![]() |
|
|
Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализбразовывать окрашеаный в тёмнокрасный цвет комплексный ион с шестью молекулами аммиака, имеющий подобно первоначальному иону трехвалентный заряд: Со- + 6NH>^[Co(NH»)«]-. Если в таком к-омтслекацом ионе одна или больше аммиачных груюп &УДУТ замещены отрицательным одновалентным ионом, то валентяоеть ком40 41 гтлексного иона снижается ка единицу га каждый атом отрицательного кона, вступающего з комплекс: [СИИНЛП [Со(ШЛШ2Г; [со{™*} В присутствии цианистого калия трехвалентный ион кобальте соединяется с шеаью ионами CN', образуя с ними комплекс, который согласно с вышеприведенным правилом имеет три отрицательных заряда. В а-лентность (или электрический заряд) комплексного иона равна алгебраической сумме валентностей (или электрических зарядов) компонентов. Устойчивость этих комплексных ионов различна. Если комплекс очень устойчив, то он >не обнаруживает обычных реакций, присущих его компонентам. Кроме комплексных ионов известны соединения, называемые двойным*! солями. Так, сульфаты калия и алюминия, выкржтмдяэопааясь совместно, образуют квасцы KsSOj • Als Таблица 9 Константы ионизации некоторых комплексных ионов [Ag' ] [NH3P (Ag(NH,VJ = 6,8 10- -s. (Hgaj [ci'p [HgCl,"] = 1,0 10- 2; [As J [NO,/]' lAg(N03)2'] = 1,5 10- -3; [Hg"] [СП4 IHgCVJ = 6,0 10- -17; [Ag 1 [S203"J lAg&,0,') = 1,0 10- -13; [Hg-] [Brf IHgBr,"] = 2,2 10- -22; [Ag-lfCN'P = 1.0 10- 21i [Hg "J [J')4 = 5,0 10- -31; [Ag(CN),'J [HgV] [Cu- ] [CN')' lCu(CN),"'] = 5,0 10 -28; [Hg-] [CNS'l lH8(CHS)4» 41 10- -22. Реакции ионов Как уже было указано, большинство реакций качественного анализа является ионными реакциями. Мы видели также, что по существу все реакции обратимы, н [научились понимать 'некоторые законы, которым подчиняется течение этих обратимых реакций. 42 В аналитической химий необходимо большей частью пользоваться такижи реакциями, которые протекают почти полностью а желаемом напра;влении. Если реакция не может протекать почти до конца в данном направлении, то она обладает малой ценностью как в качестве чувствительной пробы, так и в качестзе метода отделения одних ионов от других. Используемые в качественном анализе протекающие практически до конца .реакции могут быть подразделены на четыре группы: 1) реакции, при которых образуются газообразные продукты; 2) реакции, сопровождающиеся образованием осадка; 3) реакции, при которых образуется неионизированное вещество; 4} реакции окисления и восстановления. Образующиеся в результате химической реакции газообразные продукты в большинстве случаев могут быть удалены из раствора при кипячении, и все реакции такого чипа можно заставить протекать полностью Течение реакции может быть приостановлено, если' воспрепятствовать удалению газа, чю указывает на обпчтиадесть реакции. Когда яри химической реакции образуется вещество, обладающее очень малым произведением растворимости, большая часть его выделяется-из раствора ( в виде осадка и реакция приходит практически до конца. Табл. 8 (стр. 37) показывает, что насыщенный раствор хлористого серебра содержит только около Vioooon моля (= 0,01 миллимоля) соли а I л. Из той же таблицы .видно, что в насыщенном водцом растворе хлористого серебра произведение (концентраций ионов серебра и хлора равно 1,2* Аналогично сказанному выше относительно сернокислого бария (стр. 35), вводи больший или меньший избыток хлор-ионов в раствор, содержащий ионы серебра, возможно снизить концентрацию последних до любой заданной величины, т. е. перевести в осадок практически полностью «се находящееся в растворе Серебро. Осажденное хлористое серебро полностью растворяется в циалистом калии, ^потому что ион серебра сбр?зуеч с циан-ионом ко мц лакомый иенч [Ag(CN)s/, ионч*зирующий в такой малой степени, |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|