что произведение рас-TDop-имосг'И хлористого серебра уже больше не может быть достигнуто даже в случае .весьма большого -избытка хлор-ионов. Хлористое серебро растворяется также в комцеитририьакмых растворах НС1 или Nad, вероятно- с образованием [Ад-СЫ'-ионов.

Образование «оионизированного вещества также обусловливает полноту протекания реакции. В табл. 2 приводится степень ионизации наиболее часто встречающихся кислот, солей и оснований. Этой таблицей можно пользоваться точно так же, как >и таблицей произведения растворимости, и предвидеть возможность осуществления течения реакции в даниом направлении. Равновесие между водой и ее ионами Н' и ОН' было нами рассмотрено ргшьше. Такой же подход может быть применен к равновесию между любым другим слабо ионизирующем веществом и его ионами. Всякий раз, когда в такой раствор вводится избыток одного из находящихся в нем ионов, .происходит образование 'Некоторого количества не ионизированного 'Вещества. Так, если прибавить кислоту к раствору сульфида, то происходит реакция отчисти потому, что образующийся сернистый водород (представляет собой очеь-ь слабый электролит, и отчасти потому, что он является газообразным продуктом. Аналогично происходит растворение фосфата кальция в кислотах.

* Дополнение редактора. В воде фосфат кальция растворяется очень мало, диссоциируя при этом на ионы кальция и фосфат-исиш. При прибавлении более сильной кислоты водородные ионы последней будут соединяться С РО"'4-ионом в мало диссоциированный анион гЬРО/. Следствием

43 этого' будет удаление фосфат-иона* из раствора; произведение концентраций ионов кальция и фосфата станет меньше произведения растворимости фосфата кальция и поэтому будет происходить дальнейшее <его растворение, поскольку имеется достаточный избыток кислоты*,Д. К.

Наконец, многие реакции окисления и восстановления протекают почти с абсолютной полнотой, хотя и ;гш реакции .могут быть отнесены к тину обратимых реакций. Для понимания таких равновесий необходимо более подр'Ойное рассмотрение процессов окисления и восстановления.

Окисление и восстановление

Термин окисление в более узком смысле этого слова обозначает процесс .присоединения кислорода элементом или соединением. Так, закись железа, будучи нагрета на воздухе, превращается в окись железа, и эта реакция называется окислением. Но так как хлорное железо относится точно так же к хлористому железу, как окись железа относится к закиси железа, то принято называть превращение хлористого железа в хлорное железо также окислением, хотя нет совершенно никакой необходимости, чтобы кислород принимал в этой реакции какое-либо участие. В данном случае мы имеем интересный пример употребления обычного слова, в которое вкладывается значительно большее содержание, чем это соответствует его первоначальному значению.

Восстановление — процесс, противоположный окислению, и всякий раз, когда какое-либо вещество окисляется, некоторое другое вещество iBO-сстанавливается. Прежде водород рассматривался как типичный восстановитель и для определения процесса окисления принималась примерно следующая формулировка: окисление является присоединением кислорода (или его эквивалента) к элементу или соединению, или же отнятием водорода (или его эквивалента).

Реакция между хлористым железом и хлором:

2FeCh + СЪ ->2FeCl3

выражается в ионной форме следующим уравнением:

2Fe" + CI2 ->-2Fe''' + 2СГ.

Другими словами, двухвалентный ион железа превратился в трехвалентный, а нейтральная молекула хлора превратилась в отрицательно заряженные хлор-ионы. При всех других реакциях, гари которых соль закиси железа окисляется, валентность железа увеличивается на единицу, и современный взгляд на окисление и восстановление формулируется весьма просто следующим образом.

Окисление представляет потерю атомом или ионом одного или нескольких электронов с одновременным повышением валентности в положительном направлении; восстановление — приобретение атомом или ионом одного или нескольких электронов с повышением валентности в отрицательном направлении.

44

Согласно электронной теории строения материи атом любого элемента состоит «з нейтронов, положительно заряженных протонов » отрицательно заряженных электронов. Масса, соединенная с положительным электричеством, значительно больше массы, соединенной с равным зарядом отрицательного электричества; электрон обычно рассматривается только как элементарный заряд отрицатель-нега электричества. Потеряв электрон, первоначально нейтральный атом становится положительно заряженным, а атач, присоединивший отрицательно заряженный электрон, становится отрицательно заряженным; за счет сил электростатического притяжения происходит образование молекулы химического соединения. В свете электронной теории элемент окисляется, когда- он теряет электрон, и восстанавливается, когда электрон им приобретается. Это простейшая и -в то же время наиболее понятная теория окислительно-восстановительных процессов.

Согласно этому воззрению окисление представляет содою ото существу э