химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ает в водных растворах щелочноземельных солей хлопьевидный осадок, в котором водородные атомы двух карбоксильных групп замещаются щелочными землями. В качестве реактива пользуются натриевой солью озазона диоксивинной кислоты (в твердом виде), посредством которой возможно открыть 0,01 у кальция. С помощью этой реакции удается даже открыть кальций в капле смеси из 1 ч. водопроводной и 30 ч. дестиллиро-'ванной воды2. Эту .реакцию следует выполнять на черной капельной пластинке или «а черном часовом стекле, прибавляя к капле исследуемого раствора крупинку реактива.

12. Вода разлагает карбид, фосфид (фосфористый кальций) и иитрид (азотистый кальций) кальция при обыкновенной температуре следующим образом:

а) Карбид

Cau + 2НОН -> Са(ОН> + С2Н2.

АЦЕТИЛЕН

При этом выделяется ацетилен, пахнущий чесноком газ 3; при пропускании в аммиачный раствор хлористой меди он дает яркокрасный осадок ацетиленисгой меди; последняя в сухом состоянии очень сильно взрывается от удара, трения или нагревания, но во влажном состоянии она совершенно безопасна.

б) Фосфид

СазРг + 6НОН -+ЗСа(ОН)2 + 2РН3.

Выделяющийся при этом фосфористый водород имеет чесночный запах; он воспламеняется сам собою, потому что всегда

292

содержит небольшие количества жидкого самовоспламеняющегося фосфористого водорода (Р2Н-1). в) Нитрид

Саз№ + 6НОН ЗСа(ОН> + 2NH3.'

Реакции сухим путем

Кальциевые соединения при накаливании с содой на угле перед паяльной трубкой дают карбонат, который затем распадается, образуя белую неплавкую окись. Немного окиси образуется при прокаливании карбоната в фарфоровом тигле на бун-зеновском пламени средней величины. Если охлажденный остаток облить небольшим количеством воды, то образуется Ca(OH)I-, который 'опрашивает фенолфталеин в красный цвет (отличие от карбонатов стронция и бария, которые в фарфоровом тигле на бунзеновском пламени средней величины не подвергаются заметному разложению).

Летучие соединения кальция окрашивают пламя бунзеновской горелки в кирпич-нокраеный цвет.

Пламенный спектр. Оранжево-желтая двойная полоса (620,3; 618,2 т^) и желто-зеленая полоса (554,4; 551,8 т^); обе эти полосы принадлежат окиси кальция. Если в иламя внести хлористый кальций, смоченный соляной кислотой, то получают целый ряд других полос, например 593,4 ту.. В фиолетовой части различается большей частью с трудом первая линия главной серии 422.7 т^.

Стронций Sr. AT. В. 87,63. Ат. н. 38

Плотность 2,6. Т. пл. 752-. Т. кип. 1639Нахождение в природе. Стронций встречается всюду, где и кальций, но большей частью в очень малых количествах. Настоящих стронциевых минералов известно немного; важнейшие >из них: стронцианит SrCOs ромбической системы, изоморфный с арагонитом и целестин STSOJ ромбической системы, изоморфный с баритом.

Свойства. Цвет -металлического стронция принято считать серебристо-белым, хотя по мнению некоторых авторитетных химиков он по цвету напоминает латунь. Вероятно желтый оттенок еги обусловливается примесями. По своим химическим- свойствам он аналогичен кальцию. Получзюг его электролизом водного раствора хлорида стронция с ртутным катодом; образующуюся амальгаму нагревают в токе -водорода для удаления ртути. Можно получать его также путем прокаливания окиси с алюминием в вакуумной печи при 1000J. Гидроокись его более рас:во-рима в воде, чем гидроокись кальция, и требуется более высокая температура дпн превращения ее в окись. Гидроокись применяется в еве-клосакарном производстве, а нитрат— для приготовления фейерверков и красных -сигнальных огней-.

Белая окись стронция SrO образуется при прокаливании гидроокиси, карбоната или соли какой-либо органической кислоты, причем для этого требуется более высокая температура, чем для соответствующих соединений кальция. В 100 ,v.7 воды растворяется около 0,7 г SrO. Перекись ^Г02*8НгО получается при действии на гидроокись перекиси водорода. Она мало рас-творима в воде или' в аммиаке, но легко растворима в .кислоте или в растворе, содержащем хлористый аммоний.

Реакции мокрым путем

1. Аммиак действует так же, как и на соединения кальция.

2. Углекислый аммоний действует так же, как и на соединения

кальция.

3. Щавелевокислый аммоний действует так же. как и на

' соединения кальция, только щавелевокислый стронций несколько растворим в уксусной кислоте.

4. Серная кислота (разбавленная) дает белый осадок сернокислого стронция:

SrCls + H2SCH 2НС1 +2rS04.

Сернокислый стронций значительно труднее растворим, чем ; сернокислый -кальций (6900 ч. воды растворяют при комнатной - температуре 1 ч. SrSOj), но легче, чем сернокислый барий. Он несколько растворим в кипящей соляной кислоте и .не растворим в сернокислом аммонии. При кипячении с раствором углекислого аммония или углекислой щелочи сернокислый стронций превращается в углекислый:

SrSO, + СОз" -SrCOs +S04".

5. Гипсовая вода дает спустя некоторое время в нейтральных или слабокислых растворах осадок сернокислого стронция:

SRCIA + CAS04^SrS04 + CACK

G. Хромовокислые щелочи не в

страница 150
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы ранункулюс цена
Рекомендуем фирму Ренесанс - лестница наружная на второй этаж - качественно, оперативно, надежно!
сборка кресла престиж
склад для индивидуального хранения

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)