химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

г лития или 10 РИГ 'К, Kb или CS не мешают реакции. По. Файглю можно открыть 12,5 ?{ Na.

К'Э.ТН И ФОЛК ICALEY A. FAULK)4 НЕ ПРИБАВЛЯЮТ СПИРТА, НО ПРИМЕНЯЮТ 100 MI РЕАКТИВА, ЕЕ'IN Г. PACITFOPE ИМЕЕТСЯ 10 ИЛИ МЕНЬШЕ НАТРИЯ. .'ВМЕСТО АДЕ RUM UARUMI БЬПО ПРС Д П>Ж'.:Ж> НИОДТЬ И Г.ОС'].:Н РЕАКТНА АЦЕМАГ ПИПКА J ИЛИ ПЦЕТАХ КОБИЛЫА

1 ЭТОТ РЕАКТИВ ПРЕЖДЕ НАЗЫВАВ ПИРОАНГИМОНГЛОМ КАЛЧЯ. СЛЕДУЕТ ОТМЕТИТЬ, ЧТО КЗН^'ЫОГ • Н*0 П.-А-ИГИЧЕН С 2КН^Ь()..

2 ЭТУ РЕАКЦИЮ НЕЛЬЗЯ СЧИТАТЬ ОСОБЕННО ХАРАКТЕРНОЙ ДД» КА- НЕОБХО. ДИМА ЕЩЕ ПРОВЕРОЧНАЯ РЕАКЦИЯ БОЛЕЕ НАДЕЖНЫМ РЕАКТИВОМ. Ред.

8 КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ РЕДКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, СТР. 219, ОНТИ, М 1936

4 ,}. AM. C!I. SUE. 51, 1064 (1929).

В К О 1 T II О F Г. 2. АГЫ]. С1ЮТ. 70, Я97 (№7),

6 CALEY, Л. AM. CH. SOC. 51, T|FJ5 (ttm).

315

* Примечание редактора. Голл приводит реакцию по Нойесу и Брэю посредством водно-спиртового растзора магнийуранилацетата. причем указывает, что чувствительность реакции по Файглю выражается величиной в 12,5 т ('В капле) «атрия. Необходимо отметить, что указанная чувствительность была найдена Файглем не с мат'нийуранилацетатом, а с цттек-уранилацетатом, причем без добавления спирта. По исследованиям Кагана (Kahane)1 добавление спирта к реактиву чрезвычайно повышает чувствительность реакции, но в ущерб ее специфичности. Он рекомендует пользоваться водноспиртовым реактивом лишь в том случае, когда необходима большая чувствительность реакции для открытия следов натрия и когда в исследуемом растворе другие вещества отсутствуют. О приготовлении реактива цинкуранилацетата см. Файгль, Капельный анализ А. К.

5. Щавелевокислый калий или аммоний. Оксалат натрия Na2C?04 значительно менее растворим в воде и разбавленном спирте, чем соответствующие соли калия и аммония. Для испытания на натрий Винклер (Winkler) 2 рекомендует прибавлять раствор КгС»0( и немного спирта. Мгйерфельд3 для той же цели рекомендует применение насыщенного раствора оксалата аммония, между тем как Шо'рль (Schoorl) * взбалтычает 0,5 г твердого вещества, исследуемого на натрий, с 2,5 мл 20-%ного раствора оксалата калия.

6. Реактив Болла (Ball). Раствор нитритов висмута и цезия в разбавленной азотной кислоте дает с солями натрия осадок, отвечающий формуле 6NaNOa • 9CSNOJ • 5Bi(N02)3.

Чо'пп (Tschopp) 5 использовал эту реакцию для микрохимического определения небольших количеств натрия.

Для приготовления реактива в склянку емкостью 100 .«л всыпают 30 г чистого KNOJ, растворяют приблизительно в 60 .«.г воды и прибавляют раствор 3 г Bi(NOa)a • 5HsO в разба-Елешгай азотнзй кислоте в количестве, как раз достаточном, чтобы воспрепятствовать осаждению основной соли висмута. Затем прибавляют водный раствор 1,6 г CsNO» и разбавляют смесь до 100 мл. Оставляют стоять «а ночь, а затем фильтруют. Чтобы открыть небольшие количества .натрия, прибавляют к концентрированному испытуемому раствору на каждый предполагаемый в растворе миллиграмм Na по 3 мл хорошо охлажденного .реактива, взбалтывают смесь, закрывают склянку пробкой и оставляют 'на ночь в леднике.

* Примечание редактора. Нойес и Брэй не рекомендуют этой реакции, главным образом, вследствие высокой стоимости и нестойкости реактива. Кр-оме того, чрезвычайно чувствительная реакция иа натрий может привести к ошибкам, так .как незначительные количества этого элемента могут попасть в исследуемый раствор из реактивоз или из стекла посуды". Л. К.

Реакции, сухим путем

Эти реакции на натрий являются очень важными, так как они чрезвычайно чувствительны. Соли натрия окрашивают несветящееся тазовое пламя в монохроматический желтый цвет, легко отличаемый от желтого пламени светильного газа следующим образом. Если осветить белым светом (все накаленные твердые тела испускают белый свет) какое-либо тело, окрашенное в оранжевый цвет, например палочку сургуча или кристалл двухромовокислого калия, то красные и желтые лучи будут отражены и тело будет казаться оранжавьлм. Но при освещении того же самого тела монохроматическим натриевым светом будут отражаться только желтые лучи и тело будет казаться желтым (очень чувствительная проба).

Пламенный спектр. Желтая двойная линия (589,6 и 587,0 т,а), совпадающая с линией D солнечного спектра. Эта реакция необычайно чувствительна: 1 ? 1С"7 мг натрия может быть еще открыта при помощи спектроскопа.

Перекись натрия Na202

^Перекись натрия, ставшую вследствие своих энергичных окислительных свойств продажным препаратом, получают путем сжигания сухого натрия на воздухе; она имеет вид тяжелого желтоватого порошка, обладающего следующими характерными реакциями.

Отношение к воде. При прибавлении к это.му .веществу небольшого количества воды происходит энергичное выделение кислорода (тлеющая лучина загорается)сопровождаемое сильным нагреванием и шипением. Вода разлагает перекись натрия по уравнению:

NaiOi + 2НЮ -> 2NaOH + HiOi. выделяя перекись водорода.

Так как пр.и этой реакции выделяется довольно значительное количество тепла, то часть перекиси в/одорода разлагается на воду и кислород. Но если переки

страница 162
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
керамический камень braer
не курить табличка купить уфа
заказ театральных билетов в театры москвы
стихи о помощи детям инвалидам

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.07.2017)