичные реакции с солями марганца и кобальта, но они не реагируют с хлорным золотом.

Озон Оз

Озон- образуется при тихом электрическом разряде в атмосфере кислорода, а также при электролитическом получении кислорода при большой плотности тока. По Брунку (Brunk) кислород, получаемый путем назревания хлорноватокислого калия, содержит небольшие количества озона.

Озон представляет собой сильный окислитель и во многих отношениях очень сходен с перекисью водорода; от последней озон отличается тем, что он

1) не дает с сернокислым титаном желтого окрашивания;

2) из растворов соединений золота не выделяет последнего;

3) тотчас выделяет иод из разбавленного нейтрального раствора

йодистого колия;

4) выделяет бром из кислого раствора бромистого натрия;

5) окрашивает тотчас блестящее металлическое серебро в с тал ьн-о синий

цвет.

Чувствительность последней реакции очень велика, в особенности если производить ее по Манхоту (W. Manchot) и Кампешульте (W. Kampeschulte) Нагревают серебряную пластинку приблизительно до 240° и дают подействовать «а «ее озону; тотчас появляются стальносшгае пятна с фиолетовыми краями. При пользовании чистым серебром эта реакция на холоду не Аро.ходит; но стоит только потереть серебро наждачной бумагой, и реакция наступает и. на холоду. При натирании серебряной пластинки наждаком, содержащим железо, на к-ей остаются следы окиси железа, действующей как сильный катализатор. Подобно окиси железа' каталитическое действие проявляют еще и многие другие окиси, как, например AgaO, СоО, NiO, BisOs, PbsOi, VsOs. МпО-.. CuO, ThOt, ОеОз, TiCb, W03, UsOe; менее сильно действуют МоОз, HgO, CaO, BaO. Если чистое серебро подвергнуть травлению азотной кислотой, оно после высушивания дает реакцию на озо» также и на холоду.

Аммоний (NHJ

Нахождение в природе. В небольших количествах находится в воздухе в виде углекислой и азотистокислой соли; в трещинах действующих вулканов — в виде хлористого аммония NH4CI. Аммиак встречается во многих минералах, как. например. п карналлите, аммонийных квасцах, апофилите и в небольших количествах почти во всех кристаллических породах, откуда он пудем -выщелачкзадин попадает в минеральные источники. Аммиак образуется также при гниении азотсодержащих органических веществ — белковых веществ, мочевины и т. д.

СО(\тШ_» + НзО -г СО* + 2МНз

можно рассматривать ег>

и при сухой перегонке многих азотсодержащих веществ, как, например, каменный уголь, рог. ?во,юс и т. д.

Хотя аммоний известен только в виде своей амальгамы, тем не менее

о как металл, потому что аммонийные соли при

электролитической диссоциации распадаются на катион NH*" и соответственный анион; кроме того, соли аммонии изоморфны с солями каиия.

Аммиак NH* сгущается в жидкость при" —34° и плавится при —79°. Упругость па»ров а-ммиз'КА при 25° равна 9,9 ат. Он энергично соединяется с кислотами с образованием солей одновалентного аммоний-иона. При 0° 1 объем воды абсорбирует 1300 объемов, а при* 20° — 700 объемов аммиака. Водный раствор действует кв'к осадите ль подобно гидроокисям калия я натрия. Он осаждает некоторые гидроокиси в виде нерастворимых осад-кое, «о многие гидроокиси, которые осаждаются, например, едким натром, не осаждаются аммиаком частью вследствие наличия в растворе аммиака малого количества гидроксильных ионов, частью вследствие тенденции NHs к образованию комплексных ионов со многими катионами. Так, гидроокиси серебра, меди, кадмия, никеля, кобальта и цинка растворяются в ВГОДИОМ растворе аммиака, потому что происходит образование раствори-мьтх ионов аммиакатов, например CU(NHS)B ', а гидроокись магния, почти полностью осаждающаяся гидроокисью натрия, не осаждается аммиаком в тюису'с^ии бп'гынпг-о кот-лестна NH-t-соли, потому что последняя настолько подавляет ионизацию NH^OH, что произведение растворимости Mg(OH)i не

Аммиак получ

страница 164
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
автомобильный монитор в подголовник
купить fissler кастрюли
курсы экспресс бухучета
световые короба фото

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)