химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ной системы; в виде апатита ЗСаДРО^г • G

сагональной системы, затем в виде многочисленных силикатов, из которых назовем моноклинический волластонит CaSiOa и триклинический анортит CaAltSijOn.

Двукальциевый силикат Ca^SiOa, искусственно приготовленный Ле-Ша-телье (Le Chatelier), являющийся часто составной частью шлаков доменных печей и цементов высокого обжига, при охлаждении рассыпается в тонкий порошок вследствие внутримолекулярной перегруппировки.

Группа арагонита (ромбич. система) Арагонит СаСОз Стронцианит SrCOa Витерит ВаСОз Церуссит РЬСОз

Кальциевые минералы являются главными представителями важных минералогических изоморфных групп.

Группа кальцита (гексатональн. система)

Кальцит СаСОз

Магнезит MgCOa Са)

Доломит Mg|C03

Сидерит FeCOs Цинковый шпат ZnCOs Марганцовый шпат МпСОз

288

19 Зак. S82. ТРЕДЗЕЛЛ-ГОЛЛ, т. I.

289

Группа ангидрита (ромбич-. система)

Ангидрит CaSCU Целестин SrSCU Барит BaSCh Англезит PbSOi

Группа апатита (гексагональн. система)

Апатит 3Ca>Свойства. Металлический кальций в чисгом виде серебристобелого цвета. Он окислпется на воздухе, образуя гидроокись кальция Са(ОН)-> и карбонат кальция СаСОз. Разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. С ртутью он образует амальгаму. Небольшие количества кальцияприставляются иногда к свинцу для придания ему твердости. Металлический кальций получается при электролизе расплавленного СаСЬ.

Окись кальция СаО, или негашеная известь, легко реагирует с водой, выделяя большое количество тепла (гашение извести). Гидроокись (гашеная известь) значительно менее растворима в воде, чем гидроокиси, бария и стронция; она образуется при прибавлении гидроокиси щелочного металла к концентрированному раствору кальциевой соли. Гашеная на воздухе известь содержит карбонат кальция.

Перекись кальция CaOs-SHjO получается при добавлении к гидроокиси кальция НЮг или NajO;. Хлорид и нитрат кальция растворимы в абсолютном спирте или в смеси равных частей спирта- и эфира.. Из соответственных солей бария и стронция только хлорид последнего растворяется fl спирее.

Нитрат кальцин значительно более растворим в концентрированной азотной кислоте, чем нитрат бария, а хлорит его значительно более растворила в соляной кислоте, чем хлорид барня.

Реакции мокрым путем

!. Аммиак в отсутствие углекислоты не даст осадка; при стоянии же на воздух'; поглощается углекислота, и тогда появляется помутнение от образовавшейся углекислой соли.

2. Углекислый аммоний или другой какой-либо -растворимый нормальный .карбонат осаждает белый карбонат кальция. Осадок сначала объелшет и хлопьевиден, но скоро становится кристаллическим, особенно при нагревании:

Са"" + СО:)"^ СаСО'з.

в водных растворах

Осадок заметно растворим солей сильных кислот:

СаСОз ~f 2NHY -VCa'" + 2N»B + HjO + СО*.

(»)

Если осадителсм служит углекислый аммоний, то уравнение (II) >по существу своему представляет собой -процесс, обратный тому, который выражен уравнением (I), и закон действия масс показывает, при каких- условиях реакция может пойти по тому или другому направлению. Избыток карбоната аммония будет благоприятствовать течению реакции по уравнению (1), а .кипячение с большим количеством аммонийной1 соли, например хлористого аммония, будет способствовать протеканию реакции по уравнению (II).

Карбонат аммония —'muecrno неустойчивое {стр. 325). Продажный карбонат аммония представляет собой смесь из приблизительно эквивалентных количеств бикарбонат аммония NH-iHCO* и карбамата аммония

290

NH4CO:NH:; последняя соль соответствует нормальному карбонату аммоний, лишенному одной молекулы1 воды. Карбамат кальция вполне растворим в воде, но при нагревании с водой при 60° он переходит в нерастворимый карбонат кальция. Для приготовления реактивного раствора углекислого аммония .пользуются вместо воды UN раствором аммиака; последний препятствует тидроли-w соли и превращает бикарбонат в карбонат аммония.

Бикарбонат кальция растворим в воле, так что любая кислота, которая диссоциирует в большей степени, чем HCOi', будет растворять карбонат кальция:

СаСО.Ч + Н' — Са' ' -F НСО/.

Таким образом, уксусная кислота легко растворяет карбонат кальция. Кипячение благоприятствует реакции растворения, так как НСОз' такженако-дится в равновесии с Н' и Н-'СОз, а эта последняя с НЮ и СОг:

НСОз' + Н' — НгСОз ~> НЮ + СОг,

причем двуокись углерода может быть полностью удалена при 100е (стр. 43).

Осаждение карбоната кальция из кипящего разбавленного раствора, содержащего аммонийные соли, всегда более или менее неполно по причинам, изложенным только что Е)ыше; 'но осаждение может быть практически полным, если его производить из холодного, концентрированного раствора в присутствии значительного количества спирта.

3. Щавелевокислый аммоний дает на холоду в нейтральных или щелочных растворах трудно фильтрующийся крайне мелкокристаллический осадок; при нагр

страница 148
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сборка кресла престиж
урна-пепельница для улицы высота 830 мм производство россия

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.04.2017)