химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

илглиоксимом не реагирует, между тем как комплексный цианид никеля разлагается с образованием калиевого соединения нитрила гликоле-вой кислоты и цианистого никеля:

/ОК

2CHформальдегид К-соль нитрила

гликолевой кислоты

Образующийся цианид никеля тотчас реагирует с диметилглиоксимом * А. К.

Фортини (Vortini) рекомендует следующий метод открытая никеля в Сплавах.

2G0

: Ni

HN = C — N = C — 0/Ч0 — C = N — С =

H,N H,N NH, NHS

NH

Нагревают металл, предварительно очищенный от г.рязи и жирных веществ, в окислительном пламени паяльной груоки. Охла[>кдают и смачивают каплей раствора 0,5 ди-металглиоксима. в о мл спирта и 5 .ил- концентрированного аммиака. В присутствии никеля сразу появляется красное пятно. При наличии мели окраска никеля появляется раньше окраски, обусловливаемой аммиачным- раствором меди.

Испытание на никель может быть проведено в присутствии окисното железа, если предварительно прибавить достаточное количество винной кислоты, препятствующей осаждению гидроокиси железа аммиаком. Реакции мешает соль двухвалентного железа; она дает с реактивом растворимую весьма и-нгенекгно окрашенную красную со.'и.

13. Рубеановодородная кислота (см. стр. 1"7) образует с >ни-А'слем в аммиачных растворах синевато-фиолетовую внутри-комплексную COIL -, КОТОРОЙ приписывают следующее строение:

Выполнение. На фильтровальную бумагу помешают каплю исследуемого раствора, бумагу держат над открытой склянкой с концентрированным аммиаком, посте чего прибавляют кап.'чо Г,'.,-ного спиртового раствора рубеа»новодородапГ] кислоты. В прнсутскти никеля появляется сине-фиолетовое пятно или фиолетовое кольцо.

Приведенный способ пиз-ноляет открывать 0.012 •; никеля в 0.015 .v.?

раствора. '

Как указано иа стр. 157, открываемый минимум меди в реакции с рубеановодородвой кислотой составляет 0,006 ч (соответствующее предельные концентрации меди и никеля — 1 :2500000 и 1 : 1250000). Несмотря на это, все же возможно приведенной реакцией однозначно открыть никель а присутствии меди. Эта возможность основывается на различной скорости передвижения ионов в порах фильтровальной бумаги. Если иЬны меди и никеля перевести в соответствующие аммиачные комплексы [Cu(NHj)4" * и Ni(NH.i)«''], то наибольшей скоростью передвижения будет обладать комплексный аммиачно-никелевый ион. При помещении капли раствора, содержащего оба1 комплексных иона, на фильтровальную бумагу, в центре пятна будет наблюдаться повышение концентрации ионов меди, на периферии лятна—повышение концентрации ионов никеля. Нанося на край пятна каплю спиртового раствора рубеановодородной кислоты, наблюдают образование синего !Кольца рубеаната никеля вокруг бурого кружка соответствующего соединения меди.

Аналогичный прием позволяет открывать никель в присутствии солей кобальта.

14. а-Нитрозо-^-нафтол CroHe(NO)OH (см. стр. 271), дает бурый осадок состава [CIOH60(NO)]»Ni. Осадок растворяется в соляной кислоте.

15. Хромовокислый калий только медленно реагирует на холоду с нейтральным раствором никелевой соли; при температуре кипения образуется шоколадно-бурый основной хромат NiCrCVNiO, который легко растворяется в кислотах ичи в аммиаке.

16. Цианистый калий образует еветлозеленый осадок- цианистого никеля, легко растворимого в избытке осадителя с образованием никельсинеродистого калия:

NT " -f 2CN'-v Ni(CN)2; Ni(CN)2 -f 2CN' -*|Ni(CN),l".

Анион [Ni(CN)4]" является устойчивым комплексом, но при прибавлении к нему кислоты он разлагается. Это происходит вследствие того, что lb|M(CN)4l -весьма слабая кислота и подобно угольной кислоте неустойчива:

fNr(CN)4]"-f-2H- ->H5[Ni(CN)4l; Hj|Ni(CN)I] 4-2HCN4- Ni(CN)!.

В щелочном растворе, содержащем избыток цианида, [Ni(CN)4]"-анион не диссоциирует в достаточной степени на простые Ni' '-катионы, чтобы давать осадок с сернистым аммонием (отличие от марганца и цинка), но он легко разлагается такими окислителями, как хлор, бром, гипохлорит или гипо-бромит;

2[Ni(CN)4]" + 40Н' + 9ВгО' + ШЭ^ 2Ni(OH)3 f 8CNO' +9Br' или

2[Ni(CN)4]" -f 60H' + 9C12 -» 2Ni(OH)»'+ 8CNC1 ^ ЮСГ.

В приведенных реакциях прежде всего происходит окисление присутствующего избытка цианида щелочного металла до пизаювокислой соли или хлористого ци:ша С\С1. При отсутствии избытка .ШСШ-иониь [Ni(CNK}"-начинает диссоциировать:

[NKCN)4]"-> КГ'" + 4CN'

и по >ме,ре образования иаиюв CN' происходит их окисление.

Если ионы кобальта подвергнуть действию избытка циаи-ионов, то образуется циано-кобальти^-ат-а.ннои [Co(CN)e]'"', который легко окисляется даже кислородом воздуха в цианю-кобальти^ат-иои [Co(CN)e]"'. Эти анионы «эстолько устойчивы, что они не разлагаются окислителями в щелочном растворе, так что кобальт не осаждается вместе с Ni(OH)s при вышеуказанной обработке окислителями. Благодаря этому возможно открытие 0,2 ми никеля в присутствии 3(Ю мг кобальта.

Испытание на никель может быть произведено в растворе, получающемся при растворении сульфидов в царской водке, следующим образом. Выпаривают раствор почти досу

страница 133
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить радужные розы в москве
fissler comfort
стол этажерка для кухни
сделать табличку на дом с названием улицы и номером дома

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)