химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

м IB кипящей уксусной кислоте.

3. Фосфорнокислый натрий образует в нейтральных или щелочных растворах солей бария белый осадок фосфата бария, как и в растворах солей стронция и кальция. По Фрезениусу ВаНР04 превращается лишь частично в Ваз(Р04)2 после прибавления аммиака.

4. Хромовокислые щелочи осаждают из нейтральных растворов бариевой соли желтый хромовокислый барий (отличие от кальция и стронция):

Ва"' + СЮГ-*- BaCrOj.

Табл. 2 (стр. 24) показывает, что ионизация HCrOT в 0,1W растворе составляет от 0,1 до 0,2%. в присутствии более сильной кислоты ионизация ее уменьшается и равнс-еесие:

Н- + Сг04-~НСгО.' и 2НСгО.'й НЮ + СгЮт"

сдвигается в правую сторону. Однако конечный результат равновесия зависит также от концентрации CrOi" в растворе. В насыщенном водном растворе хромата стронция имеется достаточно CrOi''-ио-нов. чтобы при добавлении к раствору небольшого количества уксусной кислоты имело место образование в большом количестве HCrCV, и таким путем легко воспрепятствовать осаждению ионов стримция даже в количестве 0,5 г. С другой стороны, хромат бария настолько менее растворим, что необходим большой избыток уксусной кислоты, чтобы растворимость его была сколько-нибудь заметна. Таким образом возможно -отделение небольшого количества барин от весьма большого количества стронция посредством Сг04" в присутствии достаточного количества уксусной к-и-слоты.

Если в растворе находится более сильно ионизирующая кислота, например -соляная, то барий не осаждается в виде хромата, но при добавлении ацетата натрия (.стр. 85) концентрация водородных ионов может быть настолько понижена, что делается возможным осаждение даже малых количеств бария в виде хромата.

5. Разбавленная серная .кислота выделяет даже из очень разбавленных растворов осадок сульфата бария:

Ва'' + S04" BaSOi.

Согласно табл. 8 (стр. 37) в 1 л воды растворяется около 2.5 мг сульфата бария. В небольшом избытке серной кислоты он еще менее растворим вследствие действия, оказываемого общим по ном (стр. 3-5). Как и в случае сульфатов кальция и стронция, присутствие избытка водородных ионов повышает его растворимость вследствие образования киелого-'сульфата. Это повышение растворимости заметно уже в присутствии соляной и азотной кислот, но так как растворимость сульфата бария очень мала, то для перехода значительного количества его в раствор требуется воздействие на него горячей -концентрированной серной -кислоты. Разбавление такого раствора водой снова вызывает выпадение сульфата бария:

BaSOi + H2SOtTi Ba(HS04)2.

296

297

При кипячении с к он центрированным раствором карбоната натрия сульфат бария согласно закону действия масс частично превращается в более растворимый карбонат бария:

BaSO, 4- СО*"^ВаСОз'+ SO/'.

Для полного превращения сернокислого бария в углекислый нужно было бы несколько раз кипятить его с раствором соды и затем фильтровать, повторяя это до исчезновения в фильтрате реакции на серную кислоту. Превращение тем полнее, чем концентрированнее раствор соды. Высшая степень концентрации1 соды достигается при сплавлении сухого сернокислого бария с большим количеством безводной содыЧтобы количественно перевести « раствор нерастворимый сульфат бария, лучше ,'всего поступать следующим образом. Смешивают сухой сульфат бария с четырех-ш-естикратным количеством безводного карбоната- натрия и смесь сплавляю-г н платиновом тигле. По охлаждении плав кипятят с небольшим количеством воды до тех пор, пока не произойдет полное его распадение, после чего фильтруют. Остаток промывают горячим нормальным раствором карбоната натрия до- исчезновения в фильтрате реакции <ца сульфат-ионы и только после этого приступают к промыванию небольшим количеством йоды. Полученный таким образом карбонат бария растворяется в разбавленной соляной, азотной или уксусной кислотах.

Если бы продукт сплавления обрабатывался значительным количеством воды ii л и осадок промывался сразу очень горячей водой, то растворенный сульфат натрия реагировал бы с не растворенным карбонатом1 бария, образуя менее растворимый сульфат бария. Чтобы воспрепятствовать этому, пользуются согласно закону действия масс достаточно большой концентрацией карбоната натрия.

6. Кремнефтористоводородная кислота дает кристаллический

белый осадок: (крем'нефтористо'водородного бария:

H2SiFe + ВаСЬ -* 2НС1 + BaSiFe.

Для полного 'выделения осадка необходимо продолжительное время. Кремнефтористоводородная соль 'бария трудно растворима в воде ,и разбавленных кислотах и не растворима в спирте.

7. Абсолютный спирт не растворяет ни хлорида, ни нитрата бария (обе эти соли не расплываются). 100 мл 66%-ного

спирта [растворяют при 18° 3,3 г хлорида бария (BaCfe ? 2НгО).

8. Концентрированная соляная и азотная кислоты осаждают из достаточно концентрированных растворов бариевых солей хлористый 'или азотнокислый барий.

9. Ферроцианид калия дает с концентрированным раствором бариевой соли белый кристаллический осадок желеяистосинеродистокислой соли бария и калин BakVFe(CN)«l • ЗНЮ. В п

страница 152
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы ногтевого сервиса в зао
курсы бухучет при институте
заказ автобуса на 30 мест в москве
электросамокат до 120 вес до 15

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)