химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

рисутствии аммонийных солей оостав осадка mipunpyet. Осадок более растворим, чем соответственная соль .кальция.

10. Сульфит натрия образует белый осадок сульфита бария ВаЗОя, растворимость которого IB уксусной кислоте или в разбавленной соляной кислоте .невелика.

11. Родизонат натрия NaaCeOe (см. стр. 295). На фильтровальную 'бумагу помещают каплю исследуемого нейтрального или кислого раствора и смачивают влажное пятно каплей 3%-ного раствора родизоната натрия. Если при этом бурое пятно не-появляется, заключают об отсутствии бария и стронция. В случае появления бурой окраски пятна смачивают последнее разбавленной соляной кислотой, причем превращение бурого цвета пятна в красный s указывает иа присутствие бария; бурое же пятно, обусловленное строяf цием, полностью растворяется в кислоте.

* Примечание редактора. Цвет пятна может быть бурым или краоно-буры-м ,в зависимости от количества бария. Открываемый минимум 0,25 Y бария, что отвечает предельной концентрации 1200 000. Эта реакция дает возможность открывать 0,53 у в присутствии 53-кратного количества стронция1. Однако ею можно -пользоваться только в пределах группы щелочноземельных металлов, так как тяжелые металлы часто дают также окрашенные осадки. * А. К.

Реакции сухим путем

Бариевые соединения при накаливании с содой на угле перед паяльной трубкой не дают подобно Са и Sr сильно светящейся массы, .потому что образующийся в данном случае углекислый барий при температуре, три которой происходит -накаливание, ? не распадается на СС* и неплавкую окись, дающую характерное свечение, а образует только несколько спекшуюся без заметного разложения массу.

Летучие бариевые соли окрашивают несветящееся газовое пламя в желто-зеленый цвет. Сернокислая соль несколько летуча только в самом горячем пламени; в обыкновенном газовом пламени появляется едва заметное окрашивание. Для .получения окраски сернокислую соль превращают в хлористую, для чего небольшую порцию ее восстанавливают на (платиновой проволоке в верхнем восстановительном пламени в сернистое соединение; последнее смачивают соляной кислотой (при помощи капилляра) и затем вносят в тламя, причем ясно замечается характерное окрашивание.

Пламенный спектр имеет много весьма интенсивно окрашенных зеленых линий, более слабых в оранжево-желтой части спектра и одну синюю линию.

Оранжево-желтая часть спектра (654.0 и 629.:* тц), (624,0; 617,9;

610.9 и 603.2 ui|i). Желтя линия 528,5 т^, желтая тройная линия (576.9,

572 и 564.Х Зеленые линии 553,5; 534.7; 524,3; 513,7 и 500.0 m(u. Синяя

линия 484.7 та.

Магний Mg. AT. вес 24,32. AT. н. 12

Плотность 1.75. Т. пл. 65Г\ Т. кип. Ш0"5

: Нахождение в природе. Соединения магния очень распространены в j природе, важнейшие его минералы: .магнезит МуСОя гексагональной системы, | изоморфный с кальцитом; доломит СаМк(СОа)з; бруцит Mg(OH)2 гексаго-I нальнюй системы; карналлит Mg-Cli - KG • (>НзО ромбической системы; кизерит f MgSOi*H->0 моноклинической системы; горыкая соль MgSOi ? 7НЮ ромби-* ческой системы; шпинель MgAhOi правильной системы, изоморфная с магнитным железняком РезО* и хромитом FeCrsO^ Далее, магний встречается в многочисленных силикатах. Так, почти все минералы олмвиновой группы содержат большие или меньшие количества магния. К этой группе принадлежат форстерит MiT'^K'V монтичеллит CnMgSiO* и оливин FeMg-SiO-i ромбической системы. Важным продуктом разложения оливиновых минерами g 1, Mikiochemie 2, 1SS (1924); Файгль, Капельный анализ, стр, 30^.

299

лов является серпентин MgsHiSiaO. Почти все минералы пмроксен-амфя-боловой группы, производные энстатита MgSiOa, содержат магний: авгит MgAbSi'Og; роговая обманка, изоморфнйя смесь Mffr>CaSi40i2 и 2(MgAfeSiOe) и тремолит CaMgaSuOia; все три минерала моноклинической сист&мы. Разновидностью тремолита является асбест, обладающий тонковолокнистой структурой. Морская пенка — силикат магния, состав которого HiMgaSiaOio; этот минерал сходен с тальком HaMgrsSi-iOia, иногда называемым стеатитом (жировиком). Магний встречается также в растительном царстве, вхо#я в состав хлорофила.

Свойства. Магний — металл серебрнстобелого цвета; получается путем электролиза расплавленного безводного хлористого магния. Большое применение .находит сплав его с алюминием, обладающий .высоким сопротивлением разрыву (на единицу веса), применяемый в самолетостроении и для изготовления коромысел точных химических весов. Карбонатом маги-ия пользуются в больших размерах в качестве изолирующего материала для покрытия паровых труб. Горькая соль MgSCh • 7НЮ находит применение в медицине.

Магний очень медленно разлагает воду с образованием окиси Mg:0, -ммо растворимой в воде и переходящей .в гидроокись магния; малое количество .последней, находящейся в растворе, настолько сильно ионизировано, что раствор приобретает слабощелочную реакцию. Магний горит на воздухе ослепительно белым светом с образованием окиси. При 300° металл соединяется с азотом, образуя нитрид магния Me^lW который легко разлагается водой с

страница 153
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
крышки на банки из нержавейки
купить трансформатор 12в 100вт
световые вывески википедия
билеты в театр без комиссии

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)