химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

аМп04 4- 2НЮ 4- 08.

При нагревании твердой марганцовокалиевой соли до 240" происходит ее распад с образованием марганцовистокислого калия, кислорода и двуокиси марганца:

2KMn04-» KsMnO* 4- Ог 4- М1Ю2.

Реакции сухим путем

Перл буры или фосфорной соли при слабом насыщении его соединениями марганца окрашивается в окислительном -пламени в аметистовый цвет, при сильном насыщении — 'почти в бурый цвет и в этом случае может быть принят за перл никеля. Нагретый в восстановительном пламени 'перл марганца обесцвечивается, а никеля — становится серым.

При сплавлении какого-либо соединения марганца с едкими или углекислыми щелочами на воздухе (на платиновой пластинке) или, что еще лучше, в присутствии кислородотдающих t веществ (азотнокислый, хлорноватокислый калий и т. п.) образуется зеленый плав, обусловленный окислением марганца в марганцовистокислую щелочь, как это видно из следующих уравнений:

МпО + КагСОз + 02 -»• СОа + NaaMnCU; MnSOa + 2Ма2СОз + О2-»- 2C0z + NaaSO* + NasMnCU; 2MnOa + 2Na2C03 + О* -* 2C0-> + 2Na2MN04J

1 K^C^Ofi—калиевая соль надугольной кислоты (перкарбонат) имеет строение:

—О—О — CКСК ХОК

показывающее ее генетическую связь с перекисью водорода (ср. два последних уравнения). Ред.

255

2МпгОз + 4Na?C03.+ ЗОг -» 4СОг + 4NaaMn04;

2Мпз04 + бЫагСОз + 50s -> 6СО2 + 6Na2MnO«.

Кислород в данном случае получается или из воздуха или из азотнокислой или хлорноватокислой соли:

2KNOs -»2KNOs + Ог;

2КСЮ3-»2КС1 + 302.

Эта реакция в высшей степени чувствительна: уже доли миллиграмма какого-либо марганцового соединения легко дают сплав зеленого цвета.

Все окислы марганца при прокаливании на воздухе переходят в МшСи:

бМпО + Оа -Никель N1. Ат. в. 58,69. Ат. н. 28 '

Плотность 8,9. Т. пл. 1452°. Т. кип. 2900°

NiSbS

ульманит, или сурьмано-никелевый блеск

Нахождение в природе. В самородной состоянии встречается только в метеоритах. Чаще всего никель находится в соединении с серой, мышья, ком и сурьмой в минералах, кристаллизующихся в правильной я гексагональной системах. Важнейшим из этих минералов являются:

NiAsS

герсдорфит, или иякелеаоиышья-ковый колчедан

А. Правильной системы,:

NiAs2

Ni,S,

хлорантит, или белый никелевый колчедан

В. Гексагональной системы:

николнт,

МЫШЬЯКОВИСТЫЙ

никель

Ni.,Sb,

брчйтгауптит, или су рмзи истый

никель

Далее никель встречается в виде правильно кристаллизующейся окися, бунзенита NiO, изоморфного с периклазюм MgO и маеганозятгом МпО; в виде гарниерита, или нумеита, H»(NiMg)3iO« + aq и, наконец, в виде аянабергита (никелевые цвета) Nis(AsO<)> • 8НЮ, изоморфного с эритритом.

Металлический никель обладает серебристобелым цветом! и прекрасно полируется Он тверже чистого железа, ковок и тягуч, обладает магнитными свойствами, но теряет их выше 345°. Так как он не окисляется при обыкновенной температур* 8 сухом йот- влажном' воздухе, то никелировка металлов имеет широкое применение.

Никель дает ряд важных сплавов: никелевую сталь, содержащую а в более процентов никеля; хромоникелевую сталь, содержащую 1% хрома 3% никеля; «иивар» — сплав,содержащий 36% никеля и имеющий очень малый коэфициент расширения; монель-металл, содержащий 2 ч. никеля 1 ч меди с небольшим количеством железа и марганца; нихром, содержащий 11—25% хрома, до 25% железа и остальное никель; нейзильбер, содержащий 60—65% меди, 10—30% 'никеля и цинка.

258

'Тонко раздробленный никель способен поглощать водород в объеме превышающем его собственный объем в 17 ,раз; на этом основано применение его а ряде процессов гидрогенизации.

Никель трудно растворим в соляной и серной кислотах!, а0 легко растворим в разбавленной азотной кислоте. Он становится пассивным при действии на него концентрированной азотной кислоты.

Окиси и гидроокиси. Зеленый или серовато-зелеиый окисел никеля NiO (закись никеля) получается при прокаливании карбоната, нитрата или гидроокиси никеля. Саетлозеленая гидрозвкцсь Ni(OH)i образуется при прибавлении к раствору соли никеля едкой щелочи. Железо, никель и кобальт—элементы, тесно связанные по своим свойствам, находятся >в одной группе 'периодической системы элементов под порядковыми номерами 26, 27 .и 28. Можно было бы ожидать, что никель подобно железу образует окислы NisOs и №Ю4. Существование таких окислов некоторые авторы брали под сомнение, предполагая, что при действии на раствор соли никеля едкого кали и галоида образуется гидрат двуокиси никеля NiOs-H.O вместо Ni(OH)j. Мы будем считать, чя-о в данной реакции имеет «кто образование буровато-черной окиси №гОз?.

При растворении того или другого окисла никеля в кислоте получаются всегда соли двухвалентного никеля:

NiO+ 2НС1 -+ НЮ + NiCli;

Ni.Oa + 6HCI-*ЗНгО + 2№С1г+CIJ;

? 2NisO> + 4H2SO4 -> 4HsO + NiSO. + 0>.

Закись никеля NiO ведет себя как ооновной ангидрид, окись же никеля №гОз никогда не образует .солей трехвалентного никеля.

Соли никеля в кристаллическом состоянии и их водные растворы зеленого цвета, в б

страница 130
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
готовим psd файл для печати
Продажа автостекол на Audi
дхо mtf
микроавтобус на 20 человек

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)