химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

сь натрия вносить небольшими порциями в охлажденную льдом воду, то этим устраняется нагревание, кислород почти не выделяется и получается прозрачный сильнощелочной раствор, показывающий все реакции перекиси водорода.

Перекись натрия, помещенная на. часовом' стекле под колоколом подле чашечки с водой, переходит по истечении 12 час. в белый гидрат (Na.Oi-•8НЮ), растворяющийся при обыкновенной температуре в воде без выделения кислорюда. Восьмиводная перекись натрия, помещенная над серной кислотой в эксикаторе, переходит .в двухводную NaiOs-2HtO.

Перекись водорода Н2О2

Перекись водорода очень мало устойчива в щелочном растворе: уже на холоду происходит ее разложение, что узнается по выделению кислорода. При кипячении разложение протекает в несколько минут. Значительно долее сохраняется перекись водорода в кислом растворе: даже после .кипячения в течение многих часов ..можно еще обнаружить перекись водорода. Однако постепенно она вполне разлагается. Поэтому, если хотят разрушить перекись водорода, раствор детают щелочным и нагревают несколько минут до кипения.

Перекись водорода может легко присоединить два электрона (окисляющее действие) или отдать их (восстанавливающее действие) согласно следующим двум уравнениям:

Н2О2 + 2e-v 20Н'; , НгО* — 2е —г 2Н' + О...

1 К ah an е, Bull. Зое. Chim. 4, 53, 655 (1923); см. также Z. anal. Chem. 99, 130 (1934).

= Pharm. Centralhalle 66, ISO (1925). ' Z. ana!. Chem. 67, 150 (1925). « Pharm. Weekblad 63, 555 (1920). s Helv. Chim. Acta 8, 893 (1925).

316

Некоторыми веществами она присоединяется непосредственно в виде кристаллизационной перекиси водорода или с образованием надокиса.

Реакции перекиси водорода

а) В кислом растворе

Вели vmi I' примени и, для реакций на перекись водорода водный paciBop перекис:! натрия, то paciBOp необходимо при охлаждении подкислить предварительно разбавленной серной кислотой.

1. Сульфат титана дает отчетливое желтое окрашивание,

обусловленное образованием надтитановои кислоты:

TV - - " + НЮ г - 2НЮ ~> 4Н" Н- H»Ti04.

Некоторые химики для надтитановой кветигы предпочитают формулу ТЮз • Н»0«, которая вместо шестивалентного титана предполагает перекисное строение соединения.

Это — чувствительнейшая реакция на'перекись водорода. Необходимый для реакции сернокислый тиган приготовляют туте-.м сплавления 1 ч. продажной двуокиси титана с 15—20 ч. лиро-сульфата калия и растворения полученного плава по охлаждении в холодной разбавленной серной кислоiе. Его можно также приготовить путем нагревания двуокиси читана с концентрированной серной кислотой, после чего охлажденный раствор осторожно разбавляют водой.

При прибавлении едкой щелочи, аммиака или карбоната аммония к кислому раствору надтитановой кислоты выделяется желтовато-оранжевый осадок, снова растворяющийся в избытке щелочного реактива. На этой реакции Кллссен (Classen) основал метод отделения титана от трехвалентного железа1.

2. Хромовая кислота. Если взболтать кислый раствор перекиси водорода с эфиром, не содержащим спирта, затем прибавить ничтожное количество раствора двухромовокислого калия и снова взболтать, то плавающий на поверхности эфирный

слой окрасится в красивый синий цвет вследствие образования

надхромовой кислоты (стр. 226).

Эта реакция отличается весьма большой чувствительностью. С ее шомощью можно открыть 0,1 мг перекиси водорода. При производстве этого испытания необходимо всегда проделывать слепой опыт с одним лишь эфиром, ибо в последнем при стоянии «а воздухе может образоваться некоторое количество перекиси этила (QHsJ-iOa (У), которая относится к хромовой кислоте, как перекись водорода. Эфир возможно освободить от этой перекиси, дав ему .постоять в течение ночи в соприкосновении .с металлическим натрием, после чего 'Подвергают ею отгонхе.

3. Марганцовая кислота в кислом растворе обесцвечивается,

выделяя кислород:

2М11О4' 4- 5lisOs +-I5H- -<• 2Mn-' t ННЮ ; 50t.

Подобно перманганату многие другие окислители восстанавливаются перекисью водорода, выделяя кислород, например AgaO, РЬзСи, РЬО, МпОз, СогОз и т. п.:

AgsO + НгОг -«-НЮ + Ог -г 2Ag; MnOs -j- H2O2 + 2H' -* Ma" ' -f 2H>0 + 0>; Сог03 -f НгОг + 4H' ->2Со'' + ЗНгО -J- Ог.

4. Феррицианид калия и хлорное железо. Прибьаив к нейтральному, возможно более разбавленному раствору хлорного

железа ничтожное количество (следы) феррицианнда калия так,

чтобы жидкость была заметно окрашена в желтый цвет, и

прилив затем почти нейтральный раствор перекиси водорода,

получают зеленое окрашивание раствора, из которого спустя

некоторое время выделяется берлинская лазурь. При этом феррицианид калия восстанавливается в ферроцианид- дающий с хлорным железом берлинскую лазурь:

2lFe(CN)6l'" + НЮ2 - 2. Fe(CN)»J-" -f О* -г 2Н'

и

ЗЦ:е(С.\').Г* + 4Fc''' ->• Fei[Fe(CN)»],.

По Шенбейну (Schonbein)1 этот способ дает возможность открывать ничтожнейшие следы перекиси водорода (0,02 мг Н->Ог в 1 я). Но так как восстановление феррицианнда калия возможно и многими другими веществами (SnCl--, SO2 и

страница 163
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купит букет с ромашек
Фирма Ренессанс: лестница лм 02 стандарт - доставка, монтаж.
стул golf
хранение вещей в москве свао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)