химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

выделением гидроокиси магния и аммиака:

Mg3N2 -f- 6НОН-> 3Mg(OH)2 + 2NHJ.

Почти все соли магния бесцветны, растворимы в воде и имеют горький вкус- Произведение растворимости гидроокисей, карбоната, фосфата, эрсе-ната и арсенита настолько мало, что эти вещества могут рассматриваться как нерастворимые. Сульфид, который может быть получен только сухим путем, полностью разлагается водой на гидроокись и сернистый водород (гидролиз). При 'выпа.ри'ваииИ' водного раствора хлористого матаия на водяной бане досуха и нагревании остатка (MgCb • 6НЮ) до 106° или «выше образуется основная соль, не растворимая в воде:

2MgCh + MgsOCb -f 2НС1.

Если насыщенный раствор хлористого магния смешать с окисью магния, то происходит быстрое затвердевание смеси с образованием твердой как камень массы, известной под назвавшем магнезиального цемента, состоящего из основного хлорида магния.

Магний образует только одну окись, производными которой являются все его соединения. Эта окись, MgO, может быть получена путем сжигания металла на 'воздухе или путем прокаливания гидроокиси, карбоната, сульфата, ок-салата и т. п. Гидроокись, Mg(OH)*, по сравнению с гидроокисями железа, алюминия и тр., значительно 'более растворима, и для своего осаждения требует более высокой концентрации ОН'-ионов.

Реакции мокрым путем

1. Сильные основания, как гидроокиси натрия, калия, бария, осаждают белый -студенистый осадок гидроокиси магния, причем осаждение практически количественное в отсутствие аммонийных -солей или nip и 'Полном разложении последних тутем кипячения с избытком сильного основания (стр. 322): Mg'" + 20H'->Mg(OH)8.

Произведение растворимости гидроокиси магния (стр. 38) равно приблизительно 1,2 ? 10~и при комнатной температуре. Насыщенный раствор в чистой воде содержит около 0,000085 моля или 0,005 г Mg(OH)i в I ... В присутствии избытка ОН' растворимость гидроокиси магния еще больше

S00 уменьшается, что является следствием действия, вызываемого общим ионом (стр. 63); возможно при небольшом объеме раствора и применении малого избытка реактива! снизить содержание магния в растворе' до 1 .иг и менее.

Осаждение гидроокиси магния посредством слабо ионизироваеной гидроокиси аммонии никогда не может быть количественным, а если раствор уже содержит достаточный избыток аммоний-ионов, то осадок гидроокиси М1АГНИЯ воо'бще не образуется. Больше того, при кипячении осадка гидроокиси магния с раствором аммонийной соли, например с хлористым амм.онием, осадок растворяется. Такое поведение гидроокиси магния обусловливается тем обстоятельством, что ионизация гидроокиси аммония в присутствии аммонийной соли (стр. 65) до такой степени подавлтетсп. что концентрация ОН'-иснов является недостаточной для достижения произведения растворимости гидроокиси магнияРаньше неполнота осаждения магния гидроокисью аммония объяснялась предположением, что при реакции образуются комплексные соли вроде NHHMgCbJ или (NFUMMgCb], .но в настоящее время это объяснение оставлено С другой стороны, тормозящее действие аммоиийных солей на осуждение магний-аммоний-фосфата и гидроксихинолата заставляют предполагать .возможность образования комплексных магниевых ионов.

2. Гипоиодиты щелочных металлов. Следующая реакция,

дающая возможность открывать 0,3 v магния в одной капле,

основана на образовании красновато-бурого адсорбционного

соединения гидроокиси магния с иодом.

Выполнение. К капле нейтрального или кислого исследуемого раствора, находящегося на белой капельной пластинке, приставляют небольшую каплю 1JV раствора едкого натра и такую же каплю IN раствора иода. Перемешивают стеклянной палочкой и спустя I мин. прибавляют столько едкой щелочи, чтобы раствор окрасился в бледножелтый ц.ветй.

3. Углекислый аммоний в отсутствие других аммонийных солей осаждает основную соль (обыкновенно только при кипячении или после долгого стояния). Состав осажденной соли варьирует с температурой и концентрацией .раствора.. Часто образуется следующая соль:

4Mg"' + 4(ШфСОз + НаО -> Mg4(C03),,(OH)2 + СОг + 8NriV.

Прибавление избытка карбоната аммония (стр. 104) и такого же объема 959! -ного спирта к холодному концентрированному раствору магниевой соли вызывает полное осаждение магния в виде MgCOs • (ЫНОгСОз + 4НЮ.

Двойная углекислая соль магния и аммония хорошо растворяется в воде, .и растворимость ее быстро увеличивается с повышением температуры. Таким образом осадок совсем не образуется, если углекислый аммоний прибавить к горячему разбавленному раствору магниевой соли, содержащему хлористый аммоний и не содержащему спирта. (Отличие от бария, стронция и кальция.)

4. Фосфорнокислый натрий, характерный реактив на магний,

дает в растворах, содержащих хлористый аммоний, в присутствии

аммиака белый кристаллический (ромбической системы, геми-морфный) осадок фосфорнокислой аммонийно-магниевой соли:

Mg'+ NHi' + POt"',+ 6Н20 - MgNHjPQ4 • 6Н20.

Трение о стенки пробирки стеклянной палочкой ускоряет образование осадка. Из очень разбавленных растворов осадок выделяется часто ли

страница 154
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда аудио аппаратуры москва
Фирма Ренессанс: лестницы винтовые фото - доставка, монтаж.
стул изо хром цена
хранилище вещей дешево

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)