химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

евании же образуется легко фильтрующийся крупнокристаллический осадок щавелевокислого кальция моноклиничесюой системы:

COO' СОЕК

; -f Са" ^ >Са

СОСУ СОЕК

Оксалат кальция 'практически не растворим в воде .и уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах:

CaCiOj -f 2ЬГ ^ Са* " + Н2С2О4.

Оксалат кальция в противоположность карбонату кальция не растворяется а уксусной кислоте по следующим причинам: 1) произведение растворимости оксадащ кальция равно приблизительно 2 • \<У~9, карбоната же

кальция 1.7-10 м (стр. 37), чго указывает т несколько большую растворимость 'В воде карбоната, чем оксалата; 2) константа ионизации НСОз'

равна о* Нг12, тогда как консыпта m низаци.ц HOOJ' раина а уксусной кислоты 1.7 • К")"'"'; этого достаточно для объяснения малого растворяющего действия уксусной кислоты па оксалат кальция. Чтобы легко растворить оксалат кальция, необходимо пользоваться кислотой, достаточно сильной, чтобы подавить ионизацию первого водородного кона щавелевой кислоты, для которого константа ионизации равна Ь,о-10~2; 3) отсутствие компонента, отличающегося своей летучестью, как это имеет место © случае карбоната, не может способствовать реакции растворения оксалата.

Аммиак снова осаждает из минеральнокн'слего раствора оксалат кальция, так <как он кейдра чизует как избыток водородных ионов, так и щавелевую кислоту, которая образуется в растворе. Оксалат кальция при кипячении с раствором карбоната натрия легко превращается в карбонат кальция:

CaCaOi + СОз''^СаСО:! -f GO*".

Эта реакции протекает слева направо, если имеется избыток СОз", несмотря «а то, что оксалат кальция несколько менее растворим, чем карбонат кальция. Это согласуется с законом действия масс (стр. 12). При избытке СЮ/'-ионов реакция протекает налево.

291

4. Серная кислота или щелочные соли ее выделяют из концентрированных растворов осадок моноклиничеоких игл. Эта

реакция пригодна для микрохимического открытия кальция:

Са" • + SOi"-* CaS04.

Однако осаждение может быть полным, если раствор содержит около 7Б% этилового спирта.

100 г воды растворяют при 40° 0,214 г CaS04-2HaO, но в том же объеме спирта растворяется меньше 1 мг. В присутствии небольшого избытка сульфат-ионов растворимость сульфата кальция уменьшается, «о отношение последнего к водородному иону такое же, как и карбоната кальция. Гидросульфат кальция значительно более растворим, чем нормальный сульфат кальция, и любая кислота, способная подавить ионизацию HSO4', действует растворяющим образом .на CaSCh. Такое действие может оказать сама серная кислота или другая 'Сильная кислота.

Сульфат кальция растворяется также в концентрированном растворе сульфата аммония вследствие образования комплексного аниона:

CaS04 + (NH4)2S04-* (NH4)i[Ca(SOi)!].

5. Гипсовый раствор не дает никакого осадка в растворах кальциевых солей (отличие от стронция и бария).

6. Фосфорнокислый натрий дает ,в нейтральных растворах белый хлопьевидный осадок кислой фосфорнокальциевой соли:

Са' ? + HPOi"-> СаНР04.

При одновременном же прибавлении аммиака осаждается трехметалли-ческая кальциевая соль ортофосфорной кислоты:

HPCV' + ОН'-* НЮ + РО4'"; ЗСа" +2Р04"'-> Cas(P04)a.

Оба эти фосфата кальция растворяются под влиянием водородных ионов. Таблица на стр. 28 показывает, что даже уксусная кислота подавляет ионизацию Н2РО4' до такой степени, что она будет оказывать слабое растворяющее действие на СаНР04 и Саз(Р04)?. Однако гс* присутствии растворимого ацетата уксусная кислота заметным образом не растворяет Саз(РОа)2. Из .раствора, полученного растворением фосфата кальция в кислоте, аммиак йыделяет трехметаллическую соль.

7. Хромовокислые щелочи в разбавленных растворах не дают никакого осадка (отличие от бария). В концентрированном же растворе соли кальция по прибавлении к нему хромата калия медленно образуется через некоторое время или же тотчас по прибавлении двух или трех объемов спирта осадок CaCrCU • • 2Н2О. Осаждению благоприятствует аммиак; уксусная кислота препятствует ему.

8. Абсолютный спирт или смесь равных частей абсолютного спирта и эфира растворяют нитрат и хлорид кальция.

Все расплывающиеся соли, за исключением карбоната калия, растворяются в абсолютном спирте. Все остальные соли вообще не растворимы или трудно растворимы в абсолютном спирте.

Исключением из этого правила является хлорная ртуть, которая не расплывается, но растворимость ее в спирте значительно большая, чем в воде.

9. Фтористый барий осаждает фторид кальция CaF2. Этим

реактивом можно обнаружить 0,8 мг кальция в 10 мл раствора.

10. Ферроцианид аммония дает с кальциевыми солями белый

кристаллический осадок Ca(NH4)2[Fe(CN)e]. Если' каплю исследуемого раствора смешать с несколькими каплями концентрированного раствора (NH4)4[Fe(CN)6] и с «аллей спирта, то появляется кристаллический осадок уже при наличии 0,025 мг кальция или муть, когда количество последнего меньше 0,05 у

П. Озазон диоксивинной кислоты

C6H;,NH — N = С — СООН I

C6H5NH — N = С — СООН

д

страница 149
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ранункулюс купить в москве
пиролизный котел для отопления частного дома купить
рехтовка порогов в москве
пву aeromaster

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)