химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ха, чтобы удалить большую часть кислоты, прибавляют около 5 мл воды и затем по каплям раствор едкого шатра до нейтральной реакции или до появления «еисчезаюшего осадка. Прибавляют раствор цианистого кали» по -нескольку капель сразу, до тех пор пока весь или почти весь осажденный цианид сн'ова не растворится, после чего добавляют еще 0,5—3 мл раствора цианистого калия в зависимости от возможного количества имеющегося Б расгзоре никеля и кобальта. Нагревают в открытой чашке до 50—НО0 .несколько минут или дольше, если таствир не посветлел. При этом принеход.п окисление циано-кобальти{2)262

203

ата-иона в циано-кобальти(3)ат. Фильтруют, к фильтрату прибавляют около 3 ял 2N раствора едкого натра и пропускают в раствор хлор на холоду или прибавляют немного бромной воды. В течение 5 мин. должен проявиться осадок Ni(OH)3.

17. Феррицианид калия осаждает желтовато-бурый ферри-цианид никеля Nis[Fe(CN)s]2. Осадок трудно растворим в соляной кислоте. 8 присутствии винной кислоты и большого избытка аммиака феррицианид калия образует прозрачный, буровато-желтый раствор.

18. Ферроцианид калия осаждает зеленоватый ферроцианид никеля Ni2[Fe(CN)e], растворимость которого в разбавленной соляной кислоте незначительна.

19. Азотистокислый калий не выделяет осадка из разбавленных растворов никеля (отличие от кобальта). Из очень концентрированного раствора выпадает буровато-красный осадок №(Ы02)г-4КЫОг; в присутствии щелочноземельных солей образуется желтый кристаллический осадок, например Ni(N02)s-? Ва.(Ш2)г • 2KNO2, трудно растворимый в холодной и легко растворимый в кипящей воде; раствор окрашивается в зеленый цвет.

20. Тиокарбонат калия1 K2CS3 окрашивает раствор никелевой соли в концентрированном аммиаке в темнобурый цвет. Если раствор разбавлен, получается красновато-желтая окраска. Это — чувствительная реакция на никель, которой не мешают ионы кобальта, но мешают ионы марганца и цинка.

21. Гипохлорит натрия осаждает 'в присутствии едких щелочей весь никель в виде буровато-черной гидрооксии никеля Ni(OH)3. Сперва шод действием едкой щелочи образуется гидрат закиси никеля, который затем окисляется гипохлоритом в гидроокись никеля:

2Ni •' -f 'ЮН' + CIO' '+ НгО -> 2Ni(OH)3 + СГ.

Гидроокись никеля образуется точно так же, если к раствору соли никеля в присутствии едкой щелочи прибавить хлор или бром:

2Ni(OH)a + 20Н' + СЬ -> 2№(ОН)3 + 2СГ.

22. Фосфорнокислый натрий осаждает яблочнозеленый фосфат никеля:

3Ni ? ? + 4НР04" -+ 2Н2РО4' + Ni3(P04)2, легко растворимый в кислотах (даже в уксусной кислоте). Реакции сухим путем

Перлы буры и фосфорной соли окрашиваются солями никеля в окислительном пламени в бурый цвет, почти такого же оттенка, как и перл, сильно насыщенный марганцем; в восстано1 Соль тритиоугольной кислоты (HS)^CS.

26* вительном пламени перл становится серым вследствие образования небольшого количества металлического никеля. При рассматривании перла под микроскопом можно заметить мелко раздробленный металл, суспендированный в бесцветном стекле.

При прокаливании никелевых солей с карбонатом натрия на древесном угле 'получается серая чешуйка металлического никеля. Реакцию лучше всего выполнять на обугленной (содовой) палочке по способу, приведенному на стр. 89. Получающийся таким, путем металл помещают на кусочек фильтровальной бумаги, растворяют в азотной кислоте, прибавляют каплю концентрированной соляной кислоты и осторожно высушивают бумагу, передвигая ее над пламенем. В присутствии никеля бумага окрашивается в зеленоватый цвет (при очень малом количестве никеля бумага бесцветна) или в синеватый при наличии также и кобальта. Если теперь пятно смочить едким натром или кали и подвергнуть его действию паров брома (выделяемых из широкогорлой склянки при взбалтывании в ней небольшого количества бромной воды), то в присутствии никеля или кобальта образуется черное пятно, обусловленное образованием гидроокиси трехвалентного металла (стр. 264). Часто почернение вначале не происходит; в этом случае бумагу смачивают еще раз едким кали и снова обрабатывают бромом. На этот раз пятно, если никель присутствует, окрасится в черный цвет.

Кобальт Со. Ат. в. 58,94. Ат. н. 27

Плотность 8,8. Т. пл! 1480°, Т. кип. 2900°

Нахождение в природе. Подобно никелю самородный кобальт найден только среди метеоритов. В земной коре он встречается, главным образом, в виде сульфида, арсенида и в виде солей тиомышьяковистой и тиосурь-илнистои кислот. Почти всегда его спутниками являются никель и железо. Наиболее важными рудами являются шпейсовый кобальт QoAss, кобальтит caAsj. скуттередит CoAs> —вес правильной системы; эритрит Cos(AsO«)i ? ?SH:0 моноклинической системы, изоморфный с вивианитом FeafPOOa• 8НаО и анаберштом Nij(AsO«):-8H!0.

Свойства. Металлический кобальт, серовато-стального цвета, по внешнему виду сходен с железом, но тверже его и никеля. В тонко раздробленном состоянии он легко окисляется во влажном воздухе. При температуре белого каления он сгорает в СозО<. Магнитные свойства, которым» он обладает, теряю

страница 134
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
склад хранение вещей на шереметьевской
обучение курсы дизайнера интерьера сколько стоит
двухсторонняя блэкаут баннерная ткань
Рекомендуем кликнуть и получить скидку в KNS по промокоду "Галактика" - Brother MFC-J2320 - оформление в онлайн-кредит по всей России.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(09.12.2016)