химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

отан {NHi);S.

2. Допишите у.ра-в-кекия следующих реакций: a) Fe " ' +СНзСОО' + НЮ

б) Fe'' + NaOH + NasOs^ ; в) Мп' ? + NaOH + Na.Os г) Мп' " 4-'

+ NaBiOs + Н' -> .

3. Опишите оловянный метод удаления НяР04, применяемый «место мета та

основного ацетата.

4. Как относятся Fe'' и Fe"' к [Fe(CN)e]"", [Fe(CN)«]"' и CNS'?

257

5. Если железо отсутствует и раствор содержит 0,248 г Р в виде фосфата,сколько мл 1N раствора Fe(NOa)s нужно прибавить, чтобы воспрепятствовать осаждению фосфатов щелочных земель при нейтрализации?

6. Если константа ионизации СШСООН равна 1,8 • Ю-5, вычислите концентрацию Н' в молях на литр: а) в 0,1 JV растворе СНзСООН и б) в 250 мл раствора, содержащего 6,0 г СНзСООН (иол. в. 60) и 16,4 г CHICOONA-ЗНГО (мол. в. 136).

7. Допишите уравнения следующих реакций:

а) МпОг • НгО + HNO 4- НЮ.; б) Сс(ОН)з + HNO. + НЮ.; в) МпО. + + Н2Ог + HN'Os: Г) BiOs + НХОз + MiT '; д) Мп' • + НС10.; е) Fe' '' + -г избыток NH4OH.

8. Укажите условия, которые более всего могут благоприятствовать появлению Zn в группе Fe. Какое возможно дать этому объяснение? & Нейтральный раствор содержит 50 мг Ag', 200 мг Cd' ' и 250 мг Мп в виде МпО*.'; к нему прибавлено 5 мл 6N НЫОз и 5 мл IN раствора NH4CI и образовавшийся осадок отфильтрован. Фильтрат разбавлен до 100 .«л и насыщен HsS. Сколько мл 6N NHaOH нужно прибавить до нейтральной точки? Напиши re уравнения реакций для каждого компонента смеси.

Никель, кобальт и др.

1. Как приготовляется H-S для лабораторий? Как можно было бы приготовить HiS из пирита?

2. Напишите уравнения нижеприводимых реакций:

a) Ni и ?[иметнлгляоксг.м; б) Со и нитрит натрия; в) перл буры и СоО; г) CoCls, KCN и Вг в присутствии КОН; д) та же реакция

е NiCl=. „ ,

3. Дайте в виде таблицы ход анализа группы Fe (.включая отделение № и

Со) в отсутствие фосфата; укажите цвета, формулы и растворимость всех тех веществ, которые .важны для их идентификации.

4. Что произойдет с Zn(NOs)2 и Co(NOs)-> при «х раздельном прокаливании?

Что происходит при контрольной реакции на цинк?

5. Напишите уравнения, показывающие превращения Со в Со(ОН)з,

Ks[Co(N02)»] и K6. Если осадок, содержащий FeS, MnS, NiS и CoS, оудет анилизирован по

ходу анализа, данному для группы II, где будут обнаружены Fe, Мп, Ni и Со?

7. Если Cu. Bi, Zn и Cd не были предварительно осаждены, какую помеху

создадут они при анализе группы III?

ГРУППА IV. ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ И МАГНИЙ

КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ, МАГНИЙ

Все металлы группы щелочных земель двухвалентны; они тяжелее воды и медленно разлагают ее три обыкновенной температуре, (выделяя водород и образуя трудно растворимые гидроокиси, водный раствор которых имеет сильнощелочную реакцию. Соли их большею частью бесцветны и весьма мало растворимы в воде. Галоидные соединения, нитраты, нитриты и ацетаты в воде растворимы. Карбонаты не растворяются в воде и .разлагаются при прокаливании на двуокись углерода и белую неплавкую, сильно светящуюся окись:

СаСОз ^ СаО + СО».

Карбонат стронция менее легко разлагается, чем карбонат кальция, карбонат же бария теряет двуокись углерода только при белом калении; его окись при накаливании обладает меньшей силой свечения.

Весьма трудно растворимы сернокислые и щавелевокислые соли. Из сернокислых солей наиболее трудно растворима бариевая, наиболее легко — кальциевая, а из щавелевокислых солей наименее растворима кальциевая соль. Растворимость стронциевых солей занимает среднее место между солями бария и кальция, как это и следовало ожидать, так как свойства элементов являются функциями их атомных весов, а по атомному весу стронций занимает именно это место. Галоидные соли летучи и окрашивают несветящееся газовое пламя -в характерные цвета.

Щелочноземельные металлы образуют окиси состава RO и перекиси состава R02; последние при действии на них кислот дают перекись водорода и соли, отвечающие окиси RO:

R02 + 2НС1 -> Н2О2 + RCh.

Магний по своим свойствам примыкает к этой группе больше, чем ж группе щелочных металлов. Сн может быть осажден совместно со щелочными землями при прибавлении к концентрированному раствору их группового осадителя — карбоната аммония с равным1 объемом спирта.

Кальций Са. Ат. в. 40,08. Ат. н. 20

Плотность 1,55. Т. пл. 810°. Т. кип. 1712°.

гекНахождение в природе. Кальций очень распространен в природе. Огромные залежи его находятся во всех осадочных образованиях в виде карбоната (известняк, мрамор, мел). Углекислая соль СаСОз диморфна: о«а кристаллизуется в формах ромбоэдрической системы, как кальцит или известковый шпат, IN .в формах ромбической системы, как арагонит. Далее, значительные массы кальция встречаются в 1виде сернокислой соли то R форме моносимметрически кристаллизующегося .гипса CaSOa ? 2НЮ, то в форме безводной сернокислой соли, как ангидрит CaSO. (ромбической системы). Встречается он также в виде фтористого соединения — плавикового

,С1

шпата CaFa правиль

страница 147
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы excel word
Rhythm Value Added Wall Clocks CMH804NR02
наборы для специй купить в интернет магазине
заказ автобуса на свадьбу москва недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)