химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

товой соли не образует осадка. Грязножелтыи аммиачный

раствор кобальта на воздухе постепенно краснеет, так как образуются весьма прочные комплексные аммиачные соединения

трехвалентного кобальта.

Едкие кали и натр из этого раствора осадка не выделяют (отличие от никеля).

3. Углекислые щелочи образуют красноватый осадок основной соли меняющегося состава.

4. Углекислый аммоний осаждает красноватую основную соль, растворимую IF- избытке «го.

5. Углекислый барий без доступа -воздуха иа холоду не осаждает кобальта, но 5ip« доступе 'воздуха, весь кобальт 'постепенно выпадает из раствора ъ виде 'Гидроокиси; это осаждение происходит быстрее от прибавления гиотохлорита или переписи водорода:

2Со-' + ЗВаСО* 4-- .ЧИ-.О 4. -ОСТ - 2Ва' ' + СГ + 2Со(ОН)з + 2"COs.

При нат[рева'Н'Ии раствора до кипения весь кобальт выделяется в виде основной соли даже в отсутствие воздуха.

(). Сернистый водород не, дает никакого осадка в растворах кобальтовых солей, содержащих минеральные кислоты. Из нейтральных же растворов в доисутствин ацетата щелочного металла сероводород выделяет -весь кобальт в виде черного су л ь ф ид а к с; б а л ьт а.

7. Сернистый аммоний осаждает черный сернистый кобальт:

Со' 1 + S" CoS,

который менее склонен к о'фазованяю коллоидных растворов, чем сернистый никель.

раствора основная

1 !.! Kill

Он не растворим в сернистом аммонии, уксусной кислоте и весьма трудно растворим в разбавленной соляной- кислоте;

lie осаждается аммиаком. Рсз.

в азотной кислоте и царской водке он растворяется с выделением серы *:

3CoS + 8HNO3 -*? 4НЮ + 2NO + 3S + 3Co(NOs>.

При более продолжительном действии концентрированной азотной кислоты вся сера переходит в раствор в виде серной кислоты.

Растворению нерастворимого сульфида в кислоте всегда помогает прибавление какого-либо окислителя. Раствор, соприкасающийся с осадком сульфида, содержит сначала сульфид-ионы в достаточной концентрации, чтобы достигалось произведение растворимости сульфида. По прибавлении ионов водорода происходит образование неионизироваиного сернистого водорода, если только произведение растворимости ие настолько мало, что сульфид-ионов остается в растворе меньше того количества, которое могло бы образоваться при ионизации HsS. Если образуется заметное количество H»S, то последний может быть удален из раствора как газ, и сульфид растворится. Впрочем, иногда- процесс этот длится очень медленно, и тогда добавление окислителя необходимо. Сульфид-ионы в растворе окисляются при этом до свободной серы. Произведение растворимости сульфида не достигает необходимой величины, потому что по мере растворения сульфида тотчас происходит окисление сульфид-ионов.

8. Тиоацетат аммония осаждает из аммиачного раствора сульфид кобальта. Тиоацетат натрия а кислом растворе не дает осадка, в нейтральных же растворах происходит неполное осаждение сульфида кобальта.

9. Цианистый калий осаждает из нейтрального раствора красно-бурый осадок, растворимый на холоду в избытке осадителя с образованней циано-кобальти(2)ага калия (раствор бурого цвета):

Со" + 2CN' Co(CN)2; Co(CN)2 + 4CN' -+ [Co(CN)6]"".

При нагревании на воздуха в течение некоторого времени окрашенный в бурый цвет раствор постепенно становится яркю-желтым и содержит] после этого циано-кобальти(3)ат калия, аналогичный по строению с феррицианидом калия2. Образование соли трехвалентного кобальта идет при участии кислорода воздуха:

4[Co(CN)«]"" + О2 + 2НЮ -> 4[Co(CN)e]"' + 40Н'.

Эта реакция протекает более быстро а присутствии хлора, брома, гипохлорита и т. п.:

2[Co(CN).]"" + Ch-»2[Qo(CN)e]'" + 2CI'.

Избыток хлора, брома и т. д. не вызывает разложения соли окиси кобальта (отличие от никеля).

Кобальтицианид калия существенно отличается от кобальтоцианида калия своим большим постоянством. Соляная кислота, прибавленная к бурому раствору кобальтоцианида калия, осаждает из последнего желтый цианистый кобальт и выделяет синильную кислоту: [Co(CN)e]"" + 4Н- н> 4HCN + Co(CN)2, тогда как кобальтицианлд калия не разлагается соляной кислотой.

Кобальтицианид калия образует с большинством тяжелых металлов характерно окрашенные, трудно растворимые или совсем нерастворимые соли. Так, с кобальтовыми солями получается кобальтицианид кобальта розовато-красиого цвета:

2[Co(CN).]"' + ЗСо"- Cos[Co(CN)e)]!,

а с никелевыми солями — зеленоватый кобальтидианид никеля.

Поэтому раствор кобальтовой соли, содержащий еще никель, после осаждения цианистым калием, растворения осадка в избытке последнего и кипячения выделяет от прибавления соляной кислоты зеленоватый осадок кобальтициа-нида никеля'.

2[Со(СгЗД"' + 3[Ni(CN)«]" + W-* 12HCN + NiitCo(CN)»]i.

Состав .осадков несколько вариирует в зависимости от природы и количества имеющейся щелочной соли ].

10. Феррицианид калия осаждает буровато-красный феррицианид кобальта Oo3[Fe(CN)6]2, (едва растворимый в соляной кислоте. Если винную кислоту или хлористый аммоний и избытом аммиака прибавить к раствору, содержащему просты

страница 136
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы обучение на холодильщика в астрахани
мятина на капоте
цена на заправку кондиционера в автомобиле
Кликните, получите скидку на заказ с промокодом "Галактика" - компьютеры Asus купить - в кредит не выходя из дома в 240 городах России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)