химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

в минеральных кислотах.

Реакции мокрым путем

1. Едкие щелочи осаждают белый студенистый гидрат окиси цинка:

Zn' - + 20Н' ->• Zn(OH)2)

легко растворимый в избытке осадителя с образованием цин-ката -:

Zn(OH), + ОН'-* НЮ -f HZnO/.

Поэтому гидроокись цинка является не только основанием, но, подобно гидроокиси алюминия, также и слабой кислотой.

При кипячении разбавленного раствора цинката происходит гидролиз, ведущий к выпадению гидроокиси цинка:

HZnCV + НОН ->2п(ОН)2 + ОН'.

Если же .раствор содержит избыток едкой щелочи, то выделения гидроокиси совсем не происходит.

2. Аммиак осаждает из нейтральных растворов, не содержащих аммонийных солей, гидроокись цинка:

Zn'' + 2NH;i -г 2НЮ -> Zn(OH)2 + 2NIV.

В присутствии аммонийных солей концентрация гидроксил-иснов недостаточна для осаждения гидроокиси цинка, как и гидроокисей остальных двухвалентных металлов группы сернистого аммония.

Гидроокись цинка растворяется в избытке аммиака с образованием комплексного цинк-аммиачного соединения:

Zn(OH)2 + 6NHn-»- [Zn(NH,)«]' • + 20Н'.

3. Углекислые щелочи осаждают белую основную углекислую соль меняющегося состаза, как и при солях магния (стр. 302).

4. Углекислый аммоний дает такой же осадок, но только растворимый в избытке осадителя с образованием аммиачного комплекса. Аммонийные соли препятствуют образованию осадка.

5. Углекислый барий на холоду не осаждает цинка, при кипячении же весь цинк выпадает в виде основной углекислой соли.

6. Фосфорнокислый натрий осаждает студенистую среднюю фосфорнокислую соль цинка, быстро переходящую в кристаллическую форму и растворимую в кислотах и аммиаке;

oZrf ' + 4HPOi" -> 2№РО»' + Zna(P04)2.

В присутствии аммонийной соли осаждается менее растворимая фосфорноцинковоаммонийная соль:

Zn'' + NHJ' + 2HPOi" -> Н,.Р04' + ZnNHiPO,.

Как последняя соль, так и фосфат цинка легко растворяются в разбавленных кислотах вследствие образования весьма мало ионизирующего НРО/', а также в разбавленном аммиаке вследствие образования цинк-алимиачното комплексного соединения. Таким образом, кислоты удаляют из раствора анионы РО*'", превращая их в HPOi", а аммиак — цинк-ионы, 'превращая их в [Zn(NH»)e]"7. Сернистый водород осаждает цинк из нейтрального раствора цинковой соли в виде сульфида:

Zn'' + HsS ZnS + 2H\

274

18»

275

Произведение растворимости сульфида цинка (стр. 39) около 1,2 *10-23. При 25° концентрация насыщенного раствора сернистого водорода равна приблизительно 0,1 молярной и константа ионизации при полной диссоциации H2SZ^2H'4-S" была определена равной 1,1 • 10~23, Концентрация сульфид-иона в таком растворе равна (Приблизительно 1,2 • 10~15 моля в литре. Таким образом при (насыщении 'воддаго раствора цинковой соли сернистым водородом произведение растворимости сульфида цинка будет превзойдено и произойдет его осаждение. Принцип закона действия масс, примененный к полной ионизации сернистого водорода, показывает, что концентрация сульфид-ионов обратно пропорциональна квадрату концентрации водородных ионов. Если концентрация водородных ионов увеличивается в тысячу раз (в растворе находится децикормальная минеральная кислота), то концентрация сульфид-ионов снизится до одной миллионной части той величины ее, какую она имеет в чистой воде.

Отделение второй группы металлов от третьей группы обычно выполняется пропусканием сероводорода в раствор, содержащий приблизительно 0,3iV соляную или азотную кислоту. Концентрация сульфид-иона в таком растворе, насыщенном сероводородом, равна при 25° приблизительно 1,1-10-2-. Чтобы достигнуть произведения растворимости сульфида цинка ?в 0,3IV .кислоте, концентрация ионов циниа должна быть равной приблизительно 0,11 моля 'В литре или 0,7 г в 100 мл \ Если концентрация цинковой соли больше только что указанной, то в растворе указанной кислотности некоторое количество сернистого цинка .может быть осаждено сернистым водородом. Очевидно, осаждение будет неполным', потому что вследствие увеличения концентрации водородных ионов (являющегося результатом осаждения сульфида) ионизация дернистого водорода будет непрерывно понижаться.

Если, однако, к кислому раствору прибавить большое количество ацетата натрия или аммония, то концентрация водородных ионов настолько уменьшится, что ионизация сернистого водорода достигнет больших размеров, и в этом случае возможно настолько полно осадить цинк в виде сульф:ида, что о растворе останется меньше 1 мг цинка.

Сернистый цинк легко растворяется в нормальной соляной кислоте. Сульфид-ионы, отделяемые сульфидом цинка, вступают в равновесие с водородными ионами кислоты с образованием сернистого водорода.. В одно-нормальном кислом растворе, насыщенном сернистым водородом, концентрация сульфид-ионов равна приблизительно 1,2* Ю-23, 'концентрация же сульфид-ионов в воде, насыщенной ZnS, равна приблизительно 3,5*10"".

8. Сернистый аммоний осаждает из нейтральных или щелочных растворов весь цинк в виде аморфного сернистого цинка:

ZN" -F S"-> ZNS.

Осажденный из щелочного раствор

страница 140
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Посуда Пластиковые интернет магазин
курсы секретарь руководителя
Набор подвесок для чаепития Лилли 6х2х6.5 см 2 шт. горчичный/фуксия
электросамокат headway-3 1200w на алиэкспресс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)