химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ыделяют осадка из разбавленных растворов (отличие от бзрпя), только из очень концентри-.рованных растворов стронциевых солей о-еаждается хромовокислый стронций. Хромат стронция значительно труднее растворим в разбавленном спирте, чем в воде; так 100 мл 53%-ног-о по объему спирта -растворяют при комнатной температуре 0,002 /• SrCrCh; 100 мл '20''i.-него спирта растворяют при тех же условиях 0,0132 г SrCrC>4Осадок растворяется в уксусной кислоте.

7. Абсолютный спирт. Азотнокислый стронций не расплывается на воздухе и не растворяется в абсолютном спирте.

Хлористый стронций -слабо -расплывается -и безводная соль едва растворяется в абсолютном спирте; напротив, 1 ч. в-одной соли (SrClj • 6НгО) по Фрезениусу (Fresenius) 2 растворяется в 116,4 ч. холодного и 262 ч. кипящего абсолютного спирта.

i 100 ч. 66%-но-го спирта отри 18" растворяют 49,8 ч. водной

1 соли.

8. Сульфит натрия осаждает сульфит стронция из нейтралъ! ного или уксуснокислого раствора; осадок растворяется в соляной кислоте.

СО—CO-C-ONa

9 Родизоиат натрия3 I I! образует в нейтральных расСО—СО—C-ONa

творах буровато-красные осадки с Ва и Sr.'Посредством капельной реакции можно открыть 3,9 7 Sr, превратив барий в -нерастворимый BaCrOj.

> W. Fresenius u. F. Ruppert, Z. anal. Chem. 30, 667 (1891).

' Ann. 59, 127 (1846).

aFeiffl, Mikrodiemie 2, 187 (1924).

?94

295

Выполнение. Фильтровальную бумагу пропитывают хроматом калин, смочив ее насыщенным раствором последнего и затем высушив. На приготовленную таким образом бумагу наносят каплю исследуемого раствора и спустя минуту смачивают пятно каплей 5%-ного раствора родизоната.

Реакции сухим путем

Стронциевые соединения при прокаливании на угле перед паяльной трубкой ведут себя аналогично соединениям кальция.

Летучие стронциевые соли окрашивают несветящееся газовое пламя в карминовокрасный цвет.

Пламенный спектр. Ряд линий .в красной и оранжево-желтой и одна в синей частях спектоа. Никаких полос в зеленой части. В красной части 686,3; 674,7; 662,8 н 649.9 тр.; в оранжево-желтой 646,5; 635,1 и 606,0 т,а; в синей 460,7 тр..

Барий Ва. Ат. в. 137,36. Ат. н. 56

Плотность 3.5 Т. пл. 850=. Т. кил. 1140°

Нахождение в природе. Барий встречается подобно стронцию всюду, где находится кальций, но только в малых количествах. Важнейшие бариевые минералы: витерит ВаСОа ромбической системы, изоморфный с арагонитом; барит, или тяжелый шпат, BaSOt ромбической .системы, изоморфный с ангидритом. Упомянем еще о силикате бария-алюминия-—гармотоме BaAhHsSisOis-tthO моносимметрической системы, относящемся к классу цеолитов.

Свойства. Металлический барий обычно характеризуется как металл серебристобелого цвета, хотя по мнению некоторых наблюда[елей он обладает золоти-стожелтым цветом. Концентрированные растворы бариевых солей дают осадок хлорида бария с концентрированной соляной кислотой и осадок нитрата бария с концентрированной азотной кислотой. Поэтому нерастворимые соли бария более легко растворяются в разбавленных соляной и азотной кислотах, чем в концентрированных. Растворимые соли бария ядовиты.

Тонко измельченный сульфат бария применяется в виде прочной белой краски, выгодно отличающейся от свинцовых белил тем, что она не темнеет на воздухе, содержащем: -сероводород. Сульфат бария, кроме того, входит в состав литопонных красок. Небольшие количества металлического бария находят применение в электронных лампах, а -сплав ба.рия с никелем применяется в за-жигательной системе двигателей внутреннего сгорания.

Металлический барий может быть получен путем электролиза расплавленного хлорида бария или электролизом водного раствора хлорида с применением ртутного катода; образующаяся амальгама разлагается при нагревании в атм-осфере водорода.

При нагревании окиси бария до 500—600= в атм-осфере кислорода образуется перекись бария ВаО. которая при более высоком нагревании разлагается на окись бария и кислород.

Гидроокись бария более растворима в воде, чем гидроокиси -других щелочноземельных металлов; она плавится без разложения при красном калении. В 100 мл воды при комнатной температуре растворяется около 3 г гидроокиси бария и около 100 .' - при температуре кипения На воздухе растворы гидроокиси бария мутнеют за счет поглощения ССЬ и образования 'Вэ'СОз. Окись может быть получена при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата -или солей органических кислот, однако при значительно более высокой температуре, чем окиси кальция и стронция.

Так, при количествен'н-о-м определении кальция легко удается получить окись кальция из ок-салата путем прокаливания его при 900"; при прокаливании же ок-салата бария в угих условиях образуются только следы окиси.

Реакции мокрым путем

1. Аммиак и углекислый аммоний действуют так же, как и на соединения кальция и стронция.

2. Щавелевокислый аммоний действует так же, как и на соединения кальция и стронция, с той лишь разницей, что образующийся щавелевокислый барий значительно легче растворим ?в воде (1 г в 2,6 л холодной воды); он вполне раствори

страница 151
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
мини умывальник cersanit como 40
задние дисковые тормоза калина
Корректировка спидометра Nissan Almera
гиросктор как работает

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)