химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

p>18. Бекзидин 2 (стр. 222) образует с марганцем в щелочном растворе синее окрашивание. Катионы двухвалентного марганца реагируют с ОН', образуя Мп(ОН>, который быстро окисляется растворенным кислородом з МпОз. Двуокись в свою очередь окисляет бензидин. Реакция может быть выполнена (на фильтровальной бумаге. Ред.) с каплей испытуемого раствора. Открываемый минимум: 0.15 7 марганца.

19. Периодат и основание Арнольда (р-тетраметилдиа.чинодифенилме-тан). Основание А.рнольда получается при действии формальдегида (формалина) на раствор диметиланилина в метиловом алкоголе и концентрированной соляной кислоте. В качестве реактива служит 1%-ный раствор указанного основания в хлороформе.

Выполнение. В углублении капельной пластинки помещают каплю исследуемого раствора и последовательно по капле насыщенного раствора KJOi, 2N уксусной кислоты и две капли хлороформенного раствора основания Арнольда. В присутствии марганца хлороформ окрашивается в интенсивно синий цвет. Хром должен отсутствовать, потому что он, окислившись в хромат, дает ту же реакцию с основанием Арнольда. Реакция чрезвычайно чувствительна, она дает возможность открывать марганец в количестве 0,001 7.

20. Щелочные гипобромиты и медные соли. Бромноватистокислые соли

в щелочном растворе осаждают черную двуокись марга.нца. Если же в

растворе находятся небольшие количества Си'', окисление идет далее и

в место темнокоричневого осадка появляется фиолетовое окрашивание раствора: л

2Мп' ' + 5BrO' + 60Н' -> 2Мп04' + 5Вг' + ЗНЮ.

Повидимому, первоначально в щелочной среде происходит осаждение Си(ОН)?, гг. поверхности которой идет каталитическое разложение анионов ВгО' на' Вг' и кислород, который и окисляет Мп'' в МпО/. Кобальт и никель ведут себя аналогично, но каталитическое воздействие их выражено сла'бее. Присутствие хрома мешает реакции, так как желтый цвет образующихся СгО«"-анионов может маскировать окраску МпО/. Реакция не является такой чувствительной, как с персульфатам или висмута-том.

Выполнение. В небольшую пробирку берут 2 .ил гуь-нога раствора сульфата меди, добавляют каплю испытуемого раствора и 8—10 мл 0,lrV раствора NaBrO. Умеренно нагревают, после чего в жидкости, находящейся над осадком, появляется розовое (или фиолетовое) окрашивание; открываемый минимум 2,5 т Мп. Реакцию можно провести и следующим образом. Берут в пробирку 10 мл кислого испытуемого раствора, добавляют каплю насыщенного раствора сульфата меди, 0,2 г КвгОз и 0,3 г КВг.

Реакция бывает положительной, если а 10 мл раствора находится 3 у марганца.

21. Аммиачный раствор нитрата серебра дает с ионами Мп'' осадок

МпО» и тонкораздробленного Ag:

Мп"- + 2[Ag(N№)]' + 40Н' -э МпО* + 2Ag + 4NH5 + 2№0.

Выполнение. Помещают каплю испытуемого раствора на фильтровальную бумагу; добавляют каплю насыщенного раствора нитрата серебра, к которому был прибавлен концентрированный аммиак до растворения

'DeKoninck. Z. anal. Chem. 43, 418 (1904).

'- Feigl, Chem.-Ztg. 44, 689 (1920); Z. anal, Chem. 60, 24 (1921). Ред.

252 выпавшего осадка окиси серебра, после чего добавлено еще такое же количество аммиака. В присутствии 0,7 Y марганца при нагревании наблюдается почернение.

Б. Соединения шести- и семивалентного марганца (марганцовистая и марганцовая кислоты)

Марганцовистая кислота в свободном состоянии не получена. При попытке выделения ее из зеленого сплава марганцоаистокислой щелочи посредством какой-либо кислоты всегда получают марганцовую кислоту и гидрат двуокиси марганца: одна часть нестойкой марганцовистой кислоты окисляет другую часть в марганцовую кислоту, восстанавливаясь сама в двуокись марганца:

3№MnOi 2НМпО< + H,MnOs + НЮ.

Это превращение совершается так легко, что уже при простом стоянии раствора марганцовистокислой соли на воздухе получается под влиянием угольной кислоты красно-фиолетовый перма.нганат:

ЗКгМпО< + 2СОг + НЮ ->2КгСОз + №МпОз + 2КМпО<.

Реакция протекает значительно быстрее при прибавлении нескольких капель более сильной кислоты.

Окисление .одной молекулы за счет другой молекулы того же самого вещества — явление, весьма часто встречающееся в химии. Оно всегда сопровождается потерей свободной энергии, которой первоначально обладает система. Вся энергия, которой обладает какая-либо система, состоит частью из свободной, частью из связанной энергии. Самопроизвольно протекающая .реакция характеризуется тем, что свободная энергия системы по завершении реакции меньше той, которой обладала система до реакции. Состояние с наименьшим запасом свободной энергии является наиболее устойчивым.

Можно было бы сделать и такое заключение, что наиболее устойчивы те системы, которые обладают наименьшим количеством общей энергии (?вязанной и свободной); но при внимательном рассмотрении можно видеть, что течение химической реакции обусловлено не общим запасом энергии, а свободной энергией.

При изменениях, которые претерпевает какой-либю элемент, увеличение общей энергии не должно обязательно всегда сопровождаться увеличением свободной энергии,

страница 128
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
кустовые розы букет купить
Компания Ренессанс лестница уличная - качественно, оперативно, надежно!
стулья изо для офиса
снять склад для хранения личных вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)