химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

(за счет образования! -осадков), являются: хлороплатинат, кислый тартр-ат, фгоросиликат, п-икрат, фосфоро-моти-бдат, перхлорат, периодат, фто-ротитанат. фюроциркпнат, а также двойная соль с сульфатом циркония, двойная серебряная соль гексани-трокобальтн(3)ата и соль р-дипик-риламина.

Реакции мокрым пуг.км

1. Платинохлористоводородная кислота HofPlCU] 1 даетвкон-центрированых растворах хлорида калия желтый осадок хлоро-лллатината калия:

[PtClc]"-f 2К- ->K.[PtClB],

который состоит из октаэдров правильной системы (видимых ясно в лупу). В не очень концентрированных растворах солей калия осадок часто не получается сразу и образование его ускоряется трением стеклянной палочкой о стенки .пробирки или чашечки, в которой производя! реакцию. Ионы NHV, CV и Rb дают аналогичные осадки.

Характерно отношение хлороплатината калия к прокаливанию: ок разлагается при э[ом и.! хлор, птатнну и хторпсгып катни:

K-lPtCIa] -> 2КС1 + Pt + 2Ck

Если остаток от прокаливания обработать водой и отфильтровать от

платины, то полученный фильтрат с платиночлористонодополной кислотой

снова дает желтый кристаллический осадок KnPtCk) (оглнчпе от хлороилатината аммония).

Растворимость хлороплатината калии в воде. В 100 воды растворяется K»[PtClc]:

при 0" . . . . 0.70 г при 20- .... 1.12 г

>» 10' ... . 0,90 » » ЮО- .... 5,18 »

В насыщенном растворе КС), равно как и в 75%-miM спирте, он почти не растворим.

Для этой реакции лучше всего пользоваться хлористым калием. Йодистый калий от прибавления платйнох.тористозодородной кислоты окрашивается в интенсивный буро-красный цвет, так как происходит превращение IPtCUl" в LPtJ»J", калиевая соль которого более растворима:

LP1CU1" + 6.1' ->? IPt.la]" + 631 .

Таким образом, в умеренно концентрированных растворах йодистого калия осадок не образуется.

Точно так же ке осаждается платинохлористоводородной кислотой и цианистый калий, потому что образуются растворимые комплексные пда-тино-циадоистьте соединения.

Если калий находится в виде йодистой или цианистой соли, то его превращают в хлористое соединение и затем уже производят реакцию ка калий с шлатшюх.чористо-водородной кислотой -.

2. Винная кислота гЬСНЮв дает в не слишком разбавленных

нейтральных растворах белый кристаллический осадок кислой

виннокалиевой соли:

К' + HBCHJOE - KHCiHiOs + Н".

Образование осадка ускоряется трением стеклянной палочкой о стенки пробирки 1.

Кислая виинокалиевая соть легко растворима в минеральных кислотах, но трудно растворима в уксусной кислоте п воде; в 100 ч. воды растворяется при 10° 0.425 г соли. Если к раствору прибавить ацетат наития то ооразующиеся при вышеприведеьчои реакции ионы водорода будут' связываться ацетат-ионами с образованием слабо диссоциированной' уксусной кислоты (стр. 64):

П' + СН:,СОО'-> СНчСООН,

благодаря чему чувствительность реакции становится значительно большей. Однако слишком оотьшое количество ацетата натрии оказывает растворяю-щее действие -на кислый таргрл кллня=. Осадок расширяется и горячей воде и ъ разбавтениых растворах едких ше.ючей и аммиака:

kllCill-iO.. -г ОН ->К- - CiHiU«"-г HJO.

При прокаливают кислого виннокислого кали» выделится газообразные продукты сухой перегочч-.и (зилах пригорелого е,->\зо;ч. п в остатке получаются кол:, и карбонат кхтч, !!!».ь.мгшши мжеа. обликтн соляной кислотой, сильно ьснениваи iся.

3. Тиосульфовисмутиат натрия Na:i|Bi(SjO:ibl (реакция

Карно)а. Если к капле полунорма.тьного раствора азотнокислого висмута прииавин, 2-.'! кагыи такого же раствора

тиосульфата натрия и 10—15 мл абсолютного спирта (могущую при этом образоваться муть снова растворяют осторожным прибавлением небольшого количества воды), то получается чувствительный реактив на ионы калия, в ко юром висмут входиi в состав комплексного аниона:

Ы" Н- .-'AOs* -> [W(S4 Ь)::]'".

Натриевая соль растворима и спирту, напротив желтая соль' калия в нем не растворима:

Bi(S20:,)i-" J- Ж'-* K,IBi(SsO,),l.

Присутствие хлористого аммония мешает реакции.

* Примечание редактора. Лутц (Lutz)4 рекомендует выполнять эту реакцию следующим образом. К 'Л каплям раствора висмута прибавляют 5 «??> коды, 3 капли тиосульфата натрия и 5 'мл

спирта. Бели к смеси осторожно прибавить (но стенке про-, бирки) I—2 капли исследуемого раствора, то в месте соприкосновения их со спиртовым раствором появляется желтый осадок. * А. К.

4. Кремнефтористоводородная кислота H>SiFe, прибавленная в большом избытке к раствору калиевой соли, осаждает студенистый кремнефтористый калий:

[SiFe]" + 2K' -> K2[SiF6], который трудно растворим в воде и разбавленных кислотах и

азлагается на летучий фтористый

не растворим в спирту.

При прокаливании он р Кремний и фтористый калий:

K2[SiFs] ->2KF -f SiF4.

Раствор не должен быть щелочным, в противном случае ион [SiFe]" подвергается разложению и осаждается кремневая кислота:KCIO4

FT

[SiF6]" + 40Н'^ Si(OH), + 6F'. 5. Хлорная кислота HCI04 осаждает белый кристаллический перхлорат калия:

НСЮ4 + К'

100 ял вод

страница 159
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Адвокат по недвижимости
угловая полка в комнату
инструкция вытяжная установка vr 50-30/25.4d
Подносы из Португалии купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.01.2017)