химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

уравнение используемой для этого реакции. Нашишите уравнение, помазывающее действие КСЮя при .растворении осадка сульфидов. Почему необходимо удалить HsS перед добавлением NH4OH? Почему иногда бывает целесообразнее пропускать HsS в аммиачный раствор, чем прибавлять (NH^S?

4. Напишите полностью уравнения реакций: a) FesSs-i-H'; б) NiCIs-f избыток NHiOH; в) MnCIt + NasO» + HtO; «•) Als& + НЮ; д) CrCIs + + Nasft + НЮ.

5. а) Каков будет результат, если при анализе до отфильтровы-вания сульфидов от р-аств-ора-, содержащего аммиак и сернистый аммоний, будет допущено поглощение СОз ш р.оздуха? б) Почему перед добавлением се-рн'И-стого аммония удаляют HsS кипячением?

6. Почему AIJSJ не осаждается при добавлении (NH«):S?

7. Если 200 .»л раствора NaiCrO*. содержащего 0,520 г С г, кислотность которого доведена- соляной кислотой до 0.3/V, насытить HsS и удалить S, сколько нужно будет мл 6/V NH4OH для нейтрализации такого раствора 'И сколько еще нужно будет аммиака для полного осаждения Сг(0Н)а?

8. Вычислите рН раствора, содержащего 3 миллиэквивалента НО и 5 г

CHaCOONa • ЗНЮ -в 600 .ил раствора. Предполагается полная ионизации соли; -константа ионизации1 уксусной кислоты 1.8* 10~'-. ^

9. Найдите рН раствора, содержащего :5 ял 6N NH«OH и 5 .• \Н«С1 в 400.ид.

Предполагается, что соль полностью ионизирована и чго константа ионизации оснюаания I.S-I0-5.

10. Произведение растворимости- Fei(OHb равно 1,1 ? 1(г~э". Определите величину рН раствора-, к-иже которой 1 мг Ре-" не будет осажден в еиде гидроокиси. Предполагается, чго [FT НОН'] = 10"14.

П. Вычислите рН: a) 0.0028W NaOH; б) 0.028N СНаСООН и в) 0.02S/V NH4OH, принимая, что сильное основание полностью ионизировано и что константы ионизации уксусной кислоты и аммиака равны приблизительно 1.8- 1 От5. Предполагается, чго [Н ' ][ОН'] = 10"".

12. Раствор содержит 200 мг Си''. 200 мг Fe''', 150 яг С г в виде CrsCh и он является 3/V по 1Г- Объем раствора 400 яг, HsS пропускается в него не более, чем нужно для завершения всех химических реакций Напишите уравнения реакций, выражающие все происходящие

2f6 при этом превращения м вычислите нормальную концентрацию Н' после происшедшего осаждения и восстановления. 13. Напишите уравнения, показывающие действие HsS на КМпО«, К2СГ2О; и FeCli в кислом растворе.

Группа алюминия

1. Напишите -в виде таблицы схему анализа группы алюминия.

2. Напишите .полные уравнения реакций: ai две фазы воздействия НС1 на

NaAIOs; б) две фазы воздействия HCI «а NaHZnOs: в) Сг"'' + + Na'BiOs+'H'-K г) CrsOj" + HsS + н- ^; л) Zn' ' Л-избыток NH4OH е) Сг'" + OH' + NasOs ->.

3. Допишите уравнения: a) NaAIOt + HNO» (1 эквивалент); б) NaAlOs'4-'

4-HNOs (в избытке); в) Ca4. Известна ли вам гидроокись, которая, не образуя комплексной аммиачной

соли, растворяется в -избытке аммиачного раствора и не растворяется в NaOH? Может ли гидроокись быть легко растворимой в растворе NaOH и .почти' -не 'растворимой в избытке NHJOH?

5. Датга 500 мг Сг в виде хромата в присутствии избытка НС1. Сколько ,v.j

сернистой кислоты уд. веса 1,04, содержащей 10% но весу SOs, потребуется1 для восстановления СЮ4" до Сг ' * ' ?

6. К нейтральному раствору, -содержащему 150 яг А?. 200 мг Cd и 250 мг

Мп 'в виде МПО4' было ир-ибавлено 5 мл fiW HNO.i и 5 мл, IN раствора NH4CI. Осадок был отфильтрован н фильтрат был насыщен HsS. а) Напишите уравнения всех реакций, имевших при этом -место, равно как и реакций, происшедших по прибавлении- аммиака к фильтрату, из которого HsS был удален- кипячением, б) Вычислите, сколько 6/V NHiOH нужно прибавить для точной нейтрализации фильтрата от сульфидного осадка?

7. а) Может ли NH4AIO2 существовать в присутствии воды? Чго случится

если- его кипятить с водой? Уравнение, б) Если при анализе аммиек не дает осадка до добавления (NfthS для осаждения групп Fe и А1, какие элементы можно считать (отсутствующими?

8. а) Напишите уравнения реакций взаимной превращаемости СгО»" и

CriO»". б) Назовите четыре восстановителя, действующих на CrCU" в кислом .растворе. Иллюстрируйте реакция восстановления уравнениями.

9. Почему при осаждении А1 избытком КН4ОН не осаждается Сг? Почему

не осаждается цинк? Почему вредно 'прибавление большого избытка NH4OH? б) Каковы цвета растворов KSCTIOT. Сг(СНяСО-О).-, NasCrO10. Дано 520 мг Сг в виде хромата. Сколько мл 0.125 1/V раствора SnCb

нужно взять для реакции с ними в присутствии- НС1?

Группа железа

1. Дан раствор, содержащий КМГ.О4, FeCIs и ZII(NOJ)!. Напишите уравнения реакций, показывающих, что происходит при каждом из нижеследующих этаатов анализа:

а) раствор после добавления NH4CI был насыщен HsS; б) по удалении избытка HsS фильтрат от «а» был обработан- NHiOH; в) раствор,

не будучи отф-ильтрова'н, был обраб

страница 146
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
елку искусственную купить
mikasa vsg
Fossil Cecile AM4532
есть ли хранилища для вещей в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)