химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

к уксуснокислому раствору

Ва*', Sr''. Ca'' и Mg'* прибавляют избыток К2СЮ4.

7. Какая химическая реакция происходит при прибавлении NH4OH к фильтрату от осадка BaCrOi?

8. Напишите химические реакции, показывающие превращение СгО*"

в НСг04г и Н'СгО/ is Cr-зОт". На-пишите выражение закона действия масс для каждой из этих реакций. Из этих двух выражений выведите математическую зависимость между концентрацией Н. и отношением концентраций СЮ4" и СгоО?"9. Раствор содержит 200 лг Ва и 300 мг Sr. Сколько нужно прилить мл

3N К2СЮ4 для получения хроматов этих элементов без применения избытка реактива?

ГРУППА V. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

КАЛИЙ, НАТРИЙ, АММОНИЙ

Калий и натрий являются наиболее активными металлами из всех часто встречающихся электроположительных элементов (стр. 58). Они очень быстро окисляются на воздухе и разлагают воду при обыкновенной температуре; водород воды восстанавливается до газообразного состояния, а металл окисляется до гидроокиси. Гидроокиси щелочных металлов являются весьма сильными основаниями, что видно по степени их ионизации (стр. 24). В твердом виде они являются наиболее стойкими из всех остальных гидроокисей и не расщепляются «а окись и воду даже при плавлении. Получение чистых окисей удается лишь с большим трудом; осторожное нагревание металлов на воздухе ведет к образованию наряду с окисью значительного количества перекиси. Окиси белого цвета, перекиси желтоватого.

Гидроокиси натрия и калия могут быть .получены путем растворения металла или окиси в воде, действием окиси щелочноземельного металла на раствор карбоната щелочного металла или путем электролиза водного раствора хлорида щелочного металла. Последний метод является единственным1, имеющим индустриальное значение.

Гидроокиси натрия и калия применяются в качестве реактивов в качественном анализе. При прибавлении их к растворам, содержащим растворимые соли катионов других аналитических групп, образуются нерастворимые осадки гидроокисей, за исключением мышьяка, бария, стронция и кальция. Избыток гидроокиси щелочного металла растворяет амфотерные гидроокиси свинца, сурьмы, олова, алюминия и цинка.

Аммоний отнесен к группе щелочных металлов, потому что растворимость его солей сходна с растворимостью солей калия. Радикал аммоний отличается от щелочных металлов своей способностью к окислению, причем обычным продуктам окисления

308

является азот. Гидроокись аммония — значительно более слабое основание, чем другие гидроокиси; -соли аммония при нагревании либо летучи, либо разлагаются.

Большая часть солей калия, натрия и аммония бесцветна и легко растворяется в воде. Карбонаты, трехметаллические и двухметалличе-ские фосфаты, цианиды, бораты и силикаты показывают в водном растворе щелочную реакцию (гидролиз). Соли щелочных металлов более или менее летучи и сообщают несветящемуся пламени характерные окраски.

Калий К. Ат. в. 39,096. Ат. н. 19

Плотность 0.862. Т. пл. 62,3'. Т. кип. 760'

Нахождение в природе. Калий входит в состав различных минералов, например сильвина КС1 правильной системы и карналлита MgCb - КС1 • 6НЮ ромбической системы, встречающихся -в Стассфурте1 вместе с каменной солью и ангидритом. Он -входит в состав селитры KNOs (ромбические призмы), а также встречается в очень многих силикатах, важнейшими из которых являются: калиевый ПОЛЕВОЙ шпат [адуляр, ортоклаз KAlSisOs] и мусковит [калийная слюда KHsAbShOn]. Оба 'минерала моноклинической системы. Калий входит в виде органических солей в состав рз-стовий, которые при озо.тшии превращаются в карбонат калия (поташ).

Получение и свойства. Металлический калий, не имеющий широкого промышленного применения, получается путем- электролиза расплавленного хлористого калия. Впервые он был получен- Дэви (Davy) в 1807 г. После цезия и рубидия он имеет из всех металлов наибольший восстановительный потенциал. Он быстро окисляется во влажном воздухе, и его хранят обыкновенно в керосине. Он настолько сильно разлагает воду, что выделяющийся водород горит фиолетовым пламенем. Эта окраска пламени вызывается небольшими количествами паров калия-.

Окислы. Окись калия может быть получена при осторожном нагревании в ограниченном объеме воздуха; перекись калия К2О4 образуется при нагревании калия в избытке кислорода. Перекись кали-я представляет собой желтый порошок и является сильным окислителем.

Растворимосп,. Металл и его окиси быстро растворяются в воде и выделяют при этом значительное количество тепла. Калий растворяется также в спирте с выделением водорода и образованием алкпголята:

2С.Н5ОН + 2К -> 2С..Н.-.ОК + №.

Карбонат и сульфат «е -растворимы в спирте. Почти все соли калия растворяются в горячей воде, за исключением некоторых силикатов и комплексных соединений, в которых процентное содержание калия незначительно. Чтобы- осадить соли калия из водных растворов, объем последних должен быть малым и охлаждаться посте осаждения; обычно бывает необходимо прибавление спирта. Трудно растворимыми солями калия, которые могут служить для открытия его ионов

страница 158
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коммерческое предложение лавочки и урны
сколько делают копрограмма
участники концерта пенкина в крокусе 2018
описание сп 01 лавка

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(16.12.2017)